Основные понятия химии. Законы химии.

Тема: Основные понятия химии. Законы химии.

Цель:познакомить студентов с основными понятиями и законами химии; формировать умение решать расчетные задачи на нахождение количества вещества, массы, объема и числа молекул.

Формируемые ОК:

• Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

• Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.

• Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.

Тип урока:комбинированный

Оборудование:презентация PowerPoint «Основные понятия и законы химии», ПСХЭ.

Ход урока:

1. Оргмомент

2. Опрос

1. Что такое химия?

1. Задание на ...
   Найдите химические элементы по координатам в периодической системе:
   - элемент 6-го периода, 1 группы, побочной подгруппы
   - элемент 2-го периода, 8 группы
   - элемент 3-го периода, 3 группы
   - элемент 5-го периода, 5 группы, побочной подгруппы
   - элемент 5-го периода, 3 группы, побочной подгруппы
   - е (последняя буква слова)
   элемент 3 периода, 6 группы
   - элемент 5 периода, 3 группы, главной подгруппы
   - элемент 6 группы, 3 группы, побочной подгруппы
   - элемент 3 группы, 8 группы
   
   Работа над темой урока

(Лекция)

Понятие «вещество»

Вещество – это то, из чего состоят физические тела.

Физические тела– это те предметы, которые нас окружают.

Вещество отвечает на вопрос: из чего состоит?

Понятие «атом»

Атом — это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. 

Понятие «молекула»

Молекула - это наименьшая частица вещества, определяющая его свойства и способная к самостоятельному существованию. Молекулы построены из атомов.

Понятия «Химический элемент» и «аллотропия»

Химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке. 

Аллотропия -  существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропных (или аллотропических) модификаций или форм.

Причины аллотропии:

1. Разное количество атомов в молекуле (кислород O₂ и озонO₃)

2. Разные кристаллические решетки (алмаз и графит)

Классификация веществ

Понятия «качественный состав» и «количественный состав»

Качественный составвещества показывает, из атомов каких элементов оно состоит.

Количественный состав вещества- число атомов каждого элемента в составе мельчайшей частицы вещества.

Символ химического элемента

Символы химических элементов— условное обозначение химических элементов.

Знак химического элемента

Современные символы химических элементов состоят из первой буквы или из первой и одной из следующих букв латинского названия элементов.

Химическая формула

Химическая формула — условное обозначение химического состава и структуры веществ с помощью символов химических элементов, числовых и вспомогательных знаков (скобок, тире и т. п.).

Понятие «валентность»

Валентность– это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.

Относительная атомная масса

Относительная атомная масса (устаревшее название — атомный вес) — значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. Определяется как отношение массы атома данного элемента к ¹⁄₁₂ массы нейтрального атома изотопа углерода ¹²C. 

Значение Ar находится в клетке химического элемента в ПСЧХЭ и записано в виде десятичной дроби.

Относительная молекулярная масса

От­но­си­тель­ная мо­ле­ку­ляр­ная масса равна сумме от­но­си­тель­ных атом­ных масс вхо­дя­щих в нее ато­мов. 

Mr (H₂O)= 2 Ar(H)+Ar(O)=2*1+16=18

Понятия «моль» и «количество вещества»

Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы, электроны или любые другие частицы).

Моль – это единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ).

Молярная масса

M=Mr* 1г/моль

Постояная Авогадро

Число́ Авогадро, конста́нта Авогадро, постоянная Авогадро— физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества. Определяется как количество атомов в 12 граммах (точно) чистого изотопа углерода-12. Обозначается обычно как N_A, а иногда и L .

N_A = 6,022 141 29(27)·1023 моль−1.

Закон сохранения массы вещества

Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Впервые закон сохранения массы сформулировал русский ученый Ломоносов, в 1748 году, а экспериментально подтвердил его на примере обжигания металлов в запаянных сосудах в 1756 году.

Закон постоянства состава вещества

Закон постоянства состава (Ж. Л. Пруст, 1801—1808гг.) — любое определенное химически чистое соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причём отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами.

Закон Авогадро: в равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.

1. Закрепление

Задание 1
Даны вещества. Определите в каждом ряду лишнее вещество. Запишите формулу лишнего вещества для каждого ряда и аргументируйте свой ответ:
а) СаО CO2 P2O5 SiO2
б) H3PO4 HCl NaOH HNO3
в) Sr(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2
г) KCl HCl NaF LiCl
Ответ: а) кислотные оксиды, а CaO – основной оксид, б) кислоты, а NaOH

V. Домашнее задание

Выучить конспект (все формулы, понятия и законы)