СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до 08.07.2025

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Практическая работа по теме: "Скорость химической реакции. Химическое равновесие" 11 класс, профильный уровень

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

практическая работа содержит не только экспериментальные задания, но и теоретические задачи и тестовые вопросы первой части ЕГЭ по химии соответствующие теме урока

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа по теме: "Скорость химической реакции. Химическое равновесие" 11 класс, профильный уровень»

Практическая работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»


Задание ЕГЭ, часть 1

Практический эксперимент

Наблюдения

Задача

Выводы

1. Для уве­ли­че­ния ско­ро­сти хи­ми­че­ской ре­ак­ции

Fe0 +Cu2+=Fe2++Cu0

не­об­хо­ди­мо

1) уве­ли­чить кон­цен­тра­цию ионов железа

2) раз­мель­чить железо

3) умень­шить тем­пе­ра­ту­ру

4) увеличить концентрацию ионов меди

5) увеличить концентрацию атомов меди






1)Поместите в одну пробирку железную проволоку длиной 10 мм или гвоздь, а в другую – железные опилки. Добавьте по 1 мл раствора хлорида меди(II).

В какой пробирке быстрее произошло изменение цвета?

2)Возьмите в 2 пробирки по 1 грануле Zn и добавьте немного р-ра HCl разной конц

Что наблюдали в первом и втором эксперименте?

BI В растворе протекает реакция

2А + 3В→ С. Во сколько раз возрастет скорость реакции, если концентрацию А увеличить в 2 раза, а концентрацию В – в 3 раза?



Kакие факторы влияют на скорость данных химических реакций?

______________

Какой закон описывает зависимость с.х.р. от температуры?

______________

2. Увеличение температуры видимо повлияет на скорость реакций:

1) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

2) NaOH + HCl=NaCl+H2O

3) FeCl3+3KOH=3KCl+Fe(OH)3

4) СH2-(CHOH)4-COH +2Cu(OH)2=Cu2O +

СH2-(CHOH)4COOH + 2H2O

5) BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl






Докажите, выбранные вами ответы экспериментально, используя имеющиеся у вас реактивы


Какая из проделанных вами реакций является качественной?

BI Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30ºдо 70º С, если температурный коэффициент скорости равен 2?




Kакой фактор влияет на скорость данной химической реакции?

______________

Какому правилу подчиняется эта зависимость?

______________

3. Какие металлы реагируют с раствором серной кислотой быстрее?

1) Zn 2) Fe

3) Mg 4) Ag







4. На скорость каких реакций повлияет присутствие катализатора?

1) H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

2) H2O2=H2O+O2

3) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

4) 2SO2+O2=2SO3






В присутствии катализатора образуются непрочные промежуточные соединения с участием катализатора. В этом можно убедиться, применив в качестве катализатора разложения H2O2 насыщенный раствор хромата калия K2CrO4.



Докажите ваш ответ экспериментально, используя имеющиеся у вас реактивы






1) Налить в пробирку приблизительно 1-2 мл H2O2 и прибавить небольшое количество оксида марганца (IV) MnO2.

Повторить опыт, заменив катализатор MnO2 на такое же количества катализатора Fe2О3


2) в химический стаканчик насыпьте немного сухих дрожжей и добавьте раствор перекиси водорода

Какое вещество в этом опыте выполняет роль катализатора?



Запишите возможные уравнения реакций, дайте им краткую характеристику








ПРОБЛЕМНЫЙ ВОПРОС

«Возможно ли влияние меди и формалина на скорость реакции Al с HCl, если эти вещества сами по себе с соляной кислотой не реагируют?»

Al+HCl=?

Al(Cu)+HCl=?

Al(формалин)+HCl=?


Ответ подтвердите экспериментально

Kакой фактор влияет на скорость данной химической реакции?


________________



Kакой фактор влияет на скорость данных химических реакций?

5. В си­сте­ме

сме­ще­нию хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ будет спо­соб­ство­вать

1) умень­ше­ние дав­ле­ния

2) умень­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры

3) увеличение давления

4) уменьшение кон­цен­тра­ции 

5) умень­ше­ние кон­цен­тра­ции 







В две пробирки налить по 2-3 мл раствора крахмала и добавить 3-4 капли 0,1 н. раствора I2. Отметить цвет растворов. Одну пробирку оставить для сравнения, другую нагреть до исчезновения окраски. Охладить пробирку после нагревания. Отметить окраску раствора


а) объяснить исчезновение окраски раствора при нагревании и появлении вновь синей окраски после охлаждения раствора;

б) объяснить, в каком направлении смещается при нагревании и при охлаждении равновесие в системе: йод + крахмал йодокрахмал;

в) экзо- или эндотермическим процессом является реакция образова-ния йодокрахмал






Перечислите факторы, влияющие на химическое равновесие:




Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!