Поурочные задания по химии 9 класс - 1 часть

Понятие об ОВР

1. Степень окисления -3 атом азота проявляет в каждом из двух веществ, формулы которых:

а) N₂H₄ и HNO₂ б) NH₃ и Ca₃N₂ в) HNO₃ и Na₃N г) N₂O₃ и Mg₃N₂

2. Формулы соединений, в которых атомы проявляют степени окисления соответственно +2 и -2,записаны в ряду:

а) MgCl₂, K₂S, O₂, NO₂ б) CaO, Cl₂O, BaCl₂, N₂O₅

в) NO, MgS, CO, SO г) SCl₂, Cl₂O₇, Na₃P, MgO

3. Степень окисления +2 атом кислорода имеет в соединении:

а) H₂О б) P₂O₅ в) OF₂ г) NO

4. Определите степени окисления атомов элементов и укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

а) O₂ + СO → CO₂ б) CO₂ + KOH → K₂CO₃ + H₂O

5. Определите степени окисления атомов элементов и укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

а) Fe₂O₃+ СO →FeO + CO₂ б) Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O

6. Схема процесса окисления:

а) Na⁺¹ → Na⁰ б) Fe⁺³ → Fe⁰ в) S^-2 → S⁺⁴ г) S⁺⁶ → S⁺⁴

7. Схема процесса восстановления:

а) N⁺⁵ → N⁺² б) 2N^-3 → N₂⁰ в) Fe⁺² → Fe⁺³ г) S⁺⁴ → S⁺⁶

8. Окислитель принимает 2 электрона в процессе:

а) О₂⁰→ 2О^-2 б)S⁺⁴ → S⁺⁶ в)N₂⁰→ 2N^-3 г) Н₂⁰→ 2Н^-1

9. Восстановитель отдает 2 электрона в процессе:

а) P^-3→ P⁰ б)N⁺³ → N⁺⁵ в)S⁰→ S^-2 г) Mg⁺²→ Mg⁰

10. Плоды томатов содержат 94% воды. Определите массу воды, которая поступает в организм, если съесть 300 г томатов.

Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность.

1.Только окислительные свойства за счет атома азота проявляет:

а) NО б) N₂ в) N₂O₃ г) N₂O₅

2.Только восстановительные свойства проявляет простое вещество:

а) углекислый газ б) сера в) кальций г) фосфор

3. Окислительно-восстановительную двойственность проявляет вещество, формула которого:

а) NО б) Mg в) KNO₃ г) NH₃

4.Окислительно-восстановительную двойственность проявляет простое вещество:

а) натрий б) неон в) азот г) фтор

5. Только окислительные свойства проявляет простое вещество:

а) углерод б) фтор в) сернистый газ г) железо

6. Соединение железа играет роль окислителя в реакции, схема которой:

а) Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O→Fe(OH)₃ б)FeCl₂ + Cl₂→FeCl₃

в) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O г) FeSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Fe.

7. Соединение железа играет роль восстановителя в реакции, схема которой:

а) FeCl₃ + KI → FeI₂+ I₂ + KСl б) Fe(OH)₂ + O₂+ H₂O→ Fe(OH)₃

в) FeO + HСl→ FeCl₂ + H₂O г) FeO + H₂ → Fe + H₂O

8. Хлороводород проявляет окислительные свойства в реакции, схема которой:

а) HCl + Zn → ZnCl₂+ H₂↑ б) HCl + CaO → CaCl₂+ H₂O

в) HСl + NaOH → NaCl + H₂O г) HCl + Na₂CO₃ → NaCl+ H₂O+ CO₂↑

9. Хлороводород проявляет восстановительные свойства в реакции, схема которой:

а) HCl + СaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ б) HCl + Al₂O₃→ AlCl₃+ H₂O

в) HСl + Mg → MgCl₂ + H₂↑ г) HCl + MnO₂ →MnCl₂ + H₂O + Cl₂↑

10. Определите массу воды, в которой нужно растворить 2 г селитры, чтобы получить раствор с массовой долей селитры 0,1% для полива комнатных растений.

Составление уравнений ОВР

1.Определите степени окисления атомов элементов и укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

а) Al₂O₃ + HNO₃ → Al(NO₃)₂ +H₂O б) Al + O₂ → Al₂O₃

Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты.

2. Определите степени окисления атомов элементов и укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

а) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ б) SO₂ + O₂ → SO₃ (t⁰, kat)

Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты.

3. Определите степени окисления атомов элементов и укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

а) FeO + HСl → FeCl₂ + H₂O б) FeO + CO → Fe + CO₂↑

Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты.

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

NO + H₂ → N₂ + H₂O Сумма коэффициентов в уравнении равна:

а) 5 б) 7 в) 10 г) 12

5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

SO₂ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl Сумма коэффициентов в уравнении равна:

а) 11 б) 13 в) 7 г) 10

6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

NO₂ + CO → N₂ + CO₂ Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

а) 2 б) 5 в) 4 г) 3

7. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

CrO₃ + HCl → CrCl₃ + Cl₂↑ + H₂O Коэффициент перед формулой окислителя равен:

а) 3 б) 5 в) 2 г) 6

8. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂↑ + H₂O Коэффициент перед формулой продукта восстановления равен: а) 6 б) 3 в) 2 г) 5

9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

P + HNO₃+ H₂O → H₃PO₄ + NO↑

Коэффициент перед формулой продукта окисления равен:

а) 3 б) 4 в) 2 г) 5

10. Вычислите массы воды и сахара, содержащихся в 300 г раствора с массовой долей сахара 15%.