План-конспект открытого урока по химии на тему: «Гидролиз солей» 9 кл.

МКОУ «Кищинская СОШ имени Гасбала Сулейманова»

Дахадаевский район Республика Дагестан

План-конспект

открытого урока по химии

на тему:

«Гидролиз солей»

9 кл.

Касумова Марзигет Абдуллаевна

учительница химии

МКОУ «Кищинская СОШ имени Г. Сулейманова»

2019 год

Тип урока: изучения нового материала

Цели урока: сформировать у учащихся понятие гидролиза солей

Задачи урока:

Дидактические:

Сформировать понятие о гидролизе солей; углубить знания учащихся об обратимых химических реакциях,; научиться составлять ионные уравнения гидролиза; закрепить практические навыки определения среды раствора; установить взаимосвязи между строением и свойствами солей; самостоятельно применить усвоенные и закрепленные ранее знания для получения и систематизации информации о классификации солей;

Развивающие:

Развивать умения для поиска взаимосвязи между изученным ранее и новым материалом; умения устанавливать причинно-следственные связи; умения поиска решения поставленных проблем; логическое мышление (умения сравнивать, наблюдать, обобщать, делать выводы);

коммуникативные навыки при работе в группах; продолжать формировать умение оценивать свою деятельность и деятельность других участников процесса.

Воспитательные:

Воспитывать самостоятельность, терпимость и уважение к своим партнерам, чувство ответственности, уверенность в себе.

Используемые технологии: проблемно- поисковые , проектная , коммуникативные

Форма организации учебной деятельности учащихся: урок-исследование

Методы обучения: химический эксперимент, проблемная беседа, самостоятельное решение проблемной ситуации. аналогия, мини-проект , поручение.

Оборудование: универсальный индикатор;набор солей;оборудование и реактивы для демонстрационного эксперимента и эксперимента учащихся.

Ход урока:

1.Организационный момент.

2.Актуализация. опорных знаний

Как и любой вопрос, имеющий большое практическое значение и применение, основан на теории, а именно теории протекания химических явлений, теории растворов. Поэтому мы должны повторить основные идеи и понятия, имеющие непосредственное отношение к теме урока.

• Назовите формулы сильных оснований.

• Назовите формулы слабых оснований.

• Назовите формулы сильных кислот.

• Назовите формулы слабых кислот.

• По какому признаку эти вещества классифицируют на сильные и слабые?

• Какие ионы образуются при диссоциации оснований?

• Какова среда раствора в данном случае?

• Какие ионы образуются при диссоциации кислот?

• Какова среда раствора?

• Сделайте вывод, присутствие каких ионов обуславливает щелочную и кислотную реакцию среды.

• Как изменится цвет лакмуса в щелочной и кислотной среде?

• Постановка проблемного вопроса .Какова окраска лакмуса в растворах солей хлорида натрия, сульфата цинка, карбоната натрия.

Ответы учащихся, обоснование предположений.

Подтвердим ваши ответы экспериментом.

Создание проблемной ситуации

Химический эксперимент.

Перед вами три пробирки, в которых растворы хлорида натрия, сульфата цинка, карбоната натрия. Добавляем раствор лакмуса Какова окраска лакмуса в растворах данных солей. Какова среда растворов? Какие ионы обусловливают данную среду? Откуда они появились?

Можем ли мы, основываясь на имеющихся знаниях, объяснить результаты опыта? Действительно, вы столкнулись с неизвестным пока для вас явлением, которое не можете грамотно истолковать на основании имеющегося у вас опыта и знаний.

3 Мотивация учебной деятельности

Это явление – гидролиз солей в водных растворах, и ему мы посвятим сегодняшний урок. Он логически продолжает изучение закономерностей протекания химических реакций, смещения равновесия обратимых процессов и является одним из существенных вопросов теории растворов. Понимание процессов, происходящих при гидролизе солей, необходимо для объяснения явлений, происходящих в живых организмах, природных комплексах и системах. Многие вопросы биологии, медицины, гидрологии связаны с явлением гидролиза солей, поскольку он является основой их устойчивости и равновесия.

4. Изучение нового материала

Рассмотрим название явления «гидролиз». Данный термин состоит из двух составных частей от греческого «гидро» – вода, «лизис» – разложение. Дословно, гидролиз – разложение водой.

Гидролиз — одно из важнейших химических свойств солей. Рассмотрим подробнее процесс их гидролиза.

Соль мы рассматриваем как продукт взаимодействия кислоты и основания.

Можно выделить 4 типа солей. Обратимся к схеме:

1. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой

2. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.

3. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

4. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

эксперимент с раствором соли хлорид натрия. Поместим в пробирку раствор данной соли и добавим лакмусовую бумагу. Что вы наблюдаете? (Изменение окраски - не происходит). Для сравнения в другую пробирку пометим дистиллированную воду и так же добавим лакмусовую бумагу. Что мы наблюдаем? (изменение окраски, также не происходит).

Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений? (Раствор соли хлорид натрия так же как и дистиллированная вода имеет pH=7, среда нейтральная).

Используя таблицу растворимости, проанализируем состав соли. (Соль NaCl образованна кислотой HCl и гидроксидом натрия NaOH). Какой силы эти электролиты? (Соляная кислота – сильный электролит, гидроксид натрия – сильное растворимое основание, щелочь).

Предлагаю одному из учащихся составить уравнение реакции гидролиза, записав его на доске:

NaCl ↔ Na⁺ + Cl ^–

HOH ↔ OH ^– + H⁺

NaCl + HOH ↔ NaOH + HCl

Na⁺ + Cl ^– + HOH ↔ Na⁺ + OH ^– + H⁺ + Cl ^–

HOH ↔ OH ^– + H⁺

pH=7,

[H⁺] = [OH ^–].

Учащиеся делают вывод: силы электролитов равны и записывают определение:

Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой имеет нейтральную среду, т.к. равенство концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов не нарушено. Можно сказать, что такие соли гидролизу не подвергаются.

Эксперимент с раствором хлорида меди (II). В

раствор хлорида меди (II) и опустим в него индикаторную бумагу (лакмус). Что мы наблюдаем? (Окраска раствора становится красной.) Для сравнения в другую пробирку поместим раствор соляной кислоты и также опустим в него лакмусовую бумагу. Что мы наблюдаем теперь? (Окраска раствора так же становится красной.)

Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений? (Раствор соли хлорида меди (II) также как и раствор кислоты имеет pH