Олимпиадные задания по химии 10 кл.

Олимпиадные задания по химии

10 класс

Максимальное количество баллов – 20 баллов.

Время выполнения - 60 минут.

Задание № 1. (5 баллов). Выберите один верный ответ:

1.(1 балл) Отдача электронов происходит в случае:

а) С⁴⁺ → С²⁺

б) Cl₂⁰ → 2Cl^-

в) 2H⁺ →H₂⁰

г) Al⁰ →Al³⁺

2. (1балл) При конверсии метана (800 ^о С, Ni) образуются:

а) углекислый газ и водород;

б) угарный газ и водород;

в) кислород и ацетилен;

г) углекислый газ и вода.

3. (1 балл) Одинаковую относительную массу имеют вещества, формулы которых:

а) CuSO₄ и Cu₂О;

б) CuS и CuO;

в) CuO и Cu₂S;

г) CuSO₄ и Cu₂S.

4. (1 балл) Одновременно в растворе не могут находиться ионы в ряду:

а) Zn²⁺ , Na⁺, Сl^-, NO₃^-;

б) Zn²⁺ , К⁺, NO₃^-_, SO₄^2- ;

в) Ca²⁺ , Li⁺ , NO₃^- _, I^-;

г) Ba²⁺ , Cu²⁺ , ОН^-, NO₃^-.

5. (1 балл) Гидрированием бутена в присутствии никелевого катализатора образуется:

а) С₄Н₈;  

б) С₃Н₈;  

в) С₄Н₁₀;  

г) С₃Н₆.

Задание № 2. (7 баллов)

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4

KMnO₄ → O₂ → H₂O → LiOH → Li₂CO₃

6 ↓ ↓5

7

O₃ → PbSO₄ CO₂

Задание № 3. (3 балла)

Имея реагенты: Fe, H₂S, KI получите хлорид железа (II) из хлорида железа (III) в одну стадию.

1. 2FeCl₃ + Fe → …

1. 2FeCl₃ + H₂S → … + … + …

1. 2FeCl₃ + 2KI → … + … + …

Задание № 4. (5 баллов)

В четырёх неподписанных колбах находятся растворы сульфида натрия, нитраты алюминия и бария, раствор едкого кали. Возможно ли, используя только фенолфталеиновую индикаторную бумагу, определить то вещество, которое находится в каждой из колб?

Критерии оценивания

олимпиадных заданий по химии 10 кл.

Задание № 2. (7 баллов)

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4

KMnO₄ → O₂ → H₂O → LiOH → Li₂CO₃

6 ↓ ↓5

7

O₃ → PbSO₄ CO₂

По 1 баллу за каждое уравнение:

t

1.  KMnO_{4 (T)} → K₂MnO_4(T) + MnO_2(T) + O₂

Эл.ток

1. O₂ + 2H₂ → 2H₂O

1. 2H₂O + 2Li = 2LiOH + H₂

1. 2LiOH + CO₂ = Li₂CO₃ + H₂O

1. Li₂CO₃ + 2HCl = 2LiCl + H₂O + CO₂

Эл.ток

1. 3O₂ → 2O₃

1. 4O₃ + 3PbS = 3PbSO₄

Задание № 3. (3 балла)

Имея реагенты: Fe, H₂S, KI получите хлорид железа (II) из хлорида железа (III) в одну стадию.

По 1 баллу за каждое уравнение:

1. 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

t

1. 2FeCl₃ + H₂S → S + 2FeCl₂ + 2HCl или 2FeCl₃ + 2H₂S → FeS₂ + FeCl₂ + 4HCl

1. 2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

Задание № 4. (5 баллов)

В четырёх неподписанных колбах находятся растворы сульфида натрия, нитраты алюминия и бария, раствор едкого кали. Возможно ли, используя только фенолфталеиновую индикаторную бумагу, определить то вещество, которое находится в каждой из колб?

Фенолфталеин имеет малиновую окраску в щелочных средах.

Щелочную среду имеют два раствора - сульфид натрия и гидроксид калия.

Na₂S + НОН ↔ NaОН + NaНS .

При добавлении раствора щёлочи к раствору нитрата бария видимых изменений не происходит:

Ba(NO₃)₂ + 2KOH ≠

При добавлении раствора сульфида натрия к раствору нитрата бария видимых изменений не происходит:

Ba(NO₃)₂ + Na₂S ≠

При добавлении раствора щёлочи к раствору нитрата алюминия вначале образуется осадок амфотерного гидроксида алюминия, который растворяется в избытке щёлочи:

Al(NO₃)₃ + 3KOH= Al(OH)₃ ↓ + 3KNO₃

Al(OH)₃ + KOH(изб.) = K[Al(OH)₄]

При добавлении раствора сульфида натрия к раствору нитрата алюминия будет происходить гидролиз:

2Al(NO₃)₃ + 3Na₂S+ 6HOH = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaNO₃

10