Баранов Юрий Александрович
МОУ Ю-Дубровинская средняя общеобразовательная школа, учитель химии
Регион:
Тюменская область
Класс 11
Предмет Химия
Цель урока:
Цель: систематизировать и развить представления учащихся об особенностях строения атомов и свойств простых веществ неметаллов
Тип урока:
Комбинированный
Учащихся в классе 14
Используемые учебники и учебные пособия:
Рудзитис Г.Е Основы общей химии " 11 класс"
Используемое оборудование:
Оборудование: ПСХЭ, ряд электроотрицательности, таблица распространенности хим. элементов в земной коре, рисунок «биологическая роль неметаллов», , модели и таблица «кристаллические решетки» . Тема Обзор неметаллов
Цель: систематизировать и развить представления учащихся об особенностях строения атомов и свойств простых веществ неметаллов.
Ход урока.
ВВЕДЕНИЕ В ТЕМУ.
.неметаллы – простые вещества ( строение, физические и химические свойства, получение, применение
ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА.
1. неметаллы- хим. элементы. Их положение В ПСХЭ + Талица № 15 стр. 119
Задание: среди электронных схем строения атомов ученики находят неметаллы. Выясняют что:
1) у неметаллов большее число электронов на последнем уровне, они являются р-элементами, имеют малый атомный радиус, поэтому в в реакциях с металлами являются окислителями.
2) Выясняют какие закономерности наблюдаются в изменении свойств периодах и в А подгруппах
3) В периодах слева направо увеличивается заряд ядер атомов, уменьшается радиус атомов, возрастает число электронов валентных и, следовательно возрастают окислительные свойства элементов, Причина –возрастает сила притяжения внешних электронов к ядру.
4) В А подгруппах увеличивается атомный радиус и окислительные свойства уменьшаются. Причина уменьшается сила притяжение валентных электронов к ядру атома
Называется самый электроотрицательный элемент (фтор)
Этап самостоятельной работы в группах с учебником
1 группа табл №16
2 группа табл № 17
3группа табл. № 18
4 группа табл № 18
Задание. Выяснить особенности заполнения валентных орбиталей в А подгруппах , охарактеризовать химические св-ва, применение элементов каждой подгруппы.
Группы 2 и 3 выясняет, что . простых веществ неметаллов больше, чем химич. элементов неметаллов, так как широко распространено явление аллотропии. Причина – разное число соединяющихся атомов и разная их группировка.
.Выясняют а) неметаллы разнообразны по цвету, агрегатному состоянию,.
Б) неметаллы легко вступают в реакцию с металлами, хотя скорость и условия реакций различна. При этом проявляют окислительные свойства. Наиболее активны галогены, кислород и сера.
Г) . неметаллы взаимодействуют друг с другом, при этом неметаллы с наибольшей электроотрицательностью – окислители, с наименьшей – восстановители.
ЗАКРЕПЛЕНИЕ.
Почему водород имеет двойственное положение в периодической таблице?
Небольшой тест со взаимопроверкой
ВЫВОДЫ. ОЦЕНКИ.
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ П 30 упр 1-5 стр 138 учебника
209
169 131 
