Оксиды. Обобщающая схема (7 класс)

Классификация оксидов

солеобразующие

несолеобразующие

или

безразличные

основные оксиды

амфотерные

оксиды

кислотные

оксиды

- оксиды типичных металлов (Ia, IIa группа ПС)

Na₂O, BaO, CaO

Al₂O₃,

ZnO,

BeO

- оксиды неметаллов

СО₂, SO₃, P₂O₅ и др.;

- оксиды переходных Ме в высшей валентности

Mn₂O₇, CrO₃ и др.

СO,

NO,

N₂O,

SiO

! ч.в. валентность металла в основном оксиде равна I и II

! проявляют и основные и кислотные свойства

! валентность неметалла в кислотном оксиде равна III, IV, V, VI, VII

! нет соответствующих им гидроксидов, т.е. они не способны образовывать соли

Химические свойства оксидов

основные

оксиды

***амфотерные

оксиды

кислотные

оксиды

Взаимодействуют с

водой, кислотами, кислотными оксидами

Взаимодействуют и с кислотами и с основаниями

Взаимодействуют с

водой, основаниями, основными оксидами

1. + вода

! с водой взаимодействуют только оксиды щелочных металлов – образуется растворимое основание (щелочь)

Na₂O + H₂O → 2 NaOH (c.)

BaO + H₂O → Ba(OH)₂ (c.)

1. + кислота

! образуется соль и вода

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O (об.)

основные

свойства

Al₂O₃+6HCl →2AlCl₃+3H₂O (об.)

основные

свойства

1. + основание

! при сплавлении образуется соль и вода

сплав

ZnO+2NaOH→Na₂ZnO₂ + H₂O(об.)

кислотные цинкат

свойства натрия

(*Н₂ZnO₂ – цинковая кислота, соли - цинкаты)

сплав

Al₂O₃+2NaOH→2NaAlO₂+H₂O(об.)

кислотные алюминат

свойства натрия

(*НAlO₂ – алюминиевая кислота, соли - алюминаты)

! в растворе образуются комплексные соединения

ZnO+2NaOH +H₂O →Na₂[Zn(OH)₄]

кислотные

свойства

Al₂O₃+6NaOH+3H₂O→2Na₃[Al(OH)₆]

кислотные

свойства

1. + вода

! образуется кислота

(искл. SiO₂)

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (c.)

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (c.)

1. + кислота

! образуется соль и вода

Na₂O + H₂SO₄ →Na₂SO₄ + H₂O(об.)

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O(об.)

1. + основание

! образуется соль и вода

SO₃+2NaOH →Na₂SO₄+H₂O(об.)

(*H₂SO₄ )

P₂O₅+6NaOH→2Na₃PO₄+3H₂O

(*H₃PO₄)

1. + кислотный оксид

! образуется соль

Na₂O + SO₃ →Na₂SO₄ (c.)

BaO + CO₂ → BaCO₃ (c.)

1. + основный оксид

! образуется соль

SO₃ +Na₂O →Na₂SO₄ (c.)

(*H₂SO₄ )

P₂O₅ +3BaO → Ba₃(PO₄)₂ (c.)

(*H₃PO₄)

Получение оксидов

*Взаимодействие простых веществ с кислородом

2Mg + O₂→ 2MgO; 4P + 5O₂→ 2P₂O₅

*Взаимодействие сложных веществ с кислородом

2ZnS +3O₂ → 2ZnO +2SO₂

* Термическое разложение некоторых сложных нерастворимых кислородсодержащих веществ

Fe(OH)₂→ FeO+ H₂O; H₂SiO₃→ SiO₂ + H₂O;

CaCO₃ → CaO+ CO₂