Презентация к уроку по химии по теме "Соли аммония" 9 класс

СОЛИ АММОНИЯ

Решите альтернативный тест – выбор правильного ответа из множества.

I вариант выбирает правильные ответы для азота

II вариант - для аммиака

1. Газообразный при обычных условиях.

2.Не имеет запаха.

3.Бесцветный.

4.Степень окисления азота -3

5. Взаимодействует с кислотами с образованием солей

6. В молекуле между атомами ковалентная полярная связь

7. Взаимодействует с водородом в присутствии катализатора

8. Он является важнейшим биогенным элементом.

9. Он проявляет только восстановительные свойства

10. В атмосфере этого газа хранят рукописи

11. Жидкий … прекрасное азотное удобрение.

12. Легче воздуха.

13. Используют в медицине.

14. Хорошо растворим в воде.

15. Инертный газ.

Взаимопроверка

азот

аммиак

1,2,3,7,8,10,12,13,15

1,3,4,5,6,9,11,12,13,14

Тема урока «Соли аммония»

Соли аммо́ния

соли, содержащие одновалентный

ион аммония NH 4 +

Этимология – происхождение названия.

Название «аммоний» предложил в 1808 году знаменитый английский химик Хэмфри Дэви.

Латинское слово ammonium когда-то означало: соль из Аммонии. Аммония — область в Ливии.

Там находился храм египетского бога Амона, по имени которого и называли всю область.

В Аммонии издавна получали аммонийные соли (в первую очередь нашатырь), сжигая верблюжий навоз.

При распаде солей получался газ, который сейчас называют аммиаком.

1787 год - комиссия по химической номенклатуре дала этому газу имя ammoniaque ( аммониак ).

1801 год - русский химик Я. Д. Захаров исключил из него две буквы.

Так получился аммиак . 

Строение

Состав

NH 3

••

H

Молекула образована

ковалентной полярной связью

H

N

Есть возможность образовать

донорно – акцепторную связь

H

H

+

••

••

H

H

N

+ H +

H

H

N

H

H

АКЦЕПТОР

ДОНОР

Физические свойства солей аммония .

а) твёрдые вещества

б) имеют кристаллическое строение (ионные кристаллические решётки)

в) хорошо растворимые в воде .

Химические свойства солей аммония

Вспомните правила Т/Б!

Химические свойства солей аммония.

• Взаимодействие с солями.
• Взаимодействие с солями.

хлорид аммония + нитрат серебра

• хлорид аммония + нитрат серебра

NH 4 Cl + AgNO 3  NH 4 NO 3 + AgCl

NH 4 + + Cl - + Ag + + NO 3 -  NH 4 + + NO 3 - + AgCl

Cl - + Ag +  AgCl

Сульфат аммония + хлорид бария

(NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2  2NH 4 Cl + BaSO 4

2NH 4 + +SO 4 2- + Ba 2+ +2Cl -  2NH 4 + +2Cl - + BaSO 4

Ba 2+ + SO 4 2-  BaSO 4

2 . Взаимодействие с кислотами.

Карбонат аммония + соляная кислота

(NH 4 ) 2 СО 3 + 2HCl  2NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O

2NH 4 + + СО 3 2- + 2H + +2Cl -  2NH 4 + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O

СО 3 2- + 2 H +  CO 2 + H 2 O

3. Взаимодействие с щелочами.

NH 4 Cl+ NaOH  NH 3 + H 2 O + NaCl

Взаимодействие с щелочами – это качественная реакция на соли аммония (признак реакции: выделение газа с характерным запахом, окрашивающий влажную лакмусовую бумажку в синий цвет)

4. Термическое разложение.

Все аммонийные соли при нагревании разлагаются.

(NH 4 ) 2 CO 3 = 2NH 3 + H 2 O + CO 2

соли летучих

кислот

NH 4 Cl NH 3 + HCl

NH 4 NO 2 = 2H 2 O + N 2

соли

кислот

окислителей

(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2

Получение солей аммония

• Получают их при взаимодействии NH 3 или NH 4 OH с кислотами:

NH 3 + HCl = NH 4 Сl

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3

2 NH 4 OH + H 2 SO 4 →( NH 4 ) 2 SO 4 +2Н 2 O

Получение аммиака в лаборатории

NH 3

NH 3

NH 4 Cl

Ca(OH) 2

+t

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O

Применение солей аммония .

Аммиачная селитра (нитрат аммония) - прекрасное азотное удобрение .

NH4NO3

Аммиачная селитра (нитрат аммония) – взрывчатое вещество .

Смесь нитрата аммония с алюминием и углем - аммонал (взрывные работы, в пиротехнике)

Нашатырь (хлорид аммония )

• Изготовление гальванических элементов

• Паяние, лужение металлов

Хлорид аммония NH 4 Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.

Гидрокарбонат аммония NH 4 HCO 3 и карбонат аммония (NH 4 ) 2 CO 3

Применяют в кондитерском деле , так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:

NH 4 HCO 3 = NH 3 ↑ + Н 2 O↑ + CO 2 ↑

Роль азотистых соединений в природе и жизни человека

Знаете ли вы...

Теннисные мячи не надувают, а вводят в них «вздуватели» - специальные вещества, которые при нагревании разлагаются с образованием газообразных продуктов. В теннисные мячи (заготовки которых в виде двух полусфер изготовлены предварительно и смазаны клеем) кладут таблетки, содержащие смесь нитрита натрия и хлорида аммония . Склеенные половинки мяча помещают в форму для вулканизации и нагревают. Выделившийся азот создает в мяче повышенное давление.

Повторим:

1.Выбрать и назвать соли аммония

NaNO 3 H 2 SO 4 NH 4 HSO 4

K 2 C О 3 (NH 4 ) 2 C О 3 H 3 P О 4

NaCL AgNO 3 Ca ( OH ) 2

NH 4 Cl HNO 3 NH 4 H 2 P О 4

CaCl 2 (NH 4 ) 2 SO 4 H 2 S

NH 4 NO 3 H 2 SiO 3 ( NH 4 ) 2 S

2. Перечислите химические свойства солей аммония.

3. Назовите физические свойства солей аммония.

Домашнее задание .

Выучить параграф 18.

Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

N 2  NH 3  (NH 4 ) 3 Р O 4  NH 4 Cl  NH 4 NO 3

Составьте полное и краткое ионные уравнения для превращений 3 и 4.

Для превращения 1 (окислительно–восстановительная реакция) расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

РЕФЛЕКСИЯ

1) Больше всего мне понравилось...

2)  Самым интересным сегодня на уроке было...

3) Сегодня на уроке я почувствовал…

4) Сегодня я понял...

5) Сегодня я научился...

6) Сегодня я задумался....

7) Я не узнал сегодня ничего нового

8) Мне сегодня было скучно на уроке

СПАСИБО ВСЕМ ЗА УРОК!