Презентация к уроку химии в 8 классе "Тепловой эффект химической реакции, понятие о термохимическом уравнении, экзо- и эндотермических реакциях"

Проверим знания по теме «Кислород»

Химический элемент

O

Химический знак –

2 период, VI А группа

порядковый номер №8

Положение в ПС –

16

А r (O) =

II

Валентность =

Соединения элементов с кислородом–

оксиды

Простое вещество

O 2

Химическая формула –

Модель молекулы:

32

M r (O 2 ) =

Строение:

молекулярное

Получение кислорода

I. Промышленные способы:

• Разделение ______________ на составные части
• Электролиз ___________________

H 2 O = H 2 ↑ + O 2 ↑

II. Лабораторные способы:

• Разложение _______________________

2. Разложение __________________________

H 2 O 2 = H 2 O + O 2 ↑

Катализатор

KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

Какими методами можно собрать кислород?

Химические свойства О 2

• ----------------- М g + O2 –

Al + O2-

2 . ----------------- C+ O2 –

N2 + O2 -

3 . -----------------

CH4 + O2 –

H2S + O2 -

Применение О 2

Химические явления – химические реакции

Химическая реакция –

процесс превращения одних веществ в другие.

Энергия поглощается!

2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О

Энергия выделяется!

9

Признаки химических реакций

• Изменение цвета
• Выделение газа
• Образование или растворение осадка
• Появление или исчезновение запаха
• Выделение или поглощение света и тепла

9

Тепловой эффект химической реакции ( Q кДж) -

количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химических реакциях

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

идут с выделением энергии S + O 2 = SO 2 + Q

(р. соединения, замещения, обмена)

идут с поглощением энергии N 2 + O 2 = 2NO – Q

(р. разложения)

12

2Hg + O 2 – 180 кДж, С(тв) + O 2 (г) — СO 2 (г) + 394 кДж 12 " width="640"

Термохимические уравнения –

уравнения, в которых указывается тепловой эффект хим. реакции

2HgO — 2Hg + O 2 – 180 кДж,

С(тв) + O 2 (г) — СO 2 (г) + 394 кДж

12

Дано: n(Cu)=4 моль Найти: Q - ? кДж

Задача 2

Дано: m(Mg)=3 моль Q = 75 , 15кДж Найти: Q (реакции)- ? кДж

1.

2.

Домашнее задание

учить конспект

Задача

Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO  в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения:

2 M g  + O 2    = 2M g O + 1204  кДж

H 2 О + 572 кДж 3. Какая запись, соответствует эндотермической реакции? а) С(тв) + O 2 (г) = СO 2 (г) + 394 кДж б) СаСO 3  = СO 2  + СаО – 310 кДж г) Н 2  + I 2  = 2HI – 52 кДж д) 3Fe + O 2  = Fe 3 O 4  + 118 кДж 4. Установите соответствие между схемой реакции и её типом: А) СH 4 (г) + 2 O 2 (г) = СO 2 (г) + 2 H 2 О(ж) + 890 кДж Б) 2 H 2 О = 2 H 2  + О 2  – 572 кДж 1. Эндотермическая реакция 2. Экзотермическая реакция 5. Приведены уравнения реакций: А. СаО + Н 2 О = Са(ОН) 2 Б. 2HgO = 2Hg + O 2 Определите тип, к которому относятся данные реакции. 1) обе реакции экзотермические 3) А – эндотермическая, а Б – экзотермическая 2) обе реакции эндотермические 4) А – экзотермическая, а Б – эндотермическая " width="640"

1.  Заполни пропуски

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называют реакциями …. Это реакции ….

Выберите пропущенные слова (укажи буквы, соответствующие по смыслу пропускам):

а) разложения; б) горения; в) эндотермические; г) экзотермические.

2. Какие схемы можно назвать термохимическими уравнениями реакций?

а) 2 H 2 (г) + O 2 (г) = 2 H 2 О(ж) + 572 кДж

б) 2 H 2  + O 2  = 2 H 2 О + 572 кДж

в) 2 H 2 (г) + O 2 (г) = 2 H 2 О(ж)

г) H 2  + O 2  — H 2 О + 572 кДж

3. Какая запись, соответствует эндотермической реакции?

а) С(тв) + O 2 (г) = СO 2 (г) + 394 кДж

б) СаСO 3  = СO 2  + СаО – 310 кДж

г) Н 2  + I 2  = 2HI – 52 кДж

д) 3Fe + O 2  = Fe 3 O 4  + 118 кДж

4. Установите соответствие между схемой реакции и её типом:

А) СH 4 (г) + 2 O 2 (г) = СO 2 (г) + 2 H 2 О(ж) + 890 кДж

Б) 2 H 2 О = 2 H 2  + О 2  – 572 кДж

1. Эндотермическая реакция

2. Экзотермическая реакция

5. Приведены уравнения реакций:

А. СаО + Н 2 О = Са(ОН) 2

Б. 2HgO = 2Hg + O 2

Определите тип, к которому относятся данные реакции.

1) обе реакции экзотермические 3) А – эндотермическая, а Б – экзотермическая

2) обе реакции эндотермические 4) А – экзотермическая, а Б – эндотермическая