Окислительно-восстановительные реакции

Задание № 20. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

CuO + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO +H₂O

Решение:

3Cu⁺¹₂O + 14HN⁺⁵O₃ = 6Cu⁺²(NO₃)₂ + 2N⁺²O +7 H₂O

2Cu⁺¹ – 2 ē → 2Cu⁺² 3 восстановитель Cu⁺¹₂O

N⁺⁵ + 3 ē → N⁺² 2 окислитель HN⁺⁵O₃

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HNO₃ + K₂SO₃ → K₂SO₄ + NO + H₂O

Решение:

2HN⁺⁵O₃ + 3K₂S⁺⁴O₃ → 3K₂S⁺⁶O₄ + 2N⁺²O + H₂O

N⁺⁵ + 3 ē → N⁺² 2 Окислитель HN⁺⁵O₃ 

S⁺⁴ – 2 ē → S⁺⁶ 3 Восстановитель K₂S⁺⁴O₃ 

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeCl₂ + KClO₃ + HCl = FeCl₃ + KCl + H₂O

Решение:

6Fe⁺²Cl₂ + KCl⁺⁵O₃ + 6HCl = 6Fe⁺³Cl₃ + KCl^-1 + 3H₂O

Fe⁺² -1 ē → Fe⁺³ 6 Восстановитель Fe⁺²Cl₂ 

Cl⁺⁵+6 ē →Cl^-1 1 Окислитель KCl⁺⁵O₃ 

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HIO₃ + P + H₂O → HI + H₃PO₄

Решение:

5HI⁺⁵O₃ + 6P⁰ + 9H₂O → 5HI^-1 + 6H₃P⁺⁵O₄

I⁺⁵ + 6 ē → I^-1 5 Окислитель HI⁺⁵O₃ 

P⁰ - 5 ē → P⁺⁵ 6 Восстановитель P⁰

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HMnO₄ + HNO₂ → Mn(NO₃)₂ + HNO₃ + H₂O

Решение:

2HMn⁺⁷O₄ + 5HN⁺³O₂ → 2Mn⁺²(NO₃)₂ + HN⁺⁵O₃ + 3H₂O

Mn⁺⁷ + 5 ē → Mn⁺² 2 Окислитель HMn⁺⁷O₄ 

N⁺³ - 2 ē → N⁺⁵ 5 Восстановитель HN⁺³O₂ 

Задания для самостоятельной работы:

FeSO₄ + HNO₃ + H₂ SO₄ = Fe₂(SO₄ )₃ + NO

CrO₃ + HBr → CrBr₃ + Br₂ + H₂O

Cl₂ + KI + H₂O → KIO₃ + HCl

Cl₂ + NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

Cl₂ + Ca₃P₂ + H₂O→ Ca₃(PO₄)₂ + HCl

SO₃ + KI → I₂ + SO₂ + K₂SO₄

C + KNO₃ → K₂CO₃ + CO₂ + N₂

HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
NO₂ + O₂ + KOH → KNO₃ + H₂O

HIO₃ + P + H₂O → HI + H₃PO₄

HBr + HNO₃ → NO + Br₂ + H₂O

KClO₃ + CaH₂ → Ca(OH)₂ + KCl

Ва(OH)₂ + Сl₂ → BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + H₂O