Презентация для урока химии по теме "Сущность процесса электролитической диссоциации " 9 класс

Тема: «Сущность процесса электролитической диссоциации»

• Учащиеся вспоминают из курса физики, что такое электрический ток (упорядоченное движение носителей электрических
• зарядов).

№ 1

№ 2

Какие частицы являются переносчиками тока в металлах?

• Металлы — это проводники первого рода.

переносчиками электрического тока являются электроны

электрический ток могут переносить не только электроны, но и любые заряженные частицы

(ионы)

Чем отличается ион от нейтрального атома?

ИОНЫ - это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.

Чем отличается металлический натрий от иона натрия?

Атом натрия Na 0 Ион натрия Na +

11 p + , 12n 0 , 10 e

11 p + , 12n 0 , 11 e

опыты по проверке электропроводности веществ

• хлорид натрия (кристаллический)
• дистиллированная вода
• водный раствор хлорида натрия

выводы:

• кристаллический хлорид натрия

не проводит

электрический ток;

2) дистиллированная вода не проводит электрический ток;

3) водный раствор хлорида натрия проводит электрический ток.

https://youtu.be/0XO0GVZVHKY

Фарадей Майкл

22. IX. 1791 – 25. VIII. 1867

Английский физик и химик.

В первой половине 19 в. ввел понятие

об электролитах и неэлектролитах.

Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

В 1887 году шведский учёный

С. Аррениус для объяснения

особенностей водных растворов

веществ предложил теорию

электролитической диссоциации.

В дальнейшем эта теория была

развита многими учёными.

Сванте Аррениус

Вещества

Электролиты – Неэлектролиты –

проводят эл.ток в растворах не проводят эл. ток в растворах

Тип химической связи: Тип химической связи :

ионная, ковалентная неполярная и

сильнополярная слабополярная

К ним относятся вещества: К ним относятся вещества:

соли простые вещества

кислоты оксиды неметаллов

основания органические вещества

электрический ток проводят только те вещества, которые содержат свободные ионы

в кристаллическом хлориде натрия все ионы связаны (рассмотри рисунок кристаллической решётки хлорида натрия), а раствор соли содержит свободные ионы.

Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией.

Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды и разрыв химической связи в нем, т.е. гидратация электролита

Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды и разрыв химической связи в нем, т.е. гидратация электролита

гидратированный ион - это ион, окружённый молекулами воды

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

Механизм диссоциации веществ с ионной связью

Cl -

Na+

Na+

+ -

Cl -

Cl -

Na+

+ -

+ -

Na+

Cl -

Na+

Cl -

Cl -

Na+

Na+

Na+

Cl -

Na+

+ -

Cl -

Cl -

• Ориентация молекул- диполей воды около ионов кристалла
• Гидратация ионов поверхностного слоя кристалла
• Диссоциация кристалла

NaCl → Na + + Cl -

Сущность процесса электролитической диссоциации веществ с ионной связью

• ориентация молекул воды около ионов, образующих кристалл;
• взаимодействие молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация);
• распад кристалла на гидратированные ионы (диссоциация).

NaCl = Na + Cl

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

Механизм диссоциации веществ с ковалентной сильнополярной связью

+

+ δ

+

− δ

+

−

• Ориентация молекул- диполей воды вокруг полюсов молекулы-диполя электролита
• Гидратация молекул воды с молекулами электролита
• Ионизация молекул электролита (КПС → ИС)
• Диссоциация молекул электролита

HCl → H + + Cl -

Сущность процесса электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью

• ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита;
• взаимодействие молекул воды с молекулами электролита;
• ионизация электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную);
• диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы.

Н Cl = Н + Cl

Кристаллогидраты  — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводного вещества.

Кристаллизационная   вода  –  это   вода , входящая в структуру кристаллов некоторых веществ, называемых кристаллогидратами.

Рефлексия

• Я умею определять ….. и …..
• Я умею записывать … и ….
• Я знаю, что ……..

Домашнее задание

• §6 прочитать, выучить основные определения.
• Выполнить задания 1- 4