Подгруппа серы, сеная кислота

ПОДГРУППА СЕРЫ

План урока:

1. Характеристика подгруппы серы.

2. Физические свойства серы.

3. Аллотропные видоизменения серы.

4. Химические свойства серы.

5. Применение серы.

Цель урока: Дать понятие о положении серы в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, продолжать учить составлять уравнения химических реакций, определять их тип, называть полученные соединения. Учить умению работать самостоятельно и в коллективе, выделять главное, сравнивать , делать выводы

Знать : Положение неметаллов в периодической системе. Особенности строения атомов неметаллов. Основные закономерности изменения состава и свойств: а) простых веществ неметаллов б) состава водородных соединений неметаллов в) состава высших оксидов и соответствующих кислородсодержащих кислот, образованных элементами, одного периода и одной группы главной подгруппы

УМЕТ Ь: Записывать формулы простых веществ неметаллов Записывать формулы водородных соединений неметаллов по положению элемента в ПС.. Составлять уравнения реакций: 1. характеризующих генетическую связь неметаллов: простое вещество—оксид кислородсодержащая кислота— соль 2. сероводорода из простых веществ

Характеристика подгруппы серы.

Характеристика подгруппы серы.

Определите в каком приведенном ниже примере изображено заполнение электронов для атома серы

Характеристика подгруппы серы

Сера может иметь валентность: Ⅱ , Ⅳ , Ⅵ .

Объясните в каких случаях и за счет чего?

Аллотропные модификации серы

Физические свойства серы

На столах выдан кусочек серы опишите его физические свойства по плану:

• Цвет
• Агрегатное состояние вещества
• Запах
• Растворимость (флотация)
• Ядовито или не ядовито вещество.
• Металл или неметалл

Химические свойства серы

Химические свойства серы

Предположите в какие реакции может вступать сера.

Алгоритм к действию :

• Помните что сера может проявлять валентность Ⅱ , Ⅳ , Ⅵ
• Так как сера не металл, то в какие реакции будет вступать, с какими соединениями?
• С металлами будет проявлять валентность равную ?
• С неметаллами валентность равную?

Напишите соответствующие уравнения реакций, назовите вещества, укажите класс соединений

( где это возможно), тип химической связи.

Горение серы в селитре

Химические свойства серы

Проверьте свои предположения :

• S+O 2 → SO 2
• S+ 2 Na → Na 2 S сульфид натрия
• S + Mg → MgS сульфид магния
• 3 S+ 2 Al → Al 2 S 3 сульфид алюминия
• S + H 2 → H 2 S сероводород
• 2 S + C→ CS 2 сероуглерод

Применение серы

Получение

пороха

В с/х для

борьбы с

вредителями

Краски

Сера

Производство

серной кислоты

Для

дезинфекции

Резина

Спички

Медицине:

Для лечения кожных

заболеваний

Итоги урока:

• 1. задание на дом: § 21 стр. 99 №3
• Творческое задание почему процесс обеззараживания помещений от пролитой ртути называется демеркуризацией?
• Какими свойствами обладают

Серная кислота и её соли

Цель урока : углубить понятие о кислотах на

примере серной кислоты, продолжать учить

составлять уравнения химических реакций,

определять их тип, называть полученные

соединения.

Учить умению работать самостоятельно и в коллективе, выделять главное, сравнивать , делать выводы.

Знать : состав и свойства серной кислоты :

а) физические б) химические в) состава высших оксидов и соответствующих кислородсодержащих кислот,

УМЕТ Ь: Составлять уравнения реакций:

1. характеризующих химические свойства кислородсодержащих кислот, называть полученные вещества, определять классы соединений, тип связи.

План урока

Физические свойства серной кислоты

Структурная формула серной кислоты

Химические свойства серной кислоты

Получение серной кислоты

Применение серной кислоты

Физические свойства серной кислоты Структурная формула серной кислоты

• Серная кислота – бесцветная , маслянистая,

тяжелая жидкость. Обладает сильным

водоотнимающим свойством (гигроскопичностью)

Давайте вспомним технику безопасности при

работе с кислотами

при попадании кислоты на кожу

промыть под большим потоком

воды, нейтрализовать раствором

соды

NaOH

Cu(OH) 2

CuO

BaCl 2

Na 2 CO 3

Na 2 SiO 3

cu

Химические свойства серной кислоты

• Перечислите с какими классами соединений реагируют все кислоты:
• Составьте уравнения реакций по предложенной схеме:

Zn

H 2 SO 4

Качественная реакция на сульфат ионы

Взаимодействие серной кислоты с медью

Получение серной кислоты

• Стадия 4 FeS 2 +11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
• Стадия 2SO 2 + O 2 →2S O 3
• Стадия S O 3 + H 2 O → H 2 SO 4

( показ анимации производства серной кислоты)

Производство серной кислоты

• Получение серной кислоты. Часть 1.swf
• Получение серной кислоты. Часть 2.swf
• Получение серной кислоты. Часть 3.swf

Применение серной кислоты