Поурочная разработка по химии для 8 класса по новым ФГОС с использованием библиотеки ЦОК по теме " Контрольная работа № 3 : Основные классы неорганических соединений"

ФИО разработчика

Эльсанова Малика Хасановна

Место работы

МБОУ «СОШ № 54 имени Хасана Кааева»,г.Грозный

Предмет

Химия

Класс

8

Место урока (по тематическому планированию ПРП)

50

Тема урока

Контрольная работа №3 по теме "Основные классы неорганических соединений"

Уровень изучения

базовый

Тип урока (укажите тип урока):

☐ Урок развивающего контроля

Планируемые результаты (по ПРП):

Цели:

Контролируемые элементы содержания

Генетическая связь между классами неорганических соединений Классификация и номенклатура неорганических веществ Химические свойства сложных веществ: оксидов, оснований, кислот, солей Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений Химические свойства сложных веществ: оксидов, оснований, кислот, солей.

Контролируемые умения

Углубление представлений о материальном единстве мира. Углубление представлений о материальном единстве мира. Объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств. Формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении

Проверяемые элементы содержания

Генетическая связь между классами неорганических соединений Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов (щелочные и щёлочноземельные металлы, галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.

Предметные умения

Формулировать цели и задачи познавательной деятельности, определять ресурсы, необходимые для её осуществления, планировать и осуществлять её в соответствии с планом Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам Прогнозировать свойства веществ на основе общих химических свойств изученных классов/групп веществ, к которым они относятся Раскрывать смысл основных химических понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические свойства простых веществ – металлов

Личностные результаты

Сформированность ответственного отношения к учению Сформированность навыка рефлексии, признание своего права на ошибку и такого же права другого человека Готовность и способность обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию Ориентация в деятельности на современную систему научных представлений об основных закономерностях развития человека, природы и общества, взаимосвязях человека с природной и социальной средой

Функциональная грамотность

Анализировать, интерпретировать данные и делать соответствующие выводы Предложить объяснительные гипотезы Ориентация в деятельности на современную систему научных представлений об основных закономерностях развития человека, природы и общества, взаимосвязях человека с природной и социальной средой Преобразовать одну форму представления данных в другую Вспомнить и применить соответствующие естественнонаучные знания

Ключевые слова: КИСЛОТЫ. РАСТВОРЫ. АМФОТЕРНЫЕ ВЕЩЕСТВА. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА. СОЛИ. ОКСИДЫ

ОСНОВАНИЯ

Базовые понятия, единые для школьного образования: ЗАДАЧА. ЭЛЕМЕНТ. ЦЕЛЬ. ТАБЛИЦА. РАСТВОР. ОПЫТ. НАБЛЮДЕНИЕ. АЛГОРИТМ. АТОМ. ВЕЛИЧИНА. ВЕЩЕСТВО. КЛАСС. ЗНАК

Краткое описание: Урок по предмету «Химия» для 8 класса по теме «Урок контроля знаний 3». Урок развивающего контроля. На уроке предусмотрено использование следующих типов электронных образовательных материалов: «Интерактивная статья (параграф учебника)», «Контрольная работа», «Фрагменты художественных или телевизионных фильмов», «Чек-лист».

БЛОК 1. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала

Этап 1.1. Мотивирование на учебную деятельность

Задание

Фрагменты художественных или телевизионных фильмов

Посмотри фрагмент мультфильма и сформулируй высказывание о важности самоорганизации и самодиагностики

Этап 1.2. Целеполагание

Организовать работу в группах по типу «Аквариума» – учащийся высказывает мнение группы.

Цитаты

Интерактивная статья (параграф учебника)

БЛОК 2. Проверка приобретенных знаний, умений и навыков

Этап 2.1. Диагностика, самодиагностика

Выполнение заданий диагностической работы позволит организовать подготовку к написанию сжатого изложения и повторить признаки текста (основная мысль текста, смысловая законченность, порядок следования предложений в тексте), закрепить умение составлять текст из разрозненных предложений, озаглавливать текст, выделять части текста.

Контрольная работа №3

1.

2.

3.

4.

5.

Вариант 1

1. Выберите формулу бескислородной кислоты: а) НCl; б) КH; в) H₃PO₄; г) NaOH.

2. Классифицируйте вещества по классам: СаO, NaOH, H₂O, SO₂, HCl, P₂O₅, Ca(OH)₂, NaHSO₄, хлорид натрия, оксид марганца, серная кислота.

3. Раствор Н3PO4 будет взаимодействовать с: а) NaCl; б) Ag; в) Ni; г) Cu.

Напишите уравнения реакции.

4. Продукты взаимодействия соляной кислоты и оксида кальция:

а) CаCl₂+ H₂↑; б) CаCl + H₂↑; в) CаCl₂+ H₂O; г) они не заимодействуют.

Напишите уравнения реакции.

5. Формула силиката железа(III): а) Na₂SiO₃ ; б) FeSO₄; в) Fe₂(SiO₃) ₃ ; г) FeSiO₃ .

6. Какая из приведенных солей растворима: а) Zn₃(PO₄)₂; б) Ag ₂CO₃; в) MgSiO₃ ; г) Na₂SiO₃

7. Является реакцией нейтрализации: а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂; в) CaO + H2O = Ca(OH₂;

б) 2KOH + H₂SiO₃ = K₂SiO₃+ 2H₂O; г) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂.

8. Допишите возможные уравнения реакций, укажите их тип реакции:

H₂SO₄ + Au = ... ,

Li + H₂O = ... ,

Na₂O + H₂O = ... ,

Cu(OH) ₂ + HNO₃ = ... .

9. Решите цепочку превращений, назовите все вещества: Li--- Li₂O--- LiOH --- Li₃PO₄.

10. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 3,72г с кислородом.

Вариант 2

1. Выберите формулу соли: а) НClО₄; б) КОH; в) Na₃PO₄; г) HOH.

2. Классифицируйте вещества по классам: Al₂O₃, HCl, Fe(OH) ₂, HNO_{3 ,} SO₃, CaCl₂, BaF₂, силикат лития, сульфат меди, фосфорная кислота, гидрофосфат натрия.

3. Раствор КОН будет взаимодействовать с: а) NaOH; б) Ag; в) Н₂О; г) CО₂

Напишите уравнения реакции.

4. Продукты взаимодействия серной кислоты и гидроксида магния:

а) MgSO₄ + H₂↑; б) Mg₃ (PO₄) ₂+ H₂; в) MgSO₄ + H₂O; г) они не взаимодействуют.

Напишите уравнения реакции.

5. Формула фосфата меди(II): а) Сu₂ (PO₄) ₃; б) Cu₃ (PO₄) ₂; в) CuSiO₃; г) Cu₃P₂.

6. Какая из приведенных солей растворима: а) Zn₃ (PO4) ₂; б) AgNO₃;в) K₂SiO₃3; г) NaCl.

7. Является реакцией нейтрализации: а) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂; г) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂.

б) K₂2O + H₂SiO₃ = K₂SiO₃ + H₂O; в) Ca(OH) ₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2Н₂О;

8. Допишите возможные уравнения реакций, укажите их тип:

SO₃ + H₂O = ...,

Na + H₂O = ... ,

Li₂O + H₂O = ... ,

Ca(OH) ₂ + HNO₃ = ... .

9. Решите цепочку превращений назовите все вещества: K -- K₂O -- KOH --- KNO₃.

10. Определите массу углекислого газа, который образуется при взаимодействии 3 г углерода с кислородом?

Ответы

Вариант 1

1. Выберите формулу бескислородной кислоты:

2. Классифицируйте вещества по классам:

3. Раствор Н₃PO₄ будет взаимодействовать с:

4. Продукты взаимодействия соляной кислоты и оксида кальция:

5. Формула силиката железа(III):

6. Какая из приведенных солей растворима:

7. Является реакцией нейтрализации:

б) 2KOH + H₂SiO₃ = K₂SiO₃ + 2H₂O;
8. Допишите возможные уравнения реакций, укажите их тип реакции:

H₂SO₄ + Au = не идет ,
Li + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + H₂↑, (замещение)
Na₂O + H₂O = 2NaOH , (соединения)
Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O, (обмена)

9. Решите цепочку превращений, назовите все вещества: Li   Li₂O   LiOH   Li₃PO₄.

4Li + O₂ = 2Li₂O

литий кислород оксид лития
Li₂O + H₂O = 2LiOH
оксид лития вода гидроксид лития

3LiOH + H₃PO₄ = Li₃PO₄ + 3H₂O

гидроксид лития фосфорная фосфат вода

кислота лития

10. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 3,72г с кислородом.

Ответы:

Вариант 2

1. Выберите формулу соли:

2. Классифицируйте вещества по классам:

3. Раствор КОН будет взаимодействовать с:

4. Продукты взаимодействия серной кислоты и гидроксида магния:

5. Формула фосфата меди(II):

6. Какая из приведенных солей растворима:

7. Является реакцией нейтрализации:

в) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2Н₂О;
8.  Допишите возможные уравнения реакций, укажите их тип:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ , (соединения)
Ca(OH)₂ + H₂O = не идет ,
Li₂O + H₂O = 2LiOH , (соединения)
Ca(OH)₂ + HNO₃ = Cа(NO₃)₂ + 2H₂O, (обмена)

9. Решите цепочку превращений назовите все вещества:

K   K₂O   KOH   KNO₃.

4K + O₂ = 2K₂O

калий кислород оксид калия
K₂O + H₂O = 2KOH
оксид лития вода гидроксид калия

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

гидроксид калия азотная нитрат вода

кислота калия

10. Определите массу углекислого газа, который образуется при взаимодействии 3 г углерода с кислородом?

БЛОК 3. Подведение итогов, домашнее задание

Этап 3.1. Рефлексия

- Было интересно…

- Было трудно…

- Я выполнял задания…

- У меня получилось…

- Я смог…

- Меня удивило…

Выставление отметок учащимся за урок.

Урок окончен, всем спасибо!

Этап 3.2. Домашнее задание

Прикрепить чек-лист к домашнему заданию.

Домашнее задание

Чек-лист

а) НCl;

Оксиды:

СаO, H₂O, SO₂, P₂O₅, Mn₂O₇

Кислоты:

HCl, H₂SO₄

Гидроксиды:

NaOH, Ca(OH)₂,

Соли:

NaHSO₄, NaCl,

а) NaCl

Н₃PO₄ + NaCl =

в) CаCl₂+ H₂O;

2HCl + СаO = CаCl₂+ H₂O

в) Fe₂(SiO₃)₃;

г) Na₂SiO₃.

Дано:

Решение:

m(P)= 3,72г.

Уравнение реакции:

3,72 г Х г.

4P + 5О₂ = 2P₂O₅

n 4 моль 2 моль

M 31 г/моль 142 г/моль

m 124 г 284 г

Х=8,52 г. Ответ: m(P₂O₅)= 8,52 г.

m(P₂O₅)= х г.

в) Na₃PO₄;

Оксиды:

Al₂O₃, SO₃,

Кислоты:

HCl, HNO₃ , H₃PO₄

Гидроксиды:

Fe(OH)₂, CuSO₄

Соли:

CaCl₂, BaF₂, Li₂SiO₃, Na₂HPO₄

г) CО₂

CО₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O

в) MgSO₄ + H₂O;

H₂SO₄ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + 2H₂O

б) Cu₃(PO₄)₂;

в) ZnSiO₃;

Дано:

Решение:

m(С)= 3 г.

Уравнение реакции:

3 г Х г.

С + О₂ = СO₂

n 1 моль 1 моль

M 12 г/моль 44 г/моль

m 12 г 44 г

Х=11 г. Ответ: m(СО₂)= 11 г.