Презентация к уроку химии в 9 классе на тему "Соли аммония"

Соли аммония

Получение солей аммония

NH 3 + Н Cl = NH 4 Cl

NH 3 +HNO 3 =

NH 4 NO 3

2 NH 4 OH+H 2 SO 4 =

(NH 4 ) 2 SO 4 +2H 2 O

• Будут ли соли аммония проявлять характерные свойства класса солей? Какие?

Со щелочами

разложение

Химические свойства солей аммония

С солями

С кислотами

4

Качественная реакция на ион аммония

NH 4 Cl + NaOH =

Na Cl + NH 3↑ + H 2 O

NH 4 ⁺ + Cl ⁻ + Na ⁺ +OH ⁻ Na⁺+Cl⁻+NH 3↑ +H 2 O

NH 4 ⁺ +OH ⁻ NH 3 ↑+ H 2 O

Вывод : реактивом на ион аммония { NH 4+} является щелочь. Выделяется аммиак, обнаруживается по запаху и по изменению цвета лакмусовой полоски.

4

NH 4 ⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + N O 3 ⁻ =NH 4 ⁺+ NO 3 ⁻ +AgCl↓ Cl⁻ + Ag⁺ =AgCl↓ 4 4 " width="640"

Взаимодействие с солями

NH 4 NO 3 + AgCl↓

NH 4 Cl + AgNO 3 =

NH 4 ⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + N O 3 ⁻ =NH 4 ⁺+ NO 3 ⁻ +AgCl↓

Cl⁻ + Ag⁺ =AgCl↓

4

4

СО 2 ↑ + Н 2 О + 2 NH 4 Cl 2 NH 4 ⁺+CO 3 2 ⁻ + 2 Н ⁺ + 2 Cl ⁻ =СО 2 ↑ + Н 2 О+ 2 NH 4 ⁺ + 2 CL ⁻ CO 3 ⁻ + 2 Н ⁺ +=СО 2 ↑ + Н 2 О 4 " width="640"

Взаимодействие с кислотами

(NH 4 ) 2 СO 3 + 2 НCl=

СО 2 ↑ + Н 2 О + 2 NH 4 Cl

2 NH 4 ⁺+CO 3 2 ⁻ + 2 Н ⁺ + 2 Cl ⁻ =СО 2 ↑ + Н 2 О+ 2 NH 4 ⁺ + 2 CL ⁻

CO 3 ⁻ + 2 Н ⁺ +=СО 2 ↑ + Н 2 О

4

Разложение солей аммония

NH 4 Cl = NH 3↑ + НCl

4

4

Выбери формулу

( NH 4 ) 3 P О 4

хлорид аммония

NH 4 NO 3

фосфат аммония

NH 4 Cl

гидросульфат аммония

( NH 4 ) 2 SO 4

нитрат аммония

( NH 4 )Н SO 4

сульфат аммония

«Да» или «нет»

НЕТ

1)Ион аммония имеет заряд -1

2) Соли аммония белые кристаллические вещества

3) Все соли аммония хорошо растворимы в воде

4)Дыма без огня не бывает

5)Соли аммония обладают всеми свойствами солей

6)Ион аммония имеет форму пирамиды

7)степень окисления азота в ионе аммония -4

8)Соли аммония можно определить действием щёлочи

9) Аммиак не имеет характерного запаха

10) соли аммония – минеральные удобрения

11)нашатырный спирт – это раствор аммиака в воде

ДА

ДА

НЕТ

ДА

ДА

НЕТ

ДА

НЕТ

ДА

ДА

Задачи:

• 1. Какую массу серной кислоты необходимо ввести в реакцию с аммиаком ,чтобы получить 63,36г сульфата аммония с выходом 80%
• 2.Аммиак пропускали через 756г 50%-ного раствора азотной кислоты. Сколько граммов нитрата аммония может быть получено, если практический выход соли составляет 95% от теоретического
• 3.Сколько граммов аммиака требуется для получения сульфата аммония массой 35,64г, если выход составляет 90% от теоретического. Какой объем занимает такое количество аммиака.