Практической работы №1 по теме «Решение расчетных задач с использованием основных законов химии»

Практической работы №1

Тема: «Решение расчетных задач с использованием основных законов химии»

Цель: Ознакомиться с основными законами химии и научиться с их помощью решать элементарные расчетные задачи.

Оборудование:

• тетради;

• калькуляторы;

• периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

• таблица «Основные химические формулы»;

Краткая теоретическая часть: А́томная ма́сса (Ar) - значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. В настоящее время атомная единица массы принята равной 1/12 массы нейтрального атома наиболее распространённого изотопа углерода ¹²C, поэтому атомная масса этого изотопа по определению равна точно 12. Измеряется в атомных единицах массы (а.е.м.)

Количество вещества (n) - физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы, электроны или любые другие частицы). Единица измерения количества вещества  - моль. Так как использовать в расчётах непосредственно количество молекул неудобно, потому что это число в реальных опытах слишком велико, вместо измерения количества молекул «в штуках», их измеряют в молях. Фактическое количество единиц вещества в 1 моле называется числом Авогадро (N_A = 6,022 141 79(30)·10²³ моль⁻¹).

Моля́рная ма́сса вещества (М) - масса одного моль вещества, выражается в г/моль.

Закон сохранения массы. Новые вещества не получаются из ничего и не могут обратиться в ничто. Масса (вес) реагентов всегда в точности равна массе (весу) продуктов химической реакции. Этот фундаментальный закон впервые открыл русский ученый М.В.Ломоносов

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Теперь, с учетом закона сохранения массы, мы можем сформулировать правила составления химических уравнений:

1) Нужно знать формулы веществ, вступивших в реакцию (формулы реагентов) и формулы веществ, полученных в результате реакции (формулы продуктов).

2) Следует записать левую часть уравнения, где располагаются формулы реагентов (в любом порядке). Между формулами ставятся знаки "плюс".

3) Далее следует поставить знак равенства или стрелку и записать правую часть уравнения: формулы продуктов (в любом порядке) и знаки "плюс" между ними.

4) Число атомов каждого элемента в левой части уравнения должно быть равно числу атомов каждого элемента в правой части уравнения. Для достижения этого нужно подобрать и поставить перед формулами соответствующие коэффициенты.

5) Нельзя менять местами левую и правую части уравнения. Нельзя переносить формулы веществ из одной части уравнения в другую.

Пример правильно записанного уравнения химической реакции:

2Ag + S = Ag₂S

Газовые законы: Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. 1 МОЛЬ любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л- эта величина называется молярный объем газа(Vm).

n = V / V_m = m / M

Ход работы:

1. Внимательно прочитайте краткую теоретическую часть. Сделайте в тетрадь запись основных понятий и формул.

2. Самостоятельно решите ниже перечисленные задачи.

3. Сделайте вывод, опираясь на цель занятия.

Задачи:

1. Пользуясь значениями атомных весов элементов из Периодической таблицы, рассчитайте молярную массу (г/моль) для следующих веществ: NaF, N₂, NaOH, SO₂, Ca₃(PO₄)₂ .Сколько молекул содержится в 1 моле каждого из этих веществ?

2. Сколько молей кислорода содержится в 128 г кислорода?

3. При грозовых разрядах в атмосфере происходит следующая реакция: N₂ + O₂ = NO₂. Уравняйте реакцию. Сколько молей кислорода потребуется для полного превращения 1 моля азота в NO₂? Cколько это будет граммов кислорода? Сколько граммов NO₂ образуется?

4. В стакан налили 180 г воды. Сколько молекул воды в стакане? Сколько это молей H₂O?

5. Вычислите массу вещества, соответствующую 6 моль атомов серы.

6. В пассажирский самолет перед началом рейса погрузили 200 кг продуктов (масса без упаковки). Как изменилась масса авиалайнера после того, как в полете пассажирам предложили обед и все продукты были съедены?

7. Красный порошок меди (6,4 г) смешали с желтым порошком серы (3,2 г) и нагрели. Получили черный порошок, не содержащий красных крупинок меди и желтого порошка серы. Какова масса полученного черного порошка? Напишите уравнение реакции

8. Уравняйте следующие реакции

Al + O₂ = Al₂O₃,

LiOH+H₂CO₃ = Li₂CO₃ + H₂O

H₂O+SO₂ = H₂SO₃

9. Какой объем при нормальных условиях (н.у.) занимают 56 г газообразного азота?

10. Какой объем при н.у. занимают 80 г газообразного аргона?