Опорные конспекты для студентов по теме "Классы неорганических соединений"

Номенклатура

Оксид + название элемента + валентность элемента

Общая формула

Э_хО_у

Определение

Сложные вещества, состоящие из двух элементов, обязательным является кислород

Амфотерные

Образованы Ме с валентностью Ⅲ

Основные

Образованы Ме с валентностью Ⅰ-Ⅱ

CO, NO, N₂O

Кислотные

Образованы Ме и неМе с валентностью Ⅳ-ⅤⅡ

Солеобразующие

Несолеобразующие

Химические свойства

Солей

Кислородсодержащих кислот

Нерастворимых в воде оснований

Сложных веществ

Простых веществ

Разложение

Окисление

Условные обозначения

Э – элемент, О – кислород, х, у – индексы, Ме – металл, неМе – неметалл, - реакция не идёт

Индикаторы

Кислота + лакмус = красный цвет pH

Кислота + метилоранж = розово-красный цвет

Кислота + фенолфталеин = бесцветный цвет

Получение

H₂ + Cl₂ → 2HCl↑ SO₃ + H₂O → H₂SO₄ K₂S + 2HBr → 2KBr + H₂S↑

Na₂SiO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂SiO₃↓

Одноосновные

HCl, HNO₃

Двухосновные

H₂S, H₂SO₄

Трехосновные

H₃PO₄

Кислородсодержащие

H₂SO_4, HNO₃

Бескислородные

HCl, H₂S

Определение

Сложные вещества, состоящие из водорода и кислотного остатка

Химические свойства

1. Кислота + Ме (стоящий до водорода в ряду активности) = соль + H₂↑

2. Кислота + МеО = соль + вода

3. Кислота + основание = соль + вода (реакция нейтрализации)

4. Сильная кислота* + соль слабой кислоты = соль сильной кислоты + слабая кислота

5. Слабая кислота* + соль сильной кислоты ≠

   

   *Ряд вытеснения кислот (неполный)

   H₂SO₄ HCl, HBr, HI HNO₃ H₃PO₄ H₂SO₃ H₂CO₃ H₂S H₂SiO₃

6. Кислота = вода + кислотный оксид (реакция разложения)

Условные обозначения

Ме – металл, МеО – оксид металла, ↑ - газообразное вещество, ↓ - вещество, выпадающее в осадок

Номенклатура

Гидроксид + название элемента + валентность элемента

Определение

Сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами

Общая формула

Ме(ОН)_n

Получение

Щёлочи: Нерастворимые основания:

Ме + Н₂О = гидроксид + Н₂↑ Растворимая соль + щёлочь = новая соль + гидроксид

МеО + Н₂О = гидроксид

Гидрид Ме + Н₂О = гидроксид + Н₂↑

Нерастворимые

Образованы остальными Ме

Fe(OH)₂, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂

Растворимые (щёлочи)

Образованны Ме Ⅰ-Ⅱ групп главных подгрупп

NaOH, Ca(OH)₂

Нерастворимые

1. Основание + кислотный/амфотерный оксид ≠

2. Основание + кислота = соль + Н₂О

3. Основание (разложение) = МеО + Н₂О

Растворимые (щёлочи)

1. Щёлочь + кислотный/амфотерный оксид = соль + Н₂О

2. Щёлочь + кислота = соль + Н₂О

3. Щёлочь + соль = новая соль + нерастворимое основание

Индикаторы

Щёлочь + лакмус = синий цвет pH7

Щёлочь + метилоранж = жёлтый цвет

Щёлочь + фенолфталеин = малиновый цвет

Условные обозначения

Ме – металл, ОН – гидроксильная группа, МеО – оксид металла, ≠ - реакция не идёт, n – количество гидроксогрупп

Определение

Сложные вещества, состоящие из Ме и кислотного остатка

Химические свойства

1. Соль + щёлочь = соль + нерастворимое основание

2. Соль + кислота = новая соль + новая кислота

3. Соль + Ме’ = СольМе’ + Me’’

4. Соль (р) + соль (р) = соль (р) + соль (н)

5. Разложение

Получение

1. Ме + неМе = соль

2. Ме + кислота = соль + Н₂↑

3. Ме + соль = новая соль + новый Ме

4. Основный оксид + кислотный оксид = соль

5. МеО + кислота = соль + Н₂О

6. Нерастворимое основание + кислота = соль + Н₂О

7. Щёлочь + соль = нерастворимое основание + новая соль

8. Кислотный оксид + щёлочь = соль + Н₂О

9. Соль + кислота = новая соль + новая кислота

10. Соль + соль = соль + нерастворимая соль

Растворимые

NaNO₃, CaCl₂

Малорастворимые

CaSO₄, PbCl₂

Нерастворимые

CaCO₃, BaSO₄

Основные

Fe(OH)₂Cl

Кислые

NaHSO₄

Средние

Na₂SO₄, MgSO₄

Условные обозначения

Ме – металл, р – растворимое(ая), МеО – оксид металла