Презентация к уроку физики 9 класса по теме: "Строение атомного ядра. Изотопы".

Вопросы для повторения:

• В чём сущность явления радиоактивности? Кем оно было открыто и исследовано?
• Опишите опыт Резерфорда по исследованию радиоактивного излучения.
• В чём суть атомных моделей Томсона и Резерфорда?
• Опишите и объясните опыт Резерфорда по рассеянию альфа-частиц.

Радиоактивность

Радиоактивность – способность атомов

некоторых химических элементов

к самопроизвольному излучению.

Опыт Резерфорда

Модели атомов

Опыт Резерфорда по рассеянию альфа-частиц

© МОУ Ишненская СОШ

Тема урока

Строение атомного ядра

Автор: Хомченко О.В., учитель физики

Цели урока

• Познакомиться со строением атомного ядра и открытием его составляющих
• Раскрыть сущность понятия «изотопы»

Состав атомного ядра

ядро

нуклоны

протоны нейтроны

Обозначение состава ядра

Массовое число = числу а.е.м. в ядре

m я = 56 а.е.м., q я = +26 e

Z A X 26 56 Fe

Зарядовое число = числу е [ е = 1,6 • 10 -19 Кл ]

Число нейтронов: N = A – Z = 56 – 26 = 30

Радиоактивные превращения атомных ядер

В 1903 г. Э.Резерфорд и Ф.Содди обнаружили самопроизвольное превращение металла радия в инертный газ радон с испусканием альфа-частицы

88 226 Rd  86 222 Rn + 2 4 He

Δ A = - 4 а.е.м., Δ Z = - 2е

Ядра атомов имеют сложный состав.

Радиоактивность – это способность атомных ядер самопроизвольно превращаться в другие ядра с испусканием частиц (излучения).

Открытие протона

В 1919 г. Резерфорд поставил опыт по исследованию взаимодействия альфа-частиц с ядрами атомов азота, в результате был открыт протон

ядро атома водорода

р + или 1 1 р ( 1 1 Н)

m p = 1 а.е.м., q p = + 1e

Открытие протона

7 14 N + 2 4 He  8 17 O + 1 1 H

Протоны входят в состав ядер атомов всех химических элементов.

Открытие нейтрона

В 1932 г. Дж. Чедвик , исследуя бериллиевое излучение,открыл

нейтрон

n 0 или 0 1 n

m n = 1 а.е.м., q n = 0

Открытие нейтрона

4 9 Ве + 2 4 Не  6 12 C + 0 1 n

Протонно-нейтронная модель ядра

В 1932 г. Д.Д.Иваненко и В.Г.Гейзенберг выдвинули гипотезу о протонно-нейтронном строении ядра: атомные ядра состоят из нуклонов.

Гейзенберг Вернер Карл (1901 – 1976 г.г.)

Протонно-нейтронная модель ядра

Общее число нуклонов в ядре называется массовым и обозначается буквой А .

Число протонов в ядре называется зарядовым и обозначается буквой Z .

Число нейтронов в ядре обозначается буквой N и рассчитывается по формуле N = A – Z .

Зарядовое число равно порядковому номеру химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.

Изотопы

В 1911 г. Ф.Содди предположил, что ядра с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов являются ядрами одного и того же химического элемента, и назвал их изотопами .

Изотопы – это разновидности данного химического элемента, различающиеся по массе атомных ядер.

Изотопы

1 1 Н 1 2 Н 1 3 Н

1р + 1р + ; 1 n 0 1p + ; 2 n 0

Относительная атомная масса химического элемента

100 атомов Cl

75 атомов 25 атомов

17 35 Cl 17 37 Cl

A r =m ср = 35 а.е.м. · 75 + 37 а.е.м. · 25 / 100= =35,5 а.е.м.

Существование изотопов – причина нецелочисленной А r .

Закрепление изученного

Сборник задач Лукашик

№ 1656

№ 1658

№ 1661

упр. 51 № 3-5, с. 234-235

Правило смещения Содди (радиоактивный распад)

Правило смещения (  - распад)

Правило смещения (  - распад)

Домашнее задание:

§ 67, 69 – 71; вопросы;

упр. 51 № 1, с. 234;

упр. 53 № 2, с. 244 (письменно)

№ 1, 3 (устно).

Домашнее задание:

Повторить § 67, 69 – 71; вопросы;

упр. 51 № 4,5, с. 234;

упр. 52, с. 240;

Р - №1183 (всё письменно).