Стратегия "Направленное чтение" (ИКТ, ОКМ, НП, ТиО, УиЛ) Степенью окисления называется условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (ионные, ковалентно-полярные) состоят только из ионов. Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком "+" или "-" и ставится над знаком элемента. Степень окисления может быть нулевой, положительной и отрицательной. Отрицательное значение степени окисления имеют те атомы, которые приняли электроны от других атомов или к которым смещены общие электронные пары, т.е. атомы более электроотрицательных элементов. При составлении химических формул на первое место ставят символ менее электроотрицательного элемента, а более электроотрицательного на второе место (исключением является аммиак ) Следует помнить, что в химических соединениях: 1. степень окисления элементов IА группы и водорода всегда +1 (кроме гидридов металлов и др.). 2. степень окисления элементов IIА группы всегда равна +2 3. степень окисления элементов бора и алюминия всегда равна +3 4. степень окисления кислорода в основном равна -2 (кроме ,) 5. степень окисления фтора всегда равна -1 Степень окисления - величина условная, но по ней можно, во-первых, составить химические формулы соединений, во-вторых - предугадать поведение элемента в окислительно-восставновительных реакциях. Молекула любого вещества электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления элементов равна нулю. Алгоритм определения степени окисления элементов 1. Над формулами элементов в веществах указываем известное значение степени окисления. Искомое значение степени окисления обозначается х. 2. Составляем алгебраическое уравнение с одним неизвестным 3. Решаем уравнение 4. Найденное значение степени окисления записываем над знаком элемента. Например: х + 2 ∙ (-2) = 0 =˃ х = +4 (+1)∙3 + х + 4 ∙ (-2) = 0 =˃ х = +5 |