Опорные схемы для 8 класса по теме «Химические свойства кислот»

Химические свойства кислот

I. Составьте уравнения реакций, используя данные схемы

1. НR + МеОН → МеR + Н₂О (реакция обмена)

Кислота + основание → соль + вода ( реакция нейтрализации)

а) НСl + КОН = а) НNО₃ + Zn(ОН)₂ =

б) НNО₃ + Fе(ОН)₂ = б) НСl + Мg(ОН)₂ =

в) Н₂SО₄ + Аl(ОН)₃ = в) Н₂SО₄ + Fе(ОН)₃ =

г) Н₃РО₄ + Са(ОН)₂ = г) Н₃РО₄ + КОН =

II. *Составьте возможные уравнения реакций, используя данные схемы:

2. НR + МеО → МеR + Н₂О (реакция обмена)

Кислота + оксид металла → *если соль растворимая + вода

а) НСl + СаО = а) НNО₃+ К₂О =

б) НNО₃ + Na₂О = б) НСl + ВаО =

в) Н₂SО₄ + Аl₂О₃= в) Н₂SО₄ + Fе₂О₃ =

г) НСl + ZnО = г) Н₂SО₄ + CuО =

д) Н₂SО₄ + FеО = д) Н₃РО₄ + Nа₂О =

I II. *Составьте возможные уравнения реакций, используя данные схемы:

простое простое

3. НR + Ме → МеR + Н₂↑ (реакция замещения)

*не брать Ме щелочные и щелочноземельные

Кислота + металл *до (Н) → *если соль растворимая + водород

а) НСl + Мg = а) НСl + Zn =

б) Н₂SО₄ + Fе (II) = б) НСl + Fе (II) =

в) НСl + Аl = в) Н₂SО₄ + Аl =

г) Н₂SО₄ + Аl = г) Н₂SО₄ + Zn =

д) Н₂SО₄ + Сu = д) НСl + Аg =

е) НСl + Рb (II) = е) Н₃РО₄ + Рt =

IV. *Составьте возможные уравнения реакций, используя данные схемы:

4. НR₁ + МеR₂ → МеR₁ + НR₂ (реакция обмена)

Кислота + соль→новая кислота + новая соль, *если образуется ↑ или ↓

а) Н₃РО₄ + АgNО₃ = а) Н₂SО₄ + Nа₂SО₃ =

б) НСl + АgNО₃ = б) НСl + AgF₂ =

в) Н₂SО₄ + К₂СО₃ = в) Н₂SО₄ + СаСl₂ =

г) НСl + К₂SО₃ = г) НNО₃ + СuCO₃=

д) НNО₃ + СuCl₂ = д) НСl + Сu(NO₃)₂ =