Практическая работа №2
«Свойства кислот, солей, оксидов и оснований»
Цель работы:
Ход работы:
Реакции, характеризующие свойства кислот (на примере серной кислоты H2SO4)
А) В пустую пробирку налейте 1 мл щелочи натрия (NaOH), поместите в раствор индикатор лакмус (предварительно отметив цвет), Что произошло? Как изменился цвет индикатора? К раствору добавьте по каплям серную кислоту (H2SO4), Что произошло с окраской индикатора? Отметьте цвет.
Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:
NaOH + H2SO4→ …
Б) В пустую пробирку налейте 1 мл серной кислоты (H2SO4) и добавьте к ней по каплям раствор хлорида бария (BaCl2). Что произошло? Отметьте признак хим.реакции и цвет выпавшего осадка.
Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:
BaCl2 + H2SO4→ …
Реакции, характеризующие свойства солей (на примере хлорида железа (III) FeCl3)
А) в пустую пробирку налейте 1 мл карбоната натрия (Na2CO3) и добавьте к нему 0,5 мл хлорида железа (III) FeCl3, Что произошло? Отметьте признак хим.реакции и цвет выпавшего осадка.
Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:
FeCl3 + Na2CO3→…
Б) В пустую пробирку налейте 1 мл щелочи натрия (NaOH) и добавьте к нему 0,5 мл хлорида железа (III) FeCl3, Что произошло? Отметьте признак хим.реакции и цвет выпавшего осадка.
Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:
FeCl3 + NaОН→…
К полученному осадку гидроксида железа (III) - Fe(OH)3 добавьте 0,5 мл серной кислоты H2SO4. Что произошло? Отметьте признак хим.реакции.
Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:
Fe(OH)3 + H2SO4→ …
Вывод:
Практическая работа №2
«Свойства кислот, солей, оксидов и оснований»
Цель работы:
Ход работы:
Реакции, характеризующие свойства кислот (на примере серной кислоты H2SO4)
А) В пустую пробирку налейте 1 мл щелочи натрия (NaOH), поместите в раствор индикатор лакмус (предварительно отметив цвет), Что произошло? Как изменился цвет индикатора? К раствору добавьте по каплям серную кислоту (H2SO4), Что произошло с окраской индикатора? Отметьте цвет.
Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:
NaOH + H2SO4→ …
Б) В пустую пробирку налейте 1 мл серной кислоты (H2SO4) и добавьте к ней по каплям раствор хлорида бария (BaCl2). Что произошло? Отметьте признак хим.реакции и цвет выпавшего осадка.
Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:
BaCl2 + H2SO4→ …
Реакции, характеризующие свойства солей (на примере хлорида железа (III) FeCl3)
А) в пустую пробирку налейте 1 мл карбоната натрия (Na2CO3) и добавьте к нему 0,5 мл хлорида железа (III) FeCl3, Что произошло? Отметьте признак хим.реакции и цвет выпавшего осадка.
Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:
FeCl3 + Na2CO3→…
Б) В пустую пробирку налейте 1 мл щелочи натрия (NaOH) и добавьте к нему 0,5 мл хлорида железа (III) FeCl3, Что произошло? Отметьте признак хим.реакции и цвет выпавшего осадка.
Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:
FeCl3 + NaОН→…
К полученному осадку гидроксида железа (III) - Fe(OH)3 добавьте 0,5 мл серной кислоты H2SO4. Что произошло? Отметьте признак хим.реакции.
Составьте уравнение химической реакции, составьте полное и сокращенное ионные уравнения:
Fe(OH)3 + H2SO4→ …
Вывод: