Практико-ориентированные задачи по химии

Практико-ориентированные задания по химии.

1. В квартире разбили медицинский термометр. Всю ртуть собрать не удалось. Сама ртуть не опасна, ядовиты ее пары. ПДК для жилых помещений составляет 0,0003 мг/м³. Давайте посчитаем:

А) Сколько атомов ртути содержится в этой массе ртути?

Б) Сколько атомов ртути будет находиться в комнате 60 м³, если шарик массой 1 г закатился под батарею и довольно быстро превратился в пары.

В) сделайте выводы о степени опасности разбитого градусника.

2. В квартире разбили медицинский термометр. Всю ртуть собрать не удалось. Сама ртуть не опасна, ядовиты ее пары. Чтобы снизить вероятность отравления парами ртути необходимо провести химическую демеркуризацию. Суть химической демеркуризации - деактивация ртути с помощью химических веществ. Поверхности, которые соприкасались или теоретически соприкасались необходимо обработать 1% раствором йода. Для приготовления такого раствора понадобиться 10% йод, который продается в аптеках.

А) Рассчитайте какую массу 10% раствора йода нужно взять, чтобы приготовить 1 кг 1% раствора йода?

Б) Напишите уравнение этой реакции.

В) Составьте электронный баланс этой реакции

3. В квартире разбили медицинский термометр. Всю ртуть собрать не удалось. Сама ртуть не опасна, ядовиты ее пары. Чтобы снизить вероятность отравления парами ртути можно провести химическую демеркуризацию раствором перманганата калия. Метод основан на взаимодействии ртути со свободным хлором, образующимся при реакции перманганата калия с соляной кислотой. В результате образуется малотоксичная нерастворимая в воде каломель:

KMnO₄ + HCl = KCl + MnCI₂ + Cl₂ + H₂0;
2Hg + Cl₂ = Hg₂Cl₂

А) расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

Б) Вычислить массу хлора необходимую для нейтрализации 4 г ртути.

В) Какую массу раствора перманганата калия с массовой долей 5% необходимо для этого взять.

4. Фторсодержащие добавки, которые вводят в профилактических целях в зубные пасты в виде соединений фторида калия и фторида олова(II), замедляют образование бактериального налета на зубах – причину кариеса.

А) напишите формулы этих соединений;

Б) вычислите массовые доли фтора в этих соединениях;

Б) определите массовую долю фтора в зубной пасте масой 75 г., содержащей 0,5 % фторида олова(II), 0,25 % фторида натрия.

5. Ортофосфат кальция Ca₃(PO₄)₂ составляет минеральную основу костей и зубов. Другие соединения кальция входят в состав тканевой жидкости, ядер, стенок клеточной ткани организма. Суточная потребность в кальции составляет от 0,8 до 2 г.

А) рассчитайте массу атомов кальция в 1 г карбоната кальция

Б) сделайте вывод: обеспечит ли суточную потребность организма в элементе кальций 1 г. карбоната кальция (считая, что он полностью усваивается).

6. Магний наряду с кальцием в виде ортофосфата Mg₃(PO₄)₂ образуют костную ткань. Им богаты все зеленые овощи: магний входит в состав хлорофилла. Ежесуточная потребность организма в магнии составляет 0,4 г.

А) Рассчитайте массу ортофосфата магния, которая содержит суточную потребность магния.

Б) сколько надо для этого съесть салата, 100 г которого содержит 40 мг магния.

7. Растения при фотосинтезе поглощают углекислый газ, а выделяют кислород – газ, которым мы дышим. Получить кислород дома можно простым способом. Взять вещества из аптечки: пероксид водорода и активированный уголь. В стеклянную банку наливаем слой 1-2 см пероксид водорода. Сверху высыпаем порошок из 5-6 таблеток активированного угля (уголь служит катализатором)

А) написать уравнение описанной реакции. К какому типу она относится?

Б) как убедится, что в банке кислород?

В) вычислить объём кислорода, который выделится из 150 г раствора с массовой долей пероксида водорода 3%.

8. Полоскание рта и горла растворами пероксида водорода помогает справиться с инфекцией и избавиться от неприятного запаха. Для этой же цели используют и гидроперит – комплексное соединение пероксида водорода с карбамидом состава (NH₂)₂CO×H₂O₂. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в гидроперите.

9. В человеческом организме в общей сложности содержится около 25 мг йода, половина всей массы йода находится в щитовидной железе. Подсчитайте, сколько атомов йода находится: а) в щитовидной железе; б) в человеческом организме в целом.

10. «Горькая» или «английская соль» (кристаллогидрат серосодержащей соли магния) применяется в медицине при заболевании нервной системы, для снижения артериального давления, а также как слабительное средство. Выведите формулу этой соли, если массовые дли элементов в ней составляют: 9,86% (Mg). 13,01% (S), 71.40% (O), 5,73% (H).

11. Определите, какое число молекул (формульных единиц) содержат порции вещества, часто применяемых в быту: 5 г пищевой соды (Гидрокарбонат натрия), 35 г поваренной соли (хлорид натрия), 4 моль уксусной кислоты СН₃СООН, 0,01 моль йода.

12. Можно ли пить данное молоко без вреда для здоровья. Вывод подтвердите расчётами.

Моль. Молярный объем

13. Большая часть оксида серы(IV) используется для производства сернистой кислоты. Используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. И если содержание этого консерванта не будет превышать допустимой нормы, которая составляет не более 300 мг на 1 кг, то и вреда для здоровья такой продукт представлять не будет. Вычислите количество вещества и объем этого газа безопасные для здоровья. 14. Потребность человека в хлоре обычно удовлетворяется за счет поваренной соли NaCl. Поскольку хлорид натрия выводится из организма с потом, очевидно, что потребность в поваренной соли у работающих в жарком климате или горячих цехах больше. Она возрастает до 20-25 г в сутки. Какое количество вещества поваренной соли потребуется такому человеку: а) в неделю; б) в год.

15. В оливковом масле содержание ненасыщенной олеиновой кислоты 55-83% по массе (в подсолнечном ее в 2-3 раза меньше). Этим оно более полезно для питания. Какое количество (моль) олеиновой кислоты C₁₇H₃₃COOH может содержаться в 1 кг оливкового масла.

Ответ (n = 1,95 – 2,94моль)