СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до 16.07.2025

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Практическая работа по теме "Составление электронного паспорта химического элемента. Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ"

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Для химии большой интерес представляет строение электронной оболочки атомов. Под электронной оболочкой атомов понимают совокупность всех электронов в атоме. Важнейшей характеристикой электрона является энергия его связи с атомом. Электроны, которые обладают близкими значениями энергии, образуют единый энергетический уровеньЧисло энергетических уровней в атоме = номеру периода в ПСХЭ, которому принадлежит химический элемент.

↑↓

 -s-орбиталь, максимум на ней находится 2 электрона,

 

↑↓

↑↓

↑↓

 - p-орбиталь, максимум на ней находится 6 электронов,

 

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

 - d-орбиталь, максимум на ней находится 10 электронов,

 

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

 - f-орбиталь, максимум на ней находится 14 электронов.

  1. Составление электронной формулы химического элемента

Вот как выглядит порядок заполнения уровней и подуровней в многоэлектронных атомах (это атомы большинства элементов):

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7р

1. Сначала выясняем, сколько всего электронов содержит атом интересующего нас элемента. Для этого достаточно знать заряд его ядра, который всегда равен порядковому номеру элемента в Периодической таблице Д.И.Менделеева. Порядковый номер (число протонов в ядре) в точности равен и числу электронов во всем атоме.

2. Последовательно заполняем орбитали, начиная с нижней 1s-орбитали, имеющимися электронами (рис. 1). При этом нельзя располагать на каждой орбитали более двух электронов.

3. Записываем электронную формулу химического элемента.

Электронная формула описывает распределение электронов по энергетическим уровням, существующим в электронном облаке. Такое распределение называется также электронной конфигурацией атома.

Запись электронной формулы проще показать на конкретном примере.

Допустим, нам надо выяснить электронную формулу элемента с порядковым номером 7. В атоме такого элемента должно быть 7 электронов. Заполним орбитали семью электронами, начиная с нижней 1s-орбитали.

Итак, 2 электрона расположатся на 1s-орбитали, еще 2 электрона - на 2s-орбитали, а оставшиеся 3 электрона смогут разместиться на трех 2p-орбиталях.

Электронная формула элемента с порядковым номером 7 (это элемент азот, имеющий символ “N”) выглядит так:

 

↑↓

↑↓

     

7N

 

                        1s                2s                          2p

Рис. 1.  Электронная  и структурная формулы  атома азота N

Максимальное количество электронов ē на энергетическом уровне можно определить по формуле: N=2*n2, где N – максимальное количество электронов на энергетическом уровне;  n – номер энергетического уровня.

Алгоритм характеристики химического элемента (ХЭ) по положению в ПСХЭ:

  1. Знак ХЭ
  2. Порядковый номер ХЭ
  3. Номер периода, в котором находится ХЭ
  4. Характеристика периода (малый или большой)
  5. Номер группы, в которой находится ХЭ
  6. Тип подгруппы (главная (а) или побочная (б))
  7. Относительная атомная масса ХЭ
  8. Число протонов в атоме ХЭ (равняется порядковому номеру ХЭ)
  9. Число нейтронов в атоме ХЭ (из относительной атомной массы вычесть  порядковый номер ХЭ)
  10. Число электронов  в атоме ХЭ (равняется количеству протонов)
  11. Число энергетических уровней в атоме ХЭ (равняется номеру периода, в котором находится ХЭ)
  12. Расположение электронов на энергетических уровнях
  13. Сравнение металлических свойств ХЭ с соседями по периоду
  14. Сравнение металлических свойств ХЭ с соседями по подгруппе
  15. Формула высшего оксида
  16. Если описываете Металл, то формула высшего гидроксида   Меn+(ОН)-n

Если описываете НеМеталл, то формула соответствующей кислоты

Показать полностью

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа по теме "Составление электронного паспорта химического элемента. Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ"»

Практическая работа №2

Тема: Составление электронного паспорта химического элемента. Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ

Цель: научиться составлять электронный паспорт химического элемента и характеризовать ХЭ по положению в ПСХЭ.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, учебник, калькулятор.

Ход работы:

1 Краткая теоретическая часть. Прочитайте и сделайте краткий конспект в тетрадь.

Для химии большой интерес представляет строение электронной оболочки атомов. Под электронной оболочкой атомов понимают совокупность всех электронов в атоме. Важнейшей характеристикой электрона является энергия его связи с атомом. Электроны, которые обладают близкими значениями энергии, образуют единый энергетический уровень. Число энергетических уровней в атоме = номеру периода в ПСХЭ, которому принадлежит химический элемент.

↑↓

-s-орбиталь, максимум на ней находится 2 электрона,


↑↓

↑↓

↑↓

- p-орбиталь, максимум на ней находится 6 электронов,


↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

- d-орбиталь, максимум на ней находится 10 электронов,


↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

- f-орбиталь, максимум на ней находится 14 электронов.

1. Составление электронной формулы химического элемента

Вот как выглядит порядок заполнения уровней и подуровней в многоэлектронных атомах (это атомы большинства элементов):

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7р

1. Сначала выясняем, сколько всего электронов содержит атом интересующего нас элемента. Для этого достаточно знать заряд его ядра, который всегда равен порядковому номеру элемента в Периодической таблице Д.И.Менделеева. Порядковый номер (число протонов в ядре) в точности равен и числу электронов во всем атоме.

2. Последовательно заполняем орбитали, начиная с нижней 1s-орбитали, имеющимися электронами (рис. 1). При этом нельзя располагать на каждой орбитали более двух электронов.

3. Записываем электронную формулу химического элемента.

Электронная формула описывает распределение электронов по энергетическим уровням, существующим в электронном облаке. Такое распределение называется также электронной конфигурацией атома.

Запись электронной формулы проще показать на конкретном примере.

Допустим, нам надо выяснить электронную формулу элемента с порядковым номером 7. В атоме такого элемента должно быть 7 электронов. Заполним орбитали семью электронами, начиная с нижней 1s-орбитали.

Итак, 2 электрона расположатся на 1s-орбитали, еще 2 электрона - на 2s-орбитали, а оставшиеся 3 электрона смогут разместиться на трех 2p-орбиталях.

Электронная формула элемента с порядковым номером 7 (это элемент азот, имеющий символ “N”) выглядит так:

↑↓

↑↓

7N


1s 2s 2p

Рис. 1. Электронная и структурная формулы атома азота N

Максимальное количество электронов ē на энергетическом уровне можно определить по формуле: N=2*n2, где N – максимальное количество электронов на энергетическом уровне; n – номер энергетического уровня.

Алгоритм характеристики химического элемента (ХЭ) по положению в ПСХЭ:

  1. Знак ХЭ

  2. Порядковый номер ХЭ

  3. Номер периода, в котором находится ХЭ

  4. Характеристика периода (малый или большой)

  5. Номер группы, в которой находится ХЭ

  6. Тип подгруппы (главная (а) или побочная (б))

  7. Относительная атомная масса ХЭ

  8. Число протонов в атоме ХЭ (равняется порядковому номеру ХЭ)

  9. Число нейтронов в атоме ХЭ (из относительной атомной массы вычесть порядковый номер ХЭ)

  10. Число электронов в атоме ХЭ (равняется количеству протонов)

  11. Число энергетических уровней в атоме ХЭ (равняется номеру периода, в котором находится ХЭ)

  12. Расположение электронов на энергетических уровнях

  13. Сравнение металлических свойств ХЭ с соседями по периоду

  14. Сравнение металлических свойств ХЭ с соседями по подгруппе

  15. Формула высшего оксида

  16. Если описываете Металл, то формула высшего гидроксида Меn+(ОН)-n

Если описываете НеМеталл, то формула соответствующей кислоты

  1. Выполните следующие задания самостоятельно:

2.1.Составьте электронный паспорт для элементов: Ga, Kr, Fe, Ag, Rb, I, Si, Ba, Mo.

    1. Охарактеризуйте по положению в ПСХЭ элементы: Ва, Fe.

3. Напишите вывод о проделанной работе.


Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!

Поделитесь с друзьями
ВКонтактеОдноклассникиTwitterМой МирLiveJournalGoogle PlusЯндекс