СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Опорный конспект " Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли".

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Опорный  коспект  может быть использован при дистанционном обучении для учащихся 9-х класов. 

Просмотр содержимого документа
«Опорный конспект " Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли".»

9 класс.


Урок по теме: «Оксиды углерода, их физические и химические свойства, получение и применение. Угольная кислота и её соли, их физические и химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на карбонат-ионы».



Опорный конспект.


С+2О-2 оксид углерода (II), моноксид углерода, угарный газ. Физические свойства: это газ без цвета и запаха. Сильный яд. Небольшая концентрация угарного газа в воздухе может вызвать сонливость и головокружение. Большие концентрации угарного газа вызывают удушье.

Способы получения

В промышленности угарный газ получают в газогенераторах при пропускании воздуха через раскаленный уголь:

  1. C + O2 = CO2

  2. CO2 + C = 2CO

Еще один важный промышленный способ получения угарного газа — паровая конверсия метана. При взаимодействии перегретого водяного пара с метаном образуется угарный газ и водород:

СН4 + Н2O = СО + 3Н2

Угарный газ в промышленности также можно получать неполным окислением метана:

2СН+ 3О2 = 2СО + 4Н2O

 Химические свойства

Оксид углерода (II) –  несолеобразующий оксид. За счет углерода со степенью окисления +2 проявляет восстановительные свойства.

1. Угарный газ горит в атмосфере кислорода. Пламя окрашено в синий цвет:

2СO +  O2 → 2CO2

2. Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из оксидов.

3CO  + Fe2O →  2Fe   + 3CO2

СО +  CuO  →  Cu    + CO2

СО +  NiO    Ni  + CO2

С+4O2-2 – оксид углерода (IV), диоксид углерода – углекислый газ. Физические свойства:

газ, бесцветный, без запаха, растворимость в воде - в 1V H2O растворяется 0,9V CO2 (при нормальных условиях); тяжелее воздуха.

Получение

1. Промышленность

Термическое разложение солей угольной кислоты (карбонатов), например, обжиг известняка:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Лаборатория

Действие сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты:

CaCO3 (мрамор) + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

Химические свойства

Кислотный оксид – СО2

  • С водой даёт непрочную угольную кислоту:

СО2 + Н2О Н2СО3

  • Реагирует с основными оксидами

ВаО + СО2 = ВаСО3

  • Со щелочами, образуя соли угольной кислоты

Na2O + CO2 = Na2CO3

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

NaOH + CO2 (избыток) = NaHCO3

  • При повышенной температуре может проявлять окислительные свойства – окисляет металлы:

С+4O2 + 2Mg0 = 2Mg+2O + C0

Качественная реакция на углекислый газ

Помутнение известковой воды Ca(OH)2 за счёт образования белого осадка – нерастворимой соли CaCO3: Ca(OH)2 + COCaCO3↓+ H2О


Угольная кислота и её соли

Химическая формула - H2CO3

Химические свойства

Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:

H2CO3 CO2 + H2O

Для угольной кислоты характерны свойства кислот.

1) Диссоциация – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени, индикатор - лакмус краснеет в водном растворе:

H2CO3  H+ + HCO3 - (гидрокарбонат-ион)

HCO3-  H+ + CO32-  ( карбонат-ион)

2)С основаниями

H2CO3(изб) + NaOH = NaHCO3 + H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

Соли угольной кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты

Угольная кислота образует два ряда солей:

Средние соли - карбонаты Na2СO3, (NH4)2CO3

Кислые соли - гидрокарбонаты NaHCO3, Ca(HCO3)2

Физические свойства

Все карбонаты – твёрдые кристаллические вещества. Большинство из них в воде не растворяются. Гидрокарбонаты растворяются в воде.

Химические свойства солей угольной кислоты

Общие свойства солей

1) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

2) Разложение гидрокарбонатов при нагревании

2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2

3) Разложение нерастворимых карбонатов при нагревании

CaCO3 = CaO+ CO2

4)Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга:

Гидрокарбонаты в карбонаты:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

Ca(HCO3)2 =  CaCO3↓+ H2O+CO2

Карбонаты в гидрокарбонаты

MgCO3+H2O+CO2 = Mg(HCO3)2

5) Качественная реакция на CO32- карбонат – ион "вскипание" при действии сильной кислоты:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2­↑

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2 Cl- = 2Na+ + 2 Cl- + H2O + CO2­↑

CO32- + 2H+ = H2O + CO2­↑




Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!