Основания. Блан рационального конспектирования. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ по химии

Основания — сложные вещества, состоящие из атомов __, соединенных с одной или несколькими _____________________________

Основания можно классифицировать по:

1) растворимости: растворимые ____________ и ________________;

2) свойствам: обычные и амфотерные (Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃).

Не типичным, с точки зрения состава, основанием является аммиак NH₃.

3) по силе:

СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ

ЩЕЛОЧИ все нерастворимые основания и аммиак

Нерастворимые основания: ДВА свойства:

1) Реакция нейтрализации: MeOH + HR = MeR + H₂O __________________________

2) Разложение при нагревании: MeOH = MeO + H₂O _____________________________

Щелочи: 1) изменяют окраску индикатора

2)Взаимодействуют с Неме+ Cl₂, S, P, Si __________________________

__________________________

реакция реакция межмолекулярная

диспропорционирования

3)Взаимодействие с МЕ : ______________ (!!!)

Щелочь + Ме + Н₂О → комплексная соль + Н₂↑ ______________________________

4) взаимодействие с __________ _______________: MeOH + неMeO = MeR + H₂O

5) Взаимодействие с ___________ оксидами и гидроксидами:

А.О. + Щелочь- (сплавл.)→мета… О₂ + вода _____________________

А.О. + Щелочь + вода – (р-р)→ тетрагидроксо … […(OH)₄] _____________________

6) Реакция нейтрализации: _________ + _____ =_____ +____ MeOH + HR = MeR + H₂O

______________________________ ___________________________________

При взаимодействии__________ с кислотами образуются соли аммония:

NH₃ + HCl = __________ 2NH₃ + _________= (NH₄)₂SO₄

7) Реакция ионного обмена между растворами щелочи и соли:

________ + Соль₁ → Соль₂ + Основание МeOH + Me ^/ R = Me ^/ OH + MeR

Растворы если ↑ или ↓ ___________________________________

Водный раствор аммиака также может вступать в обменные реакции с солями (для понимания процесса водный раствор аммиака написан под уравнением в «некорректной» форме):

______ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl (условно NH₄OH)!!! Есть основания, растворимые в аммиаке (Гидроксид меди (II) и гидроксид цинка) ________________________________

8) Окисление: основания, содержащие металл в промежуточной степени окисления Fe²⁺, Cr²⁺ ,Mn ^2+, могут взаимодействовать с окислителями:

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4___________________

2______________2 + H2O2 = 2Fe(OH)3

Получение оснований.

Упражнения:

1. Составьте уравнения возможных реакций

NaOH + ZnSO₄ =

CuSO₄ + LiOH =

FeSO₄ + Ba(OH)₂ =

CuS + Zn(OH)₂ =

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ =

NaOH + KCl =

ZnCO₃ + Ca(OH)₂ =

MgCl₂ + Ba(OH)2 =

FeS + KOH =

Ca(OH)₂ + KF =

LiOH + K₃PO₄ =

Ba(OH)2 + LiBr =

FeCl₃ + Ca(OH)₂ =

Ca(OH)₂ + Na₂SiO₃ =

Al(NO₃)₃ + Ca(OH)₂ =

Ca(OH)₂ + P₂O₅ =

CaO + NaOH =

HNO₃ + Fe(OH)₃ =

Ba(OH)₂ + N₂O₅ =

SO₃ + NaOH =

Ca(OH)₂ + K₂O =

SO₂ + KOH =

P₂O₅ + Ba(OH)₂ =

CO₂ + Ca(OH)₂ =

H₃PO₄ + KOH =

SO₂ + Ba(OH)₂ =

LiOH + N₂O₃ =

2. Выберите основания, которые могут разложиться при нагревании: Ca(OH)₂, KOH, Fe(OH)₂, Al(OH)_3, NaOH, Cu(OH)₂. Составьте уравнения реакций, укажите их признаки.

3. Запишите уравнения реакций данных солей с водным раствором аммиака и укажите их признаки: Al₂(SO₄)₃, FeCl₂, Fe(NO₃)₃.

4. С какими веществами вступает в реакцию гидроксид натрия: FeCl₂, MnSO₄, Ag₂O, HNO₃, KOH, CuSO₄, Ca, SO₃, BaBr₂, ZnO, NH₄Cl, H₃PO₄, Cl₂O₃? Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

5. Алюминий растворили в соляной кислоте. Образовавшуюся соль обработали избытком водного раствора аммиака. Выпавший осадок отделили и прокалили. Составьте уравнения описанных реакций.

6. Железо растворили в разбавленной серной кислоте. Через образовавшийся раствор пропустили аммиак. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали пероксидом водорода без нагревания, при этом наблюдали изменение цвета осадка. Полученное бурое вещество прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

7. Осуществите превращения: а) NH₃ → (NH₄)₂SO₄ → K₂SO₄ → KOH → K₂SO₃ б) Fe(OH)₂ → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → FeCl₃

8. При взаимодействии избытка гидроксида калия с 40 г раствора сульфата меди выпало 2,94 г осадка. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

9. Сплав бария и алюминия массой 15 г растворили в соляной кислоте и обработали раствором аммиака. Выпавший осадок отделили, прокалили и растворили в серной кислоте. В результате образовалась соль массой 68,4 г. Вычислите массовые доли металлов в сплаве.

10. При взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония получили аммиак. Его растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Определите объём 10%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,06 г/мл, который потребуется для нейтрализации аммиака.

11. При нагревании смеси 13,2 г сульфата аммония и 9,6 г гидроксида натрия выделился газ, который полностью поглотили 120 г 10%-ного раствора сульфата железа(III). Найдите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

12. Смесь хлороводорода и бромоводорода массой 5,51 г растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора затратили 5,04 г гидроксида калия. Определить массовые доли галогеноводородов в исходной смеси.

Упражнения:

1. Получите несколькими способами основания: KOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Ba(OH)2.

2. Выполните превращения: а) Ca → CaO → Ca(OH)2 → NaOH → Na2CO3 → NaOH

б) Li → LiOH → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → (NH4)2SO4

3. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 100 г 16% раствора гидроксида натрия и 130 г 13,5% раствора хлорида меди.

4. К 200 г 7% раствора гидроксида натрия добавили 24,8 г оксида натрия. Вычислите массовую долю щелочи в полученном растворе.

5. Смесь натрия и оксида натрия растворили в воде. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 240 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%. Определите массовую долю натрия в исходной смеси.

6. К 160 г 5% раствора гидроксида натрия добавили 4,6 г натрия. Вычислите массовую долю щелочи в полученном растворе и массу хлорида кадмия, которая может прореагировать с этим раствором.

7. Вычислите массовые доли щелочей в растворе, полученном при добавлении к 115 мл воды сплава натрия и кальция массой 5,4 г с содержанием натрия 46%.