Повторения по теме «Галогены»

Тема: «Повторение по теме Галогены»

Цели:

1.образовательные: способствовать формированию знаний о качественных реакциях на галогенид-ионы; способствовать закреплению ранее полученных знаний о строении атома галогенов, изменении их свойств с ростом заряда ядра, степенях окисления галогенов в соединениях, химических свойств и способов получения, умения составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

2. развивающие: создавать условия для формирования навыков строить рассуждения, обобщать и делать выводы.

3.воспитательные: создавать условия для формирования навыков устной и письменной речи, способствовать развитию навыков коммуникативного общения учащихся.

Методы обучения: словесные (беседа); иллюстративные.

Тип урока: закрепления знаний.

I.Организационный момент

Здравствуйте, ребята, присаживайтесь. Давайте отметим отсутствующих.

II. Постановка цели и задач урока

- Сегодня мы будем заниматься закреплением материала по теме «Галогены» и готовиться к контрольной работе, которая будет на следующем уроке.

Открываем тетрадь, записываем число и тему урока «Повторение по теме Галогены»

III. Этап усвоения новых знаний

Качественные реакции на галогенид-ионы

-Итак, в первую очередь давайте рассмотрим качественные реакции на галогенид ионы.

-Какие продукты реакции получатся? (AgCl, NaNO₃)

-Они растворимы в воде или нет? (NaNO₃- да, AgCl – нет), значит какой признак реакции мы увидим? (выпадение осадка)

Записывают:

NaCl+AgNO₃ → AgCl↓(осадок белого цвета) + NaNO₃

Na⁺+Cl^- +Ag⁺ +NO₃^- → AgCl ↓+Na⁺+NO₃^-

Cl^- +Ag⁺→ AgCl↓

-Какие продукты реакции получатся? (AgBr, NaNO₃)

-Они растворимы в воде или нет? (NaNO₃- да, AgBr – нет), значит какой признак реакции мы увидим? (выпадение осадка)

Записывают:

NaBr+AgNO₃ → AgBr↓ (осадок светло-желтого цвета) + NaNO₃

Na⁺+Br^- +Ag⁺ +NO₃^- → AgBr↓+Na⁺+NO₃^-

Br^- +Ag⁺→ AgBr↓

-Какие продукты реакции получатся? (AgI, NaNO₃)

-Они растворимы в воде или нет? (NaNO₃- да, AgI – нет), значит какой признак реакции мы увидим? (выпадение осадка)

Записывают:

NaI+AgNO₃ → AgI↓ (осадок желтого цвета) + NaNO₃

Na⁺+I^- +Ag⁺ +NO₃^- → AgI↓+Na⁺+NO₃^-

I^- +Ag⁺→ AgI↓

-Какие продукты реакции получатся? (CaF₂, NaCl)

-Они растворимы в воде или нет? (NaCl- да, CaF₂ – нет), значит какой признак реакции мы увидим? (выпадение осадка)

Записывают:

2NaF+ CaCl₂→ CaF₂↓ (осадок белого цвета) + 2NaCl

2Na⁺ + 2F^-+ Ca²⁺ +2Cl^-→ CaF₂↓ (осадок белого цвета) + 2Na⁺ +2Cl^-

2F^- +Ca²⁺→ CaF₂↓

IV. Обобщение и систематизация знаний

- Сейчас мы с вами порешаем пробный вариант контрольной работы.

1. Заряд ядра атома йода равен:

А) 53

Б) 127

В) 74

Г) 50

1. Окислительная способность атомов возрастает в ряду

А) F-Cl-Br

Б) Cl-Br-I

В) I-Cl-F

Г) Cl-Br-F

Атом тем легче отдает электроны, чем больше электронных слоев (слабые силы притяжение электронов внешнего уровня к ядру), это говорит о увеличении восстановительных свойств по подгруппе с увеличением порядкового номера ( и уменьшением окислительных свойств)

3) Степень окисления +3 хлор имеет в соединении

А) Ca(ClO₂)₂

Б) NaCl

В) KClO

Г) KClO₃

(у доски 1 ученик расставляет степени окисления)

1. Какие 2 утверждения верны как для хлора, так и для брома.

А) В ядре атома химического элемента содержится 17 протонов

Б) Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях

В) Химический элемент является неметаллом

Г) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомной молекулы

Д) Соответствующее простое вещество при нормальных условиях является жидкостью

5) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ:

1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения:

А) Br₂ и NaCl

Б) Cl₂ и NaBr

В) Br₂ и NaI

Г) I₂ и HF

Д) F₂ и H₂

- Под буквой Д реакция замещения? (нет) Какая? (присоединения) Подходит этот вариант? (Нет)

-Под А, Б, В реальна реакция замещения? (да) Какого правила придерживаемся при осуществлении реакций замещения? (Более активный галоген вытесняет менее активный из раствора его соли)

-Бром может вытеснить хлор? (нет) почему? (потому что он менее активный, чем хлор)

-Хлор может вытеснить бром? (да) почему? (потому что он более активный чем бром)

-Бром может вытеснить йод? (да) почему? (потому что он более активный, чем йод)

- Йод может вытеснить фтор? (нет) почему? (потому что он менее активный, чем фтор)

7) Уравнению электролитической диссоциации хлорида алюминия (III) соответствует запись:

1) →3Al³⁺ + 2Cl^-

2) →3Al + 2Cl

3) →Al³⁺ + 2Cl^-

4) →Al³⁺ + 3Cl^-

Ответ: 4. AlCl₃ = Al³⁺ + 3Cl^-

8) Установите соответствия между схемой процесса и названием процесса, происходящим в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ:

9) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений. Определите окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇+HCl → KCl + CrCl₃+ Cl₂+ H₂O

Ответ:

(1 ученик у доски, остальные в тетради)

10) Дана схема превращений. Напишите молекулярные ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

(1 ученик пишет у доски, попутно отвечая на вопросы, остальные так же отвечают на вопросы и записывают уравнения в тетрадь)

-Как получить бром из бромида натрия? (взаимодействием с активным галогеном)

-О какой реакции будем говорить? (о реакции замещения)

- Какого правила придерживаемся в этом случае? (Более сильный галоген вытесняет более слабый из раствора его соли)

- Какой галоген более активный, чем бром? (Хлор)

2NaBr+Cl₂→Br₂+2NCl

- Как получить бромид алюминия? (Взаимодействием галогена с металлом, конкретно брома с алюминием)

3Br₂ + 2Al → 2AlBr₃

- Какие продукты получится при взаимодействии бромида алюминия с гидроксидом натрия? (гидроксид алюминия и бромид натрия)

- Гидроксид алюминия растворим в воде? (нет, выпадает осадок)

- Напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

AlBr₃+3NaOH→Al(OH)₃ ↓+3NaBr

Al³⁺+OH^- → Al(OH)₃ ↓

-Что происходит с гидроксидом алюминия при нагревании? (разлагается)

-Какие продукты образуются при разложении нерастворимых оснований? (оксид алюминия и вода)

2Al (OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

-Как получим алюминий из оксида алюминия? (электролизом)

2Al₂O₃ → 4Al +3O₂ (над стрелкой эл.ток)

11) Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства простого вещества хлора, и укажите признаки их протекания.

(1 ученик после обсуждения выносит реакции на доску)

Реактивы: азот, медь (II), кислород, бромид натрия, фторид натрия.

Ответ:

Cu+Cl₂ → CuCl₂ – реагирует с металлами (при нагревании)

2NaBr +Cl₂ → 2NaCl + Br₂ – вытесняет из солей бром.

С азотом, кислородом из галогенов взаимодействует только фтор.

С фторидом натрия не реагирует, так как хлор менее активный галоген, чем фтор и не может вытеснить его из раствора соли.

V. Домашнее задание

Повторить записи в тетради по теме «Галогены» и «Химические свойства галогенов». Подготовиться к контрольной работе за полугодие.