План-конспект по теме «Сера. Оксиды серы. Серная кислота»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ЛИЦЕЙ №124 ГОРОДА ДОНЕЦКА»

План-конспект уроков по химии

в 9 классе по теме

«Сера. Оксиды серы. Серная кислота»

Учитель химии

Алексеева Марина Анатольевна

План-конспект

урока по химии

Класс: 9

Тема урока:

1.Сера. Оксиды серы

2.Серная кислота

Цель: Ознакомить учащихся с аллотропными видоизменениями серы. Изучить физические и химические свойства серы, оксидов серы и серной кислоты.

Развивать познавательный интерес у учащихся, умение применять ранее полученные знания о химических свойствах неметаллов, кислотных оксидов и кислот при изучении нового материала.

Формировать научное мировоззрение у учащихся.

Задачи занятия через планируемые результаты:

- предметные: формировать систему знаний о неметаллах и их соединениях на примере серы и её соединений;

- метапредметные: формировать умение оценивать правильность выполнения учебных задач;

- личностные: формировать мотивации к познанию и обучению.

Методы: репродуктивный, объяснительно-иллюстративный, частично поисковый.

Средства обучения: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости кислот, оснований, солей, реактивы, необходимые для демонстрации качественной реакции на сульфат-анион.

Ход занятия

I Организационный этап

II Изучение нового материала

Вещество, которое будет рассмотрено на уроке, используется в производстве спичек и пиротехники, при производстве каучука, красок и отбеливателей. В Средние века оно было неотъемлемой частью пороха. Вещество содержится в антибиотике пенициллина и используется для дезинфекции от болезней и вредителей. 

Вещество, которое будет изучаться на уроке, называется сера.

Сера

Беседа

1. Укажите положение химического элемента сера в периодической системе химических элементов.

2. Какие химические элементы кроме серы находятся в VI группе главной подгруппе?

Элементы VI группы главной подгруппы (халькогены): O S Se Te Po

Упражнение 1 Покажите строение атома серы. Какие степени окисления проявляет сера в соединениях? Будет ли подобные степени окисления проявлять кислород? Почему?

Нахождение серы в природе: демонстрация образцов минералов, содержащих серу.

Физические свойства

Сера - твердое хрупкое вещество желтого цвета, в воде практически нерастворима и не смачивается ею, плавает на её поверхности, t_плав.=112,8℃, t_кип=444,6℃.

Аллотропные видоизменения серы (учащиеся изучают рис.15 на с.63.

кристаллическая (S₈) (ромбическая, моноклинная)

Сера

пластическая

Химические свойства

Беседа

1. Учитывая общие химические свойства неметаллов, сделайте вывод о возможных химических свойствах серы.

2. Какую степень окисления будет проявлять сера в соединениях с водородом и металлами?

S+

Упражнение 2 Закончите уравнения реакций. Покажите переход электронов в реакциях. Укажите окислитель и восстановитель.

А) Al + S → в) S +O₂ →

б) H₂ + S → г) SO₂ + O₂ →

Беседа

1. Сравните окислительные свойства серы и кислорода.

Работа с учебником: изучение применения серы (с.66)

Оксиды серы

SO₂ – диоксид серы SO₃ – триоксид серы

сернистый газ серный ангидрид

Физические свойства

бесцветный газ с резким запахом, бесцветная маслянистая жидкость

хорошо растворим в воде, ядовит t_плавв.=17℃, t_кип =45℃,

поглощает воду

Химические свойства

Беседа

1. Каков характер оксидов серы?

2. Какие химические свойства характерны для кислотных оксидов?

SO₂, SO₃ +

Упражнение 3 С какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид серы (IV)? Напишите соответствующие уравнения реакций.

H₂O MgO CO₂ HCl NaOH

Беседа

1. Какие химические свойства проявляет оксид серы (IV) с точки зрения ОВР? Почему?

Упражнение 4 Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

SO₃ + H₂S = S + H₂O

SO₂ + Cl₂ + H₂O = H₂SO₄ + HCl

Упражнение 5 Исходя из S, H₂S, Na₂SO₃ получите оксид серы (IV) различными способами.

Упражнение 6 Осуществите цепочку превращения

_{1 2}

SO₂ → SO₃ → CaSO₄

↓₃

H₂SO₄

Для превращения 2 напишите два уравнения реакции.

Серная кислота

Беседа

1. Каков состав молекулы серной кислоты?

2. Будет ли серная кислота проявлять общие свойства кислот? Почему?

3. Какие химические свойства характерны для кислот?

H₂SO₄ +

Демонстрация взаимодействия серной кислоты и сульфата натрия с раствором хлорида бария.

Качественной реакцией на сульфат-анион является реакция с растворимыми солями бария. Образуется белый осадок, нерастворимый в воде и концентрированной азотной кислоте.

Упражнение 7 Почему наблюдаются одинаковые результаты в обеих реакциях? Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакций, которые наблюдали в ходе демонстрационного опыта.

Упражнение 8 Исходя из серной кислоты получите сульфат магния четырьмя способами.

III Подведение итогов

IV Домашнее задание: изучить п.17-20, выполнить письменно тестовое задание 1 на с.67, №4 на с.70.