Поурочные задания по теме Азот и его соединения

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот

1. Составьте электронные схемы атомов азота и фосфора, отметьте сходства и различия между ними.

2. Укажите, что является мельчайшей частицей азота:

а) как элемента б) как простого вещества

3. Напишите электронную схему атома азота и электронную формулу молекулы азота. Укажите валентность и степень окисления атомов в молекуле азота.

4. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает оксид, формула которого: а) Sb₂O₅ б) P₂O₅ в) As₂O₅ г) N₂O₅. Напишите формулу кислоты, которая соответствует этому оксиду.

5. Процессу окисления соответствует схема превращений:

а) N₂ → NH₃ б) NO₂ → NO в) NH₃ → N₂ г) NO → N₂

6. Азот образуется при разложении вещества, формула которого:

а) NH₄NO₃ б) NH₄NO₂ в) HNO₃ г) NaNO₃ Напишите уравнение соответствующей реакции, коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

7. Формула оксида, который образуется в земной атмосфере при электрических разрядах

а) N₂O б) SO₂ в) NO₂ г) NO Напишите уравнение реакции образования этого оксида, составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

8. С азотом при комнатной температуре реагирует:

а) кальций б) водород в) кислород г) литий Напишите уравнение соответствующей реакции, коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

9. Вычислите объемы азота и водорода, необходимых для получения 33,6 л аммиака (н.у.).

10. По термохимическому уравнению обратимой реакции

N_2(г.) + O_2(г.) ↔ 2NO_(г.) – 180,8 кДж вычислите количество теплоты, которая потребуется для синтеза 67,2 л (н.у.) оксида азота(II).

Аммиак. Соли аммония

1. Атом азота имеет валентность IV и степень окисления -3 в соединении состава:

а) NO₂ б) NH₃ в) HNO₃ г) NH₄Cl

2. Степень окисления атома азота увеличиваются в ряду:

а) NO, NH₃, N₂O б) N₂O₃, NO₂, NO в) N₂O₅, N₂, K₃N г) NH₃, N₂, NO

3. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение NH₄⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O

описывает взаимодействие веществ, формулы которых:

а) (NH₄)₂SO₄ и BaCl₂ б) NH₄OH и HNO₃ в) NH₄Cl и KOH г) NH₄NO₃ и Zn(OH)₂

4. Аммиак реагирует с каждым веществом ряда:

а) CaCl₂, NaOH, H₂O б) Cl₂, H₂SO₄, Mg в) H₂O, HNO₃, CuO г) O₂, CaO, Na₂SO₄

Напишите уравнения реакций веществ этого ряда с аммиаком

5. Составьте уравнения следующих превращений: NO → N₂ → NH₃ → NH₄HSO₄

Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции 3 напишите ионно-молекулярное уравнение.

6. Даны вещества: аммиак, кислород, вода. Составьте уравнения реакций, в результате которых из данных веществ можно получить 4 новых вещества. Укажите условия их протекания.

7. Высказывание «нет дыма без огня» несправедливо для химического взаимодействия двух веществ, формулы которых:

а) NH₃ и HCl б) H₂ и O₂ в) NO и O₂ г) СO и O₂

8. Пропусканием через серную кислоту нельзя осушить: а) аммиак б) кислород в) хлор г) углекислый газ

9. Нашатырный спирт – это водный раствор аммиака. В аптеке для получения нашатырного спирта в 300 г воды растворили 112 л аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю (%) аммиака в полученном растворе.

10. В процессе синтеза аммиака начальная концентрация водорода составляла 0,49 моль/л, а через 5 с – 0,09 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.

Оксиды азота

1. Формулы несолеобразующих оксидов записаны в ряду:

а) СO, CO₂, N₂O₅ б)O, N₂O, NO в) SO₂, N₂O, NO₂ г) NO, SO₃, N₂O₃

2. Оксид азота(IV) реагирует с каждым веществом ряда:

а) O₂, H₂O, NaOH б) SO₃, S, O₂ в) H₂, CuO, H₂SO₄ г) Cl₂, Ca(OH)₂, CO₂

Напишите уравнения реакций веществ этого ряда с оксидом азота(IV), коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители.

3. Составьте уравнения следующих превращений: N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → Al(NO₃)₃

Для уравнения 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции 4 напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение.

4. В одном закрытом цилиндре находится оксид азота(II), в другом – оксид азота(IV), а в третьем – азот. Укажите, как можно различить эти газы?

5. Влажная лакмусовая бумажка краснеет при внесении ее в сосуд с газом, формула которого:

а) NO₂ б) N₂ в) NO г) NH₃

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции

NO₂ + … + H₂O → HNO₃ равен:

а) 5 б) 4 в) 3 г) 2

7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

NO₂ + P → P₂O₅ + N₂ равен:

а) 5 б) 8 в) 10 г) 4

8. Оксид азота(IV) объемом 2,24 л (н.у.) растворили в 94,6 г воды в присутствии кислорода. Определите массовую долю кислоты (%) в полученном растворе.

9. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции между кислородом и оксидом азота(II) при повышении температуры от 10 до 130⁰С, если при повышении температуры на каждые 10⁰С скорость реакции увеличивается в 2 раза.

Азотная кислота и ее соли. Круговорот азота в природе.

1. Формула соединения, в котором атом азота проявляет высшую степень окисления:

а) NaNO₂ б) NO₂ в) NH₃ г) HNO₃

Составьте электронную схему атома азота в этой степени окисления

2. Разбавленная азотная кислота реагирует с каждым веществом ряда:

а) SiO₂, Cu(OH)₂, Na₂CO₃ б) Na₂SiO₃, Al₂O₃, S

в) Na₂SO₄, SO₃, CuO г) Na₂SO₃,CO₂, Cu

Напишите уравнения реакций веществ этого ряда с разбавленной азотной кислотой. Для ОВР составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

3. Азотную кислоту можно отличить от серной кислоты, используя:

а) разбавление б) охлаждение в) нагревание г) карбонат натрия

4. Характерными свойствами азотной кислоты являются:

1) разложение на свету 2) воспламенение тлеющей лучинки над кипящей кислотой 3) окрашивание белков в желтый цвет 4) выделение оксида азота(V) в реакции с магнием 5) свечение в темноте 6) выделение оксида азота(IV) в реакции с медью.

В этом перечне число неправильно указанных свойств равно:

а) 5 б) 4 в) 3 г) 2.

5. Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:

t⁰ t⁰

а) AgNO₃ → б) Cu(NO₃)₃ →

в) Ag + HNO₃(конц.) → г) Ag + HNO₃(разб.)

6. При обработке технической меди, содержащей 4% примесей, разбавленной азотной кислотой выделилось 28 л (н.у.) газа. Определите массу технической меди.