Презентация к уроку химии на тему Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация 9 класс

Электролитическая диссоциация

Электролиты и неэлектролиты

Проводят ли электрический ток вода, соль и раствор соли?

Механизм растворения в воде веществ с различной связью

Молекулы воды полярный

Вода – полярный растворитель

О

109 º28

δ +

δ +

Н

Н

ДИПОЛЬ

+ -

+ -

+ -

+ -

- +

- +

+ -

+ -

Механизм растворения в воде веществ с ИОННОЙ связью

Кристалл NaCl

+ -

Cl -

Na +

Cl -

Na +

- +

+ -

+ -

+ -

- +

- +

+ -

+ -

+ -

Гидратированные ионы хлорида натрия

Cl -

Na +

Cl -

Na +

- +

Механизм растворения в воде веществ с ИОННОЙ связью

Процессу гидратации способствует большая диэлектрическая проницаемость воды.

При 20 о она равна 81.

Это значить, что химическая связь между ионами в воде в 81 раз слабее, чем в вакууме.

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

Механизм растворения в воде веществ с КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ связью

HCl

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

Механизм растворения в воде веществ с КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ связью

+ -

+ -

Под действием полярного растворителя ковалентная полярная связь поляризуется еще больше (Ионизируется), вследствие чего становится ионной.

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

Гидратированные ионы

H +

Cl -

Соли и щелочи проводят ток не только в растворах, но и в расплавах .

А сахар, ацетон и спирт ток не проводят.

Электролиты -

вещества, водные растворы и расплавы которых

проводят электрический ток

В приборе - раствор электролита

Неэлектролиты -

вещества, водные растворы и расплавы которых

НЕ проводят электрический ток

В приборе – раствор не электролита

Вещества

(не проводят электрический ток)

• ДИСТИЛИРОВАННАЯ ВОДА
• Органические вещества;
• Газы (O 2 ; H 2 ; CO 2 );
• Оксиды (CuO; Fe 2 O 3 ).

(проводят электрический ток)

• Кислоты (HCl; H 2 SO 4 );
• Основания (NaOH; Ba(OH) 2 );
• Соли (NaCl; CuSO 4 ).

Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.

Сванте Август

Аррениус

1859-1927гг.

Шведский физико-химик,

создатель теории

электролитической

диссоциации.

Теория электролитической диссоциации

1. Электролиты  при растворении в воде или расплавлении   распадаются ( диссоциируют )  на положительно заряженные ионы (катионы)  и отрицательно заряженные  (анионы) .

В водных растворах ионы химически связаны с молекулами воды - гидратированы

Теория электролитической диссоциации

1. Электролиты  при растворении в воде или расплавлении   распадаются ( диссоциируют )  на положительно заряженные ионы (катионы)  и отрицательно заряженные  (анионы) .

В водных растворах ионы химически связаны с молекулами воды - гидратированы

Уравнение диссоциации записывают упрощенно

KCl → K + + Cl -

Теория электролитической диссоциации

1. Электролиты  при растворении в воде или расплавлении   распадаются ( диссоциируют )  на положительно заряженные ионы (катионы)  и отрицательно заряженные  (анионы) .

В водных растворах ионы химически связаны с молекулами воды - гидратированы

Уравнение диссоциации записывают упрощенно

KCl → K + + Cl -

CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Теория электролитической диссоциации

1. Электролиты  при растворении в воде или расплавлении   распадаются ( диссоциируют )  на положительно заряженные ионы (катионы)  и отрицательно заряженные  (анионы) .

В водных растворах ионы химически связаны с молекулами воды - гидратированы

Уравнение диссоциации записывают упрощенно

KCl → K + + Cl -

CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Na 2 SO 4 → 2Na + + SO 4 2-

Теория электролитической диссоциации

2. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам.

Ионы  находятся  в  более  устойчивых  электронных  состояниях, чем атомы.

Изобразите электронное строение атома и иона натрия.

Атом

Ион

Теория электролитической диссоциации

2. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам.

Ионы  находятся  в  более  устойчивых  электронных  состояниях, чем атомы.

Изобразите электронное строение атома и иона натрия.

Атом

Ион

Теория электролитической диссоциации

2. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам.

Ионы  находятся  в  более  устойчивых  электронных  состояниях, чем атомы.

Изобразите электронное строение атома и иона натрия.

Атом

Ион

Теория электролитической диссоциации

3. В растворах и расплавах  электролиты проводят электрический ток . При пропускании тока ионы движутся упорядоченно

катионы к катоду (-) анионы к аноду (+)

Растворение – физико-химический процесс

При растворение в воде серной кислоты выделяется большое количество тепла.

При растворении аммиачной селитры (нитрата аммония) NH 4 NO 3 – поглощается тепло.

Тепловые явления являются признаком химической реакции.

Гидратированные ионы могут отличаться по окраске от негидратированных

• CuSO 4 – белый порошок

• Гидратированные ионы меди придают раствору голубой цвет

• При выпаривании образуются голубые кристаллы медного купороса CuSO 4 *5H 2 O

Домашнее задание

§ 6 – учить!