Окислительно-восстановительные реакции

ГБПОУ «Починковский сельскохозяйственный техникум»

Окислительно -

восстановительные

реакции

Познавая бесконечное, наука сама бесконечна.

Д.И. Менделеев

Цель урока: сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях; научить учащихся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса

Что мы узнаем

Какие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями.

Чему научимся

Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

Проблемная тема урока:

«Кто-то теряет, а кто-то находит»

1 задание

Повторение

Что такое степень окисления?

Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0

x

3 ·(-2) + 2 ·x=0

- 2

Al 2 O 3

- 6 + 2 ·x=0

2 ·x=6

X = 3

+ 3

Определите степени окисления элементов в соединениях

• 1 группа – P, PH3, P2O3, H3PO4
• 2 группа – S, SO2, H2S, Н2SO4
• 3 группа –C, CH4, CO, H2CO3
• 4 группа –CI2, HCI, CI2O, HCIO4

2 задание

• Определите тип химической связи и распределите их по следующим схемам:
• 1
• 2

• 3

• 4
• 5 Q
• 6 Q

• 1) NaOH + HCl → NaCl + H2O 7) NaNO3 → NaNO2 + O2
• 2)Fe2O3 + H2 → H2O + Fe 8)Al + S → Al2S3
• 3) CaCO3 → CaO + CO2-Q 9) PbO + Al → Al2O3 + Pb
• 4) Fe + Cl2 → FeCl3 10) Al(OH)3 →Al2O3 + H2O-Q
• 5) H2 + CuO → Cu + H2O 11)NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + H2O
• 6)C + O2 → CO2+Q 12)Mg + O2 → MgO + Q

• ОВР с участием простых и сложных неорганических веществ
• Выписать из предложенных реакций отдельно овр с участием простых и с участием сложных веществ
• 1. 2.

Расставление коэффициентов с помощью алгоритма составления электронного баланса

• 1.     Запишите формулы исхoдных вeщecтв и прoдуктoв рeaкции:

FeCl 3  + H 2 S  →  FeCl 2  + S + HCl

• 2.     Определите, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем и их степени окисления до и после реакции.

Fe +3 Cl 3  + H 2 S -2  → Fe  +2 Cl 2   + S 0  + HCl

• 3. Хлорид железа(III) выполняет роль окислителя. Сероводород является восстановителем.

Соcтавьте электронные урaвнeния, вырaжaющиe  прoцeccы  вoccтанoвлeния и окисления.  По измeнeнию степеней окисления oпрeдeлим   чиcлo электронов, oтдaвaeмыx восстановителем, и чиcлo электронов, принимaeмыx окислителем:

• восст. S -2  – 2 e  = S 0           │  2  │   1  процесс окисление
• окис. Fe +3  +1 e = Fe +2    │   │   2 процесс восстановление

     4. Множители электронного баланса запишем в уравнение окислительно-восстановительной реакции кaк ocнoвныe стехиометрические коэффициенты:

2 FeCl 3  + H 2 S  →  2FeCl 2  + S + HCl

• 5.     Подберем стехиометрические коэффициенты ocтaльныxучacтникoв рeaкции, пeрeйдeм oт сxeмы к уравнению реакции (ставим знак равенства вместо стрелки).
• 2FeCl 3  + H 2 S = 2FeCl 2  + S + 2HCl.
• 6. Проверим правильность написания путeм пoдcчeтa aтoмoв кaждoгo элeмeнтa в лeвoй и прaвoй чaстях уравнения реакции.

Восстановление перманганата калия в кислой среде

MnSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

+7

-1

+6

+6

0

+2

KMnO 4 + KI+ H 2 SO 4

Mn +7 + 5e - Mn +2 2 пр. восстан-я окислитель

2I -1 - 2e - I 2 0 5 пр. окисления восстановитель

Молекулярное уравнение:

KMnO 4 + KI + H 2 SO 4 = MnSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

2

2

10

5

6

8

8

Восстановление перманганата калия в щелочной среде

+4

+7

+6

+6

K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 +H 2 O

KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH

Mn +7 +1e - Mn +6 2 пр.восстон-я окислитель

S +4 -2e - S +6 1 пр.окисления восстановитель

Молекулярное уравнение:

KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

2

2

Восстановление дихромата калия в кислой среде

Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

+6

+2

+3

+3

K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4

• 2Cr +6 + 6e Cr +3 2 1 пр.восстановления окислитель

• Fe +2 -1e Fe +3 6 пр.окисления восстановитель

Молекулярное уравнение:

• K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

6

7

3

7

H 2 O 2 (перекись водорода)- восстановитель

+2

+7

-1

0

KMn O 4 + H 2 O 2 +H 2 SO 4 → MnSO 4 + K 2 SO 4 + O 2 + H 2 O

Mn +7 +5e Mn +2 2 пр.восстановления окислитель

2O -1 -2e O 0 2 5 пр.окисления восстановитель

Молекулярное уравнение:

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 +K 2 SO 4 + O 2 + H 2 O

5

2

5

2

3

2

• Рефлексия

я научился…

было интересно…

было трудно…

мои ощущения…

больше всего… понравилось...

• Молодцы! Спасибо всем за внимание.