Практическая работа в 9 классе "Получение, собирание и распознавание газов"

Практическая работа №3 «Получение, собирание и распознавание газов». (9 класс).

Цель: закрепить на практике способы получения, собирания и распознавания газов.

Задачи: повторить правила техники безопасности при проведении химических экспериментов;

на практике получить водород, углекислый газ, кислород, аммиак и изучить их свойства;

воспитание аккуратности.

Оборудование: штатив с пробирками, химический стаканчик, штатив лабораторный, прибор Кирюшкина, сухое горючее, универсальная индикаторная бумага, фарфоровая ступка, стеклянная палочка, мокрая вата, лучинка.

Реактивы: гранулы цинка – Zn, соляная кислота – HCl; хлорид аммония - NH₄Cl, гидроксид кальция – Са(ОН)₂, раствор фенолфталеина; пероксид водорода Н₂О₂, оксид марганца (IV) – MnO₂,

кусочки мрамора или мела – СаСО₃, известковая вода – Са(ОН)₂.

Ход урока.

1. Организационный момент.

2. Вводная часть:

Т. Б. обращение с лабораторным оборудованием; отбор сухих реактивов и растворов; обращение со спиртовкой; правила поведения во время практических занятий.

3. Цель, содержание работы.

4. Выполнение практической работы.

5. Заполнение таблицы.

6. Сбор тетрадей на проверку.

7. Итог урока.

Порядок выполнения работы (заполнение таблицы):

№1. Получение, собирание и распознавание водорода.

Соберите прибор для получения газов и проверьте его на герметичность. В пробирку положите 1-2 гранулы цинка и прилейте в неё 1-2 мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой (см. рис. 43 стр. 99 учебника) и наденьте на кончик трубки ещё одну пробирку. Что наблюдаете?

Подождите некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом. Снимите пробирку с водородом и, не переворачивая её, поднесите к горящей спиртовке. Если водород взрывается с глухим хлопком, то он чистый, а если с «лающим» звуком, значит, водород собран в смеси с воздухом («гремучий газ»).

Запишите все наблюдения в таблицу. Составьте уравнение реакции и рассмотрите её с точки зрения процессов окисления-восстановления.

На основе наблюдений при проведении опыта сделайте выводы о физических свойствах водорода и способах его собирания. Опишите, как можно распознать водород.

№2.Получение,собирание и распознавание аммиака.

Соберите прибор для получения газов (см. рис. 113 на стр. 190). Смешайте в фарфоровой ступке по одной ложечке для сжигания веществ хлорида аммония и гидроксида кальция и высыпьте смесь в сухую пробирку. Закройте её пробкой с газоотводной трубкой, направив её конец вверх, и укрепите в лапке штатива (обратите внимание на наклон пробирки относительно отверстия). На газоотводную трубку наденьте пробирку-приёмник.

Нагревайте пробирку с реагирующей смесью. Наполнение приёмной пробирки аммиаком контролируйте по изменению цвета влажной индикаторной бумажки, поднесённой к отверстию пробирки.

Собрав аммиак, прекратите нагревание смеси. Пробирку с аммиаком закройте пальцем или пробкой и опустите в сосуд с водой пробкой вниз. (Конец газоотводной трубки сразу же закройте кусочком мокрой ваты). Откройте пробирку под водой. Что вы наблюдаете? Почему вода поднялась в пробирке. Затем вновь закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте её из сосуда. Добавьте в пробирку 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете?

Все наблюдения запишите в таблицу. Составьте уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом кальция, рассмотрите его в молекулярном и ионных видах. На основе наблюдений опишите физические свойства аммиака, способы его собирания. Опишите способы распознавания аммиака.

№3. Получение, собирание и распознавание кислорода.

В пробирку насыпьте порошка оксида марганца (IV) и налейте пероксида водорода. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, соединённую с другой пробиркой.

Через некоторое время во вторую пробирку опустите тлеющую лучинку. Что наблюдаете?

Напишите уравнение реакции разложения пероксида водорода. Какую роль выполняет оксид марганца (IV)? Опишите, как распознают кислород.

№4. Получение, собирание и распознавание оксида углерода (IV).

Подготовьте заранее две пробирки: одну – с 4-5 мл раствора лакмуса в дистиллированной воде (вода из-под крана не годится!), другую – с 3-4 мл известковой воды с добавлением фенолфталеина.

Соберите прибор для получения газов. В пробирку поместите несколько кусочков мрамора или мела, налейте 2 мл соляной кислоты и закройте пробирку трубкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в пробирку с раствором лакмуса так. Чтобы конец газоотводной трубки был ниже уровня раствора. Пропускайте углекислый газ до изменения окраски индикатора на розовую.

Затем погрузите газоотводную трубку в пробирку с известковой водой так, чтобы конец газоотводной трубки был ниже уровня раствора. Пропускайте углекислый газ до изменения окраски раствора и выпадения осадка. Продолжайте пропускать углекислый газ до исчезновения осадка.

Сделайте вывод о способах получения углекислого газа, напишите соответствующее уравнение реакции. Рассмотрите уравнение реакции в молекулярном и ионных видах. На основе своих наблюдений сделайте выводы о физических свойствах углекислого газа. Опишите способы собирания и распознавания углекислого газа.

По итогам проведённых опытов заполните таблицу и сделайте выводы.