План - конспект урока по химии в 9 классе «Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли»

Урок

СЕРНИСТЫЙ ГАЗ. СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СОЛИ

Цель: изучить состав, свойства сернистого газа и серни­стой кислоты, физиологическое воздействие сернистого газа.

Ход урока

1. Проверка домашнего задания. §11; задача 1: составить уравнения ре­акций, характеризующих свойства сероводородной кислоты (об­щие с другими кислотами); задача 2 (повышенного уровня сложности): составить уравнение гидролиза сульфида меди (II).

У доски 1-й учащийся: рассказать о химических свойствах H₂S.

H₂S взаимодействует:

1) с основаниями;

2) основными и амфотерными оксидами;

3) металлами;

4) солями.

Уравнения реакций:

1) H₂S + 2NaOH = Na₂S +2Н₂О 3) H₂S + CaO = CaS + H₂О

2) 3H₂S + 2Al= Al₂S₃ + 3H₂↑ 4) H₂S + CuCl₂ = CuS↓+ HCl

У доски 2-й учащийся: написать уравнение гидролиза CuS.

CuS + Н₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑ - среда, близкая к нейтральной

1. Актуализация знаний.

Предложить учащимся записать известные им уравнения реакций для сернистого газа (оксида серы IV) и сернистой ки­слоты H2SO3 по вариантам:

III. Изучение нового материала.

Учитель. Оксид SO₂ - газ с удушливым запахом; весьма ядовит. При растворении SO₂ в воде образуется сернистая ки­слота H₂SO₃. Это кислота средней силы. Сернистая кислота нестойка, существует только в водных растворах, при нагрева­нии ее раствора равновесие смещается влево и выделяется оксид серы (IV).

Для оксида SO₂, кислоты H₂SO₃ и ее солей характерна окис­лительно-восстановительная двойственность, так как сера имеет в этих соединениях промежуточную степень окисления +4.

В окислительно-восстановительных реакциях сернистая ки­слота обычно играет роль восстановителя и окисляется до сер­ной кислоты:

H₂S⁺⁴O₃ + Сl°₂ + Н₂O = H₂S⁺⁶O₄ + 2НСl^-1

S⁺⁴ -2e=S⁺⁶ восстановитель

Сl°₂ + 2e=2Cl^-1 окислитель

H₂SO₃ постепенно окисляется до серной кислоты даже ки­слородом воздуха. Но, взаимодействуя с более сильным восста­новителем, например с сероводородом, сернистая кислота ведет себя как окислитель и восстанавливается до свободной серы: H₂S⁺⁴O₃ + 2H₂S ^-2= 3S°↓ + 3H₂O

S^-2 -2e=S⁰ 2 восстановитель

S⁺⁴ +4e=S⁰ 1 окислитель

Сернистая кислота, будучи двухосновной, образует соли двух типов: средние и кислые. В воде растворимы лишь соли щелочных металлов и гидросульфиты. Средние соли сернистой кислоты называют сульфитами (например, Na₂SO₃ - сульфит натрия), а кислые - гидросульфитами (NaHSO₃ - гидросульфит натрия). Сульфиты - тоже активные восстановители. Сернистая кислота находит применение при консервировании фруктов овощей (сульфитация) и кормов.

Однако восстановительные свойства у соединений серы (IV) преобладают. Так, сульфиты в растворах окисляются даже ки­слородом воздуха при комнатной температуре.

На высших животных оксид SO₂ действует прежде всего как раздражитель слизистой оболочки дыхательных путей. Токси­чен этот газ и для растений. В промышленных районах, где сжи­гается много угля, содержащего небольшое количество соеди­нений серы, в атмосферу выделяется диоксид серы. Растворяясь во влаге, находящейся на листьях, SО₂ образует раствор серни­стой кислоты, который, в свою очередь, окисляется до серной кислоты H₂SO₄.

Атмосферная влага с растворенными SО₂, H₂SО₃ и H₂SО₄ нередко выпадает в виде кислотных дождей, приводящих к ги­бели растительности.

Оксид серы (IV) обесцвечивает органические пигменты, по­этому его применяют иногда вместо хлора для отбеливания шелка, шерсти и соломы. Но, в отличие от хлора, оксид серы (IV) не разрушает красители, а лишь образует с ними непрочные бесцветные соединения, которые разлагаются под действием тепла или света, и первоначальная окраска растительного пиг­мента восстанавливается (например, у соломенных шляп).

Сернистым газом SО₂ окуривают склады, подвалы и тару для уничтожения плесневых грибков, а в ветеринарии его исполь­зуют для лечения животных от чесотки.

IV.Закрепление изученного.

- Выполните тесты:

1. Распределение электронов но энергетическим уровням в атоме серы:

1)2,6; 2) 2, 8, 8; 3) 2, 8, 6; 4) 2, 8, 8, 6.

2. Сера - более сильный окислитель, чем:

1) фтор; 2) хлор; 3) фосфор; 4) кислород.

3. Степени окисления серы изменяются от +6 до 0 в группе веществ:

1) S, SО₂, SО₃; 3) Na₂SО₄, K₂S, S;

2) H₂SО₄, SО₂, H₂S; 4) SО₃, K₂SО₃, S.

4. И сероводород, и сернистый газ будут реагировать со сле­дующей парой веществ:

1) NaOH, О₂; 3) CuSО₄ и Н₂О;

2) Н₂О и Н₂; 4) S и СuО.

5. Для осуществления превращения S → H₂S → SO₂ → CaSO₃ нужно последовательно использовать:

1) водород, воду, оксид кальция;

2) водород, кислород, гидроксид кальция;

3) водород, кислород, хлорид кальция;

4) воду, воду, кальций.

Домашнее задание: § 12; учить конспект по тетради; соста­вить три теста по теме: «Сернистый газ, сернистая кислота», по­вторить из курса 8 кл. § 32.

Задача: для обеззараживания складов, погребов, теплиц и парников можно применять окуривание сернистым газом - ок­сидом серы (IV). В обрабатываемом помещении поджигают серу и выдерживают его закрытым в течение 1-2 суток. При сжига­нии серы образуется оксид серы (IV) в результате реакции со­единения. Но можно получить его для обработки погреба и пу­тем реакции обмена. Какие для этого потребуются исходные вещества?

(Ответ: SO₂ + Н₂O → H₂SO₃. Соли сернистой кислоты называются сульфитами. Сернистая кислота - нестойкая, су­ществует только в разбавленных растворах и быстро разлага­ется на воду и оксид серы (IV). Поэтому при взаимодействии сульфитов с сильными кислотами образуется SO₂:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O.)