Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Менделеев считал, что главной характеристикой элемента является его атомная масса

Периодический закон

Свойства элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомной массы элементов.

1869 г. Менделеев Д.И.

Периодическая система –это графическое выражение периодического закона.

• Состоит из 118 хим. элементов.
• Каждый элемент занимает определенное место и имеет свой порядковый номер

Структура периодической системы

• 7 периодов
• 10 рядов
• 8 групп

Период – это последовательность элементов, которая начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом

Исключения:

• Первый период начинается водородом
• Седьмой период незавершенный

Периоды

Малые

Большие

• Состоят из одного горизонтального ряда -1,2,3 периоды

• Состоят из двух горизонтальных рядов – 4,5,6 периоды

В каждом периоде слева направо металлические свойства элементов ослабляются, а неметаллические свойства усиливаются

Группа – это совокупность элементов, которые имеют одинаковую высшую валентность в оксидах и других соединениях. Эта валентность равна номеру группы

План характеристики химического элемента по положению в ПСХЭ

1. Название элемента. Химический знак.

2. Относительная атомная масса

3. Номер периода (малый или большой), номер ряда

4. Номер группы. Тип подгруппы

5. Число протонов, электронов и нейтронов

6. Схема строения атома

7. Высшая валентность. Высшая степень окисления.

8. Металл, неметалл или переходный элемент

9. Высший оксид (основной, кислотный или амфтерный)

10. Основание, кислота или амфотерный гидроксид

Группа

Главная

Содержит элементы малых и больших периодов

Побочная

Содержит элементы только больших периодов

В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические свойства ослабляются. Все элементы побочных групп являются металлами