Олимпиада по химии 9 класс школьный этап

Всероссийская олимпиада школьников по химии

Школьный этап

9 класс

1. Предложите химический способ выделения чистого железа из сплава, содержащего железо, медь и цинк. В вашем распоряжении есть лабораторная посуда, фильтровальная бумага, соляная кислота, магнит, а также ещё один реагент на выбор. В решении опишите процесс разделения по стадиям, дайте каждой стадии название. Запишите уравнения реакций.

(20 баллов)

1. Ниже приведены уравнения химических реакций, в которых пропущены формулы некоторых веществ и коэффициенты. Заполните все пропуски.

1) Cu₂O + H₂ = …Cu + …

2) 2H₂S + 3… = …H₂O + 2SO₂

3) 6… + O₂ = …Fe₃O₄

4) 2AgNO₃ = …Ag + 2NO₂ + …

5) 2KOH + … = K₂SO₄ + …H₂O

1. баллов)

1. 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. Определить массовые доли карбонатов в смеси.

(30 баллов)

1. Масса сосуда, заполненного оксидом углерода (IV), равна 422 г (н.у.). Этот же сосуд с аргоном имеет массу 420 г. Если сосуд наполнить смесью из аргона и неизвестного газа А (объемные доли газов 50%), то масса его станет равна 417 г. Вычислите массу сосуда, объем сосуда, молярную массу газа А.

(30 баллов)

Всероссийская олимпиада школьников по химии

Школьный этап

9 класс

Решение заданий

Задача 1.

1) Обработка сплава соляной кислотой:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Cu + HCl – нет реакции

2) Отделение осадка меди фильтрованием.

3) Добавление к полученному раствору цинковой пудры (дополнительный

реагент):

Zn + FeCl₂ = Fe + ZnCl₂

4) Отделение порошка железа в виде смеси с остатками порошка цинка

фильтрованием.

5) Отделение железа от цинка магнитом.

Разделение, основанное на использовании амфотерности цинка, не подходит, так как для выделения железа не хватит реагентов. Электролиз не подходит, так как нет соответствующего оборудования.

Задача 2.

1) Cu₂O + H₂ = 2Cu + H₂O

2) 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

3) 6FeO + O₂ = 2Fe₃O₄

4) 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂

5) 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

Задача 3.

1. Уравнения протекающих реакций:

BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂ + H₂O (1)

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O (2)

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl (3)

1. По массе осадка BaSO₄ и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO₃.

По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl₂:

n(BaCl₂) = n(BaSO₄) = 46,6 / 233 = 0,2 моль

По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO₃ и затем его массу:

n(BaCO₃) = n(BaCl₂) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]

m(BaCO₃) = 0,2 * 197 = 39,4 г

1. Определим массовые доли карбонатов в смеси:

w( BaCO₃) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8%

w(Na₂CO₃) = 100 – 78,8 = 21,2%

Ответ: w(BaCO₃) = 78,8% w(Na₂CO₃) = 21,2%

Задача 4.

1. В одном и том же сосуде количество вещества углекислого газа и аргона n одинаково.

Составим уравнения, приняв за x массу сосуда:

х+n×M(CO₂)=422; х+44n=422 (1)

х +n×M(Ar)=420; х +40n=420 (2)

2) При вычитании уравнения 2 из уравнения 1 получаем: 44n-40n=2, откуда n=0,5 моль.

Следовательно, объем сосуда V= 0,5×22,4 =11,2 л

3) Из уравнения 1 находим массу сосуда: х+0,5×44=422; х=400 г

4) Составим уравнение для определения массы сосуда со смесью газов: 400 + 0,5×0,5 ×M(Ar) + 0,5×0,5×M(A)=417

5) Отсюда M(A)= 28 г/моль

Ответ: 400 г; 11,2 л; 28 г/моль

Конец формы

Рекомендации по оценке решения