Открытый урок "Окислительно-восстановительные реакции"

№

п/п

Этап урока

Содержание

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Планируемые результаты

Предметные

Универсальные учебные действия

1.

Организационный.

(1 мин)

Приветствие учащихся

Приветствует учащихся, проверяет готовность к уроку

Приветствуют учителя, готовятся к уроку

коммуникативные: умеют совместно договариваться о правилах поведения и общения, следовать им, оформлять свои мысли в устной форме.

2.

Актуализация знаний.

(10 мин)

1) Вокруг нас происходит множество химических
реакций. Например: горение угля. Записываем уравнение химической реакции на доске и в тетрадях:
С + О₂ = СО₂

2) Проведём эксперимент:
у вас на столах оборудование и, для преведения эксперимента необходимо взять пробирку прилить 2 мл сульфата меди, затем добавить столько же гидроксида натрия. Что вы наблюдаете? Запишите уравнения реакций. Во время проведения опыта не забывайте о технике безопасности.

3) Давайте сравним 2 реакции, которые записаны на доске, для этого вспомните, что такое степень окисления, как определить степень окисления в сложных веществах?

1. Записывают уравнение химической реакции на доске
   С + О₂ = СО₂

2. Наблюдение за тем, как дети проводят эксперимент, запись уравнения на доске под диктовку детей.

3)Задание: необходимо проставить степени окисления всех элементов в 2 записанных реакциях

1) Записывают уравнение химической реакции в тетрадях:
С + О₂ = СО₂

2) Проводят опыт и записывают уравнение CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
3) Расставляют степени оисления элементов

1)Умеют писать уравнение химической реакции

2) умеют правильно проводить эксперимент

3) умеют расставлять степени окисления элементв

коммуникативные: оформляют свои мысли в письменной форме.

познавательные: умеют ориентироваться в своей системе знаний.

3.

3. Изучение нового материала. (10 минут)

1.Таким образом, видим, что степень окисления у элементов изменяется в уравнении (1). Такие реакции называются окислительно-восстановительными (реакции, в ходе которых у химических элементов изменяется степень окисления).
Мы познакомились с ещё одним типом классификации химических реакций – по изменению степени окисления элементов.

2.Рассмотрим 1 реакцию подробнее. В ходе ОВР происходят два процесса:
Восстановление – это процесс присоединения электронов атомами, молекулами, ионами.

Что происходит со значением степени окисления? (уменьшается). Такая частица называется «окислитель»

Окисление – это процесс отдачи электронов атомами, молекулами, ионами.

Что происходит со значением степени окисления? (увеличивается). Такая частица называется «восстановитель»

Для более легкого запоминания сделайте для себя пометку, там где "+" в схеме-там окислитель.

Таким образом, видим, что все ОВР находятся во власти электронных переходов от одного атома к другому атому.

Для определения окислительно-восстановительных свойств элемента можно использовать схему.(приложение 1)

1.Диктует определение ОВР.

2. Диктует определение восстановителя и окислителя. Записываем на доске схемы

O₂⁰ + 2e^– →2O^–2

Окислитель, процесс восстановления, степень окисления уменьшается.
C⁰ - 4e^– → C⁺⁴

Восстановитель, процесс окисления, степень окисления увеличивается.

1.Записывают определение ОВР.

2. Записывают определение восстановителя и окислителя

Составляем в тетради:
O₂⁰ + 2e^– → 2O^–2
C⁰ - 4e^– → C⁺⁴
Указываем окислитель и восстановитель

Узнали что такое окислитель и восстановитель, узнали чт такое ОВР

коммуникативные: умеют слушать и понимать речь учителя, оформлять свои мысли в письменной и устной форме.

познавательные: умеют ориентироваться в своей системе знаний.

регулятивные: умеют высказывать свое предположение.

4.

Первичное закрепление (5 мин)

Задание: определите, какие процессы относятся к процессам окисления, а какие к процессам восстановления (карточка н столах):
S → (SO₄)^2– →
S → (S)^2– →
Sn → (Sn)⁴⁺ →
2H⁺ → H₂ →
V²⁺ → (VO₃)^– →
(IO₃)^– → I₂ →
Работать будем у доски и в тетрадях. На каждое уравнение по очереди приглашаются по 1 ученику. Вам нужно проставить степени окисления и определить где уменьшается степень окисления, а где увеличивается и сделать вывод окислитель это или восстановитель.

Организует работу учащихся у доски и в тетрадях

Решают задния карточки в тетрадях и у доски

Научились определять окислитель и восстановитель в уравнениях реакции.

коммуникативные: умеют слушать и понимать речь других, оформлять мысли в устной и письменной форме; познавательные: умеют наблюдать, слушать;

сравнивать, анализировать, делать выводы;

регулятивные: умеют высказывать свое предположение, осуществлять взаимоконтроль

5.

Проблемный вопрос. (6 мин)

Во многих ОВР очень трудно расставить коэффициенты. Для этого используют метод электронного баланса, который основан на сравнении степеней окисления в исходных и конечных веществах.

У вас на столах лежит план расстановки коэффициентов методом электронного баланса (приложение 2) Используя этот план, мы вместе расставим коэффициенты в уравнении,

NH₃+CuO→N₂+Cu+H₂O

Физкультминутка.

(игра «истинно-ложно»)

Если высказывание верно, то вы хлопаете в ладоши.

1. Окислитель –там где «+».

2. Окислитель участвует в процессе восстановления

3. 8 класс самый дружный

4. Степень окисления фтора в сложных веществах всегда -1

5. Химия изучает природу

Организует реализацию расстановки коэффициентов соответствии с планом. Фиксирование нового знания в речи и знаках.

Отвечают на вопросы учителя.

Записывают в тетрадь. Фиксируют новые знания в речи и знаках.

Хлопают в ладоши, отвечая на вопрос.

.

Знают как записываются и читаются уравнения.

Умеют расставлять степени окисления, определять окислитель и восстановитель. Умеют расставлять коэффициенты.

коммуникативные: умеют слушать и понимать речь других, оформлять мысли в устной и письменной форме; познавательные: умеют наблюдать, слушать;

сравнивать, анализировать, делать выводы;

регулятивные: умеют высказывать свое предположение, осуществлять взаимоконтроль

6.

Первичное закрепление.

(5 мин)

Выполнение задания с комментированием у доски.

1. Из приведенных схем укажите реакции, которые можно отнести к ОВР:

1) CaCO₃ → CaО + CO₂

2) CuS + O₂ → CuO + SO₂

2. Расставьте коэффициенты в уравнении 2
химических реакций методом электронного баланса

Организует работу по выполнению заданий.

Выполняют задания с комментированием у доски.

Самостоятельно выполняют задание в тетради, осуществляют самоконтроль

коммуникативные: умеют слушать и понимать речь других, оформлять мысли в устной и письменной форме.

познавательные: умеют ориентироваться в своей системе знаний

регулятивные: умеют осуществлять самоконтроль

7.

Рефлексия учебной деятельности.

(3 мин)

Учащимся предлагается заполнить лист достижений и лист оценивания.
Лист самооценки (учащимся нужно высказаться двумя предложениями, выбирая начало фразы из рефлексивного списка и записать в тетрадь:
- сегодня я узнал…
- было интересно…
- было трудно…
- я выполнял задания…
- я понял, что…
- теперь я могу…
- я почувствовал, что…
- я приобрел…
- я научился…
- у меня получилось …
- я смог…
- я попробую…
- меня удивило…
- мне захотелось…

Домашнее задание: § 44; № 7

Организует рефлексию, самооценку учебной деятельности

Комментирует домашнее задание

Пишут предложения, осуществляют самоконтроль.

Записывают домашнее задание.

Знают основные понятия темы: ОВР, окислитель, восстановитель. Познакомились с методом электронного баланса

регулятивные: умеют осуществлять самоконтроль, оценивать правильность выполнения учебной задачи

личностные: умеют осуществлять самооценку на основе критерия успешности учебной деятельности.

.

№

Действия

Пример

1.

Определите и сравните степени окисления элементов до и после реакции.

-3+1 +2-2 0 0 +1-2

NH₃+CuO→N₂+Cu+H₂O

2.

Выписать элементы степени, окисления которых изменяются. (простые вещества выписываются с индексами).

-3+1 +2-2 0 0 +1-2

NH₃+CuO→N₂+Cu+H₂O

N^-3 →N₂⁰

Cu⁺² →Cu⁰

3.

Определить отдал или принял элемент электроны и их количество Для этого из значения первой степени окисления вычитаем второе значение. (-3-0=-3, 2-0=2)

Количество электронов с участием простых веществ умножается на индекс, а перед ионом выставляется коэффициент, равный индексу.

-3+1 +2-2 0 0 +1-2

NH₃+CuO→N₂+Cu+H₂O

2N^-3 - 6℮ →N₂⁰

Cu⁺² +2℮ →Cu⁰

4.

Определите окислитель и восстановитель и процессы

(окислитель всегда принимает электроны – степень окисления понижается, восстановитель их отдает – степень окисления повышается).

-3+1 +2-2 0 0 +1-2

NH₃+CuO→N₂+Cu+H₂O

2N^-3 - 6℮ →N₂⁰Восстановитель, окис-тся

Cu⁺² +2℮ →Cu⁰ Окислитель, восст-тся

5.

Выписать то количество электронов, которое определили (крест на крест). Полученные цифры и есть коэффициенты. Если их можно сократить, то сокращаем

-3+1 +2-2 0 0 +1-2

NH₃+CuO→N₂+Cu+H₂O

2N^-3 - 6℮ →N₂⁰ 2 1 восстановитель

Cu⁺² +2℮ →Cu⁰ 6 3 окислитель

6.

Расставьте коэффициенты. Сначала ставим коэффициенты, полученные у всстановителя и окслителя (с той стороны, где степень ниже, за исключением 0), затем у металлов,далее неметаллы, водород и кислород. Число отданных электронов= Число принятых электронов

-3+1 +2-2 0 0 +1-2

NH₃+CuO→N₂+3Cu+H₂O

2N^-3 - 6℮ →N₂⁰ 2 1 востановитель, ок-ся

Cu⁺² +2℮ →Cu⁰ 6 3 окислитель, вос-ся

7.

Уравнять правую и левую части уравнения (проверить по кислороду, количество атомов кислорода справа и слева должно быть одинаковым).

-3+1 +2-2 0 0 +1-2

2NH₃+3CuO→N₂+3Cu+H₂O

2N^-3 - 6℮ →N₂⁰ 2 1 востановитель, ок-ся

Cu⁺² +2℮ →Cu⁰ 6 3 окислитель, вос-ся