ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ К ЭКЗАМЕНУ ПО ДИСЦИПЛИНЕ дисциплина «Физическая и коллоидная химия» Специальность: 2-48 01 34 Обогащение полезных ископаемых»

ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ К ЭКЗАМЕНУ ПО ДИСЦИПЛИНЕ

дисциплина «Физическая и коллоидная химия»

Специальность: 2-48 01 34 Обогащение полезных ископаемых»

1.Вычислить t замерзания раствора мочевины(NН2)2CO , содержащего 5 г мочевины и 160 г воды. Ккр Н2O = 1,86.

2. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок.

3.Составить схему электролиза водного раствора NaI при I=8A в течение 2 часов. Какие вещества и в каком количестве образовались?

4. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии.

5.Составить схему гальванического элемента и рассчитать ЭДС.

6. Железное изделие покрыли оловом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе
7. Цинковую и железную пластинку опустили в хлорида меди, описать возникшие процессы и возможные продукты реакции.

8. Вычислить t замерзания раствора мочевины(NН2)2CO , содержащего 57 г мочевины и 100 г воды. Ккр Н2O = 1,86.

9. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе

10. При электролизе р-ра ZnSO4 с нерастворимым анодом в течение 60 минут при силе тока 8 А выделилось 20г Zn, определить выход по току.

11. Цинковую и железную пластинку опустили в сульфат меди, описать возникшие процессы и возможные продукты реакции

12. Составить гальванический элемент, записать его формулой.

13. Составить схему электролиза водного раствора NaI при I=10A в течение 3 часов. Какие вещества и в каком количестве образовались?

14. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
15. Вычислить t замерзания раствора мочевины(NН2)2CO , содержащего 12 г мочевины и 100 г воды. Ккр Н2O = 1,86.

16. При электролизе р-ра ZnSO4 с нерастворимым анодом в течение 50 минут при силе тока 10 А выделилось 40г Zn, определить выход по току.

17.Составить гальванический элемент, записать его формулой.

18. При электролизе р-ра CuSO4 с нерастворимым анодом в течение 20 минут при силе тока 10 А выделилось 60г Cu , определить выход по току.

19. Вычислить t кипения раствора мочевины(NН2)2CO , содержащего 24 г мочевины и 200 г воды. Ккр Н2O = 1,86.

20. При электролизе р-ра ZnSO4 с нерастворимым анодом в течение 30 минут при силе тока 8 А выделилось 8г Zn, определить выход по току.

21. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии магния, покрытого серебром, во влажном воздухе.

22. Составить схему электролиза водного раствора NaI при I=12A в течение 1 часа. Какие вещества и в каком количестве образовались?

23.Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: Zn, Мg или Сr? Почему?

24. При электролизе р-ра ZnSO4 с нерастворимым анодом в течение 20 минут при силе тока 12 А выделилось 50г Zn, определить выход по току.

25. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.
26. Какое покрытие металла называется анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытий железа.

27. Как происходит атмосферная коррозия оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

28. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии стальной трубы: Сu Zn, Мg или Сr? Почему? Как часто следует обновлять протектор и почему?

29. Определить факторы, активизирующие реакцию в прямом направлении:

H₂O_{2 (ж)} → H_{2 (г)}O + O_{2 (г)}

30.Определить факторы, активизирующие реакцию в прямом направлении:

CH_{4 (г)} + O_{2 (г)} → CO_{2 (г)} + H₂O_(г)

31.Определить факторы, активизирующие реакцию в обратном направлении:

C2H_{6 (г)} + O_{2 (г)} → CO_{2 (г)} + H₂O_(г)