Окислительно-восстановительные реакции

• Подготовила
• Учитель химии
• МОУ СОШ№2 с.п.Атажукино
• Архестова Л.З.
• Проблемная тема:
• « Кто-то теряет, а кто-то находит.»

Ca 2+ 2 8 8 2 2 8 8 атом ион S 0 +16 ) ) ) S 2- +16 ) ) ) S 0 + 2 e = S 2- 2 8 6 2 8 8 атом ион Ca 0 + S 0 = Ca +2 S -2 " width="640"

Окислительно-восстановительные реакции

Ar +18 ) ) ) Ar 0

2 8 8

Ca 0 +20 ) ) ) ) Ca 2+ +20 ) ) ) Ca 0 - 2 e = Ca 2+

2 8 8 2 2 8 8

атом ион

S 0 +16 ) ) ) S 2- +16 ) ) ) S 0 + 2 e = S 2-

2 8 6 2 8 8

атом ион

Ca 0 + S 0 = Ca +2 S -2

Расставьте степени окисления элементов в реакциях.

Сравните, как ведут себя степени окисления в процессе реакции.

+ 1 - 1 + 1 - 2 + 1 + 1 - 1 + 1 - 2

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

2 HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2

+ 1 - 1 0 + 2 - 1 0

Окислительно-восстановительная реакция

Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления, называются

окислительно-восстановительными

2 H +1 Cl -1 + Zn 0 = Zn +2 Cl 2 -1 + H 2 0

Zn 0

2 H +

Zn +2

H 2 0

- 2 е -

окисление

+ 2 е -

восстановление

H +

- окислитель

Zn 0

- восстановитель

Окисление – процесс отдачи электронов.

Восстановление – процесс присоединения электронов.

Окислитель – элемент, принимающий электроны.

Восстановитель – элемент, отдающий электроны.

Отдает или принимает?

Изначально атом не заряжен, т.к. число протонов равно числу электронов

-

Э -1

Э -2

Э +1

Э +2

Э 0

-

-

+5

-

-

-

-

-

-

- 4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 + 4 +5 +6

Отдает электроны (- е - )

Принимает электроны (+ е - )

Отдает или принимает?

S +6  S 0

S +6  S -2

S +4  S +6

S -2  S +4

Cu 0  Cu +2

C +4  C - 4

C - 4  C +2

C 0  C +4

+ 6 e -

восстановление

+ 8 e -

восстановление

- 2 e -

окисление

- 6 e -

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4

окисление

отдает е-

принимает е-

- 2 e -

окисление

+ 8 e -

восстановление

- 6 e -

окисление

- 4 e -

окисление

Какая польза от теории ОВР?

Например, расстановка коэффициентов в сложных уравнениях – метод электронного баланса

+1 -1 +1 +7 -2 +2 -1 +1 -1 0 +1 -2

2

HCl + KMnO 4 = MnCl 2 + KCl + Cl 2 + H 2 O

8

16

2

2

5

Mn +7 +5 e- Mn +2

Восст-ие

2

10

2Cl -1 - 2 e- Cl 2 0

5

окисление

Mn +7 – окислитель

С l -1 – восстановитель

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса .

Al + MnO 2 = Al 2 O 3 + Mn

Fe 2 O 3 + Zn = ZnO + Fe

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 S + H 2 O

Cu + HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O

KI + FeCl 3 = l 2 + KCl + FeCl 2

Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + O 2 = K 2 CrO 4 + CO 2

Выяснить , как окислительно-восстановительные реакции применяются в быту .

Вы пролили йод на белую салфетку. Хлорная известь и персоль не обесцветят пятно йода. Вывести пятно помогут восстановители, например водный раствор сульфита натрия

I 2 +Na 2 SO 3 +2NaOH = 2NaI+Na 2 SO 4 +H 2 O .

Однако знайте, что через несколько дней пятно исчезнет благодаря постепенной сублимации йода.

При обработке персолью отбеливание происходит за счет окисления загрязнений

2H 2 O 2 = 2H 2 O+O 2 .

Для того чтобы образующийся

кислород не улетучивался

из емкости, лучше

держать ее

закрытой.

С помощью пероксида водорода реставрируют старинные картины. Промывая пероксидом водорода старые картины, сульфид переводят в белый сульфат:

PbS+4H 2 O 2 =PbSO 4 +4H 2 O .

Картины обновляются –

становятся вновь

яркими.

Мы часто сталкиваемся с окислительно-восстановительными реакциями в быту:

• при избавлении от пятен йода на ткани ;
• при стирке изделий из натуральной шерсти ;
• при удалении пятен от кофе, чая, фруктов ;
• при очищении ткани от загрязнений ;
• при полоскании горла и промывания ран .

Li 2 O C 0 + O 2 0 = CO 2 H 0 2 + O 2 0 = H 2 O " width="640"

Покажите электронные переходы в следующих схемах ОВР Назовите окислитель и восстановитель

• Li 0 + O 2 0 = Li 2 O
• C 0 + O 2 0 = CO 2
• H 0 2 + O 2 0 = H 2 O

СаО + СО 2 KMnO 4 = K 2 Mn О 4 + Mn О 2 + О 2 CuS + О 2 = С u О + S О 2 " width="640"

Из приведенных схем уравнений реакций выпишите те, которые можно отнести к ОВР

• СаСО 3 = СаО + СО 2
• KMnO 4 = K 2 Mn О 4 + Mn О 2 + О 2

• CuS + О 2 = С u О + S О 2

C +4 О 2 -2 + 2 H 2 +1 О- 2 -8e С -4  C +4 - восстановитель - ( окисляется ) 4|1 +4e О 2 0  2 О- 2 - окислитель - ( восстанавливается ) 8 |2 " width="640"

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах ОВР Определите окислитель, восстановитель

• 1)С -4 Н 4 +1 + 2 О 2 0 = C +4 О 2 -2 + 2 H 2 +1 О- 2

-8e

• С -4  C +4 - восстановитель - ( окисляется ) 4|1

+4e

• О 2 0  2 О- 2 - окислитель - ( восстанавливается ) 8 |2

Домашнее задание:

• Параграф 43, вопросы письменно 1,3,7
• Предложите на звание «чуда» примеры из цикла наук предметов естественнонаучного цикла.

Рефлексия

• Я сегодня узнал…
• Я удивился…
• Теперь я умею…
• Я хотел бы…
• Я смог…
• Я научился…
• Урок мне дал дляжизни …