Россия, Краснодар
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до 20.06.2025
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 17.06.2025 11:16
Кузнецова Татьяна Александровна
преподаватель
7 342
6 450 
Местоположение
Специализация
Определение титра, эквивалентной концентрации (нормальности) и титра раствора по определяемому веществу.
Категория:
Химия
23.02.2019 23:40
Просмотр содержимого документа
«Определение титра, эквивалентной концентрации (нормальности) и титра раствора по определяемому веществу.»
Определение титра, эквивалентной концентрации (нормальности) и титра раствора по определяемому веществу.
Титр раствора – отношение массы растворённого вещества к объёму раствора, T = 
; (г/мл).
Титр раствора по определяемому веществу – отношение массы определяемого вещества к объёму раствора, пошедшего на титрование данной массы, показывает массу вещества, титруемую 1 мл раствора. Например, титр раствора соляной кислоты по карбонату натрия равен:
T HCl/Na2CO3 = 
; г/мл.
Эквивалентная концентрация раствора (Сэ), или нормальность (N) равна:
Сэ = N = 
; моль/л; Сэ = N = 
;
См = 
; моль/л
(молярная концентрация)
Пример 1. Определить титр раствора перманганата калия по железу и пероксиду водорода, если нормальность (Сэ) этого раствора 0,025 моль/л.
Решение. При окислении железа и пероксида водорода перманганатом калия протекают реакции:
А) Fe2+ - e- ® Fe3+; Мэ(Fe) = М(Fe) = 55,85 г/моль.
Б) H2O2 - 2e - ® 2H+ + O2 ® Мэ(H2O2) = 
М(H2O2) = 17,01 г/моль.
(В точке эквивалентности nэ(KMnO4) = nэ(Fe));
Сэ(KMnO4) = 0,025 ® 0,025 моль содержится в 1000 мл раствора перманганата калия.
В точке эквивалентности nэ(H2O2) = nэ(KMnO4) = 0,025 моль в 1000 мл раствора перманганата калия.
Пример 2. Образец массой 0,1182 г с массовой долей марганца 0,84% растворили и оттитровали 22,27 мл раствора арсенита натрия. Определить титр раствора арсенита натрия по марганцу, если марганец присутствует в виде марганцовой кислоты (HMnO4).
Решение. Находим массу марганца в образце:
M(Mn) = 
® Т NaAsO2/Mn = 
.
Пример 3. Определить нормальность (Сэ) раствора азотной кислоты с массовой долей азотной кислоты 30,1% и плотностью 1,185 г/мл в реакции:
NO3- + 4H+ + 3e - ® NO + 2H2O.
Решение.
Сэ = 
;
M(HNO3) = 
; если масса раствора равна 100 г, то m(HNO3) = w(HNO3) = 30,1 г;
Vр-ра=
;
Мэ(HNO3) = 
М(HNO3) = · 63 г/моль = 21,01 г/моль;
Сэ(HNO3) = 
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
Полезное для учителя
Реализация образовательных программ осуществляется с применением исключительно электронного обучения и ДОТ
