Российская Федерация, Москва
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 19.08.2025 19:31
Cамусенко Елена Анатольевна
учитель химии
54 года
25 882
1 057 
Местоположение
Специализация
Преентация к уроку химии 9 класс. "Электролитическая диссоциация."
Категория:
Химия
20.10.2019 21:34
Просмотр содержимого документа
«Преентация к уроку химии 9 класс. "Электролитическая диссоциация."»
Электролитическая диссоциация
1. Электролиты и неэлектролиты
2.Электролитическая диссоциация
3. Механизм электролитической диссоциации
4. Сильные и слабые электролиты
5. Диссоциация кислот, оснований, солей
6. Значение электролитов
7. Проверка знаний
Вещества
1 1. Рис.1
Неэлектролиты
Электролиты
ХС
ионная,
ковалентная полярная
ХС
ковалентная неполярная,
малополярная
большинство органических веществ, многие газы
большинство
неорганических кислот,
соли, щелочи
2
![1. Электролиты и неэлектролиты Вода – хороший растворитель, т.к. молекулы воды полярны. слабый амфотерный электролит. 104,5 0 Вода – Н 2 О + Н 2 О Н 3 О + + ОН - ион гидроксония Механизм ЭД Н + + ОН - Н 2 О (К Н 2 О ) Ионное произведение воды К Н 2 О = [Н + ]•[ОН - ] = 10 -7 •10 -7 = 10 -14 «Капля воды и камень точит» 2](https://fsd.multiurok.ru/html/2019/10/20/s_5daca863e8b78/img2.jpg)
1. Электролиты и неэлектролиты
Вода –
хороший растворитель,
т.к. молекулы воды полярны.
слабый амфотерный электролит.
104,5 0
Вода –
Н 2 О + Н 2 О
Н 3 О + + ОН -
ион
гидроксония
Механизм ЭД
Н + + ОН -
Н 2 О
(К Н 2 О )
Ионное произведение воды
К Н 2 О = [Н + ]•[ОН - ] = 10 -7 •10 -7 = 10 -14
«Капля воды и камень точит»
2
Электролитическая диссоциация
3
1. Электролиты и неэлектролиты
Электролиты -
это вещества, растворы и расплавы которых
проводят электрический ток.
Кислоты:
HCl; HNO 3 ; H 2 SO 4
NaOH; KOH; Ba(OH) 2
NaCl; CuSO 4 ; Al(NO 3 ) 3
Щелочи:
Соли:
3
Электролиты
Катод
-
Анод
+
-
Катионы
+
-
+
-
+
Анионы
-
+
Рис.2 .
5
1. Электролиты и неэлектролиты
Неэлектролиты -
это вещества, растворы или расплавы которых не
проводят электрический ток.
Органические вещества:
сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др.
Газы: кислород, водород, азот идр.
5
Неэлектролиты
Катод
-
Анод
+
Рис.3 .
5
2 .Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация -
процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве.
С.Аррениус
Теория электролитической диссоциации. 1887 г .
5
2 .Электролитическая диссоциация
Аррениус Сванте
Август
- Шведский ученый, академик.
- В 1887 году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации.
- В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
- Проводил исследования во многих других областях науки.
С.Аррениус
(1859 – 1927)
«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светлов
5
Механизм электролитической диссоциации
веществ с ионной связью
+
-
+
-
+
-
+
-
-
+
+
-
+
-
+
-
+
+
+
-
-
+
-
+
-
+
+
-
-
-
+
+
+
-
+
-
+
-
+
-
-
+
+
-
+
-
+
+
+
-
+
-
-
-
+
-
+
+
-
-
+
+
-
+
+
-
+
-
-
-
+
+
+
-
+
-
-
-
+
+
-
+
-
-
-
+
Рис.4 .
Раствор
-
+
-
+
-
+
-
+
-
-
+
-
+
+
-
-
+
+
-
-
+
+
-
-
+
+
+
-
+
Рисунок 1.
Кристалл
Н 2 О
Гидратированные ионы
NaCl → Na + + Cl -
подробнее
11
Механизм электролитической диссоциации
веществ с ковалентной полярной связью
+
+
-
-
+
-
+
+
-
-
+
+
-
-
+
+
-
-
+
+
-
-
+
-
+
+
+
+
+
-
+
-
+
-
-
-
+
-
-
-
+
+
-
+
-
+
-
-
+
+
-
-
HCl
Рис.5 .
Раствор
Н 2 О
-
+
+
-
Cl -
H +
Сl -
Н +
Рисунок 1.
Гидратированные ионы
НCl → Н + + Cl -
подробнее
12
CH 3 COOH
+
+
+
2 .Сильные и слабые электролиты
HCl
+
+
+
+
+
+
+
+
+
Сильные и слабые
Рис.6 .
12
30% Слабые электролиты n α = N α 30% 13 " width="640"
Степень электролитической
диссоциации (α) -
отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.
Сильные электролиты α 30%
Слабые электролиты
n
α =
N
α 30%
13
30%) Соли Слабые (α практически все Основания Hg 2 Cl 2 , некоторые cоли тяжелых металлов растворимые в воде нерастворимые гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов водный раствор аммиака - Кислоты все бескислородные HI, HBr, HCl кислородосодержащие HF, H 2 S HClO 4 H 2 SO 4 , HNO 3 H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , Н 3 РO 4 , CH 3 COOH и др. " width="640"
2 .Сильные и слабые электролиты
Электролиты
Сильные (α 30%)
Соли
Слабые (α
практически все
Основания
Hg 2 Cl 2 , некоторые cоли тяжелых металлов
растворимые в воде
нерастворимые
гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов
водный раствор аммиака
-
Кислоты
все
бескислородные
HI, HBr, HCl
кислородосодержащие
HF, H 2 S
HClO 4 H 2 SO 4 , HNO 3
H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , Н 3 РO 4 , CH 3 COOH и др.
2 .Сильные и слабые электролиты
%
HCl H 2 SO 4 H 3 PO 4 HF H 2 CO 3
Диссоциация кислот
5. Диссоциация кислот, оснований, солей
Кислоты -
это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.
Н +
Н +
НCl → + Cl -
Н +
Н 2 SO 4 → 2 + SO 4 2-
Н +
Н 2 CO 3 2 + CO 3 2-
Диссоциация оснований
Основания -
это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.
OН -
ОН -
KOH → K + +
OН -
Ca(OH) 2 Ca 2+ + 2
OН -
Мe(OH) n Me n+ + n
17
Диссоциация солей
Соли -
это сложные вещества,
которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Na +
NaCl → +
Сl -
K 2 SO 4 → 2 +
K +
SO 4 2-
Al 3+
Al(NO 3 ) 3 → + 3
NO 3 -
Me n+
(кислотный остаток) в-
18
Электролитическая диссоциация
6 . О значении электролитов для живых организмов
- Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов.
Ионы Na + ,K + ,Ca 2+ ,Mg 2+ ,H + ; OH - ; Cl - ; SO 4 -2 ; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов:
- ионы H + ; OH - играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др.
- при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl;
- ионы I - влияют на работу щитовидной железы.
НCO 3 -
19
6 . Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека
Ионы
Са 2+
Типичный симптом
Замедление роста скелета
Mg 2+
Мускульные судороги
Fe 2+
Анемия, нарушение иммунной системы
Zn 2+
Mn 2+
Повреждение кожи, замедление полового созревания
Учащение депрессий, дерматиты
подробнее
19
Выберите указанные понятия
7.Проверка знаний
CH 4
Ошибка
Молодец
Na 2 SO 4
CuSO 4
Молодец
Электролиты
Ca(OH) 2
Молодец
Молодец
Ошибка
C 2 H 5 OH
H 2 SO 4
Молодец
HNO 3
HCl
H 2 CO 3
Молодец
Ошибка
Сильные электролиты
Молодец
Молодец
Ошибка
HF
KBr
NaOH
соляная кислота
Молодец
сахар
глицерин
Ошибка
Молодец
Неэлектролиты
хлорид
этиловый
спирт
калия
Молодец
Ошибка
ацетон
Молодец
Электролитическая диссоциация
7. Проверка знаний
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием __________ .
Основные положения электролитической диссоциации сформулировал ученый ______.
Слабым электролитом является _______ .
Электролитами не являются ________ .
в растворах – это процесс распада электролита на __________ .
Вопрос 1
оксиды
кислоты
атомы
Д.И.Менделеев
KCl
катализатора
С.Аррениус
HNO 3
ионы
электрического
тока
B
А
B
А
А
B
А
B
B
А
А
B
Вопрос 2
Вопрос 3
щелочи
H 2 S
соли
молекулы
температуры
электроны
NaOH
М.Фарадей
молекул растворителя
М.В.Ломоносов
D
С
С
Вопрос 4
С
D
D
D
С
D
С
С
D
Вопрос 5
10/20/19
10/20/19
10/20/19
.
10/20/19
10/20/19
22
10/20/19
Механизм электролитической диссоциации
NaCl
- Разрушение кристаллической решетки под действием молекул воды.
- Гидратация
NaCl + nН 2 О →Na + (Н 2 О) х + Сl - (Н 2 О) n-х
NaCl → Na + + Cl -
Механизм ЭД
HCl
- Поляризация связи в молекуле НСl под действием молекул воды.
- Гидратация
HCl + nН 2 О →H + (Н 2 О) х + Сl - (Н 2 О) n-х
НCl → Н + + Cl -
Механизм ЭД
10/20/19
Литература
- Баженов А.А. Мастер-класс «Создание презентаций к урокам химии». Сеть творческих учителей.
- http://www.it-ru/communities.aspx?cat_no=75761&tmpl=com
- Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 кл. – М.: Просвещение, 2008.
- Мартыненко Б.В. Химия: кислоты и основания. – М.: Просвещение, 2000.
- Слета Л.А. Химия: Справочник. – Харьков: Фолио, 1997.
- Егоров А.С. Химия. Пособие –репетитор для поступающих в вузы. – Ростов н/Д: изд-во Феникс, 2006.
- Гаршин А.П.Неорганическая химия. – СПб.: изд-во «Лань», 2000.
Благодарю за внимание!
- http://www.alhimik.ru/kunst/man's_elem.html
10/20/19
10/20/19
10/20/19
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
