Презентация к уроку химии в 9 классе "Основания с точки зрения диссоциации."

Основания, их классификация и свойства с точки зрения ТЭД

Чернецова Н.И .

• Основания

• Сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп: R +n (ОН - )n; n = 1,2,3

• Сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид – ионов :

• Мет +n (ОН - )n; n = +1,+2,+3
• ОН - _ гидроксид – ион (сложный ион)

• Н + - ОН - ; (H 2 O); (Н + - ОН - ) – H + → OH -
• ОН - ; О -2 Н +1 (-2 +(+1)) = -1

• Основания

• Электролиты , которые при диссоциации образуют катионы металла (+) и гидроксид - анионы ОН - (-) :

• NaOH → Na + + OH -

• Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2 OH -

• Таблица растворимости кислот, оснований, солей

• Основания

• Растворимые в воде (щелочи)

• Нерастворимые

• Едкие вещества,
• Мылкие на ощупь

• Не изменяют окраску

• Гигроскопичны (притягивают воду)
• Изменяют окраску индикаторов

индикаторов

• Разлагаются при нагревании

• РАСПОЗНАВАНИЕ РАСТВОРОВ ОСНОВАНИЙ С ПОМОЩЬЮ ИНДИКАТОРОВ

Среда /

индикатор

Щелочная

Лакмус

Метиловый оранжевый

синяя

желтая

Фенолфталеин

малиновая

• Запомнить!

• ОН - - ионы изменяют окраску индикаторов
• ОН - - ионы определяют свойства оснований
• Нерастворимые основания не изменяют окраску индикаторов

• Классификация оснований

Признак

классификации

Группа

Раствори-

оснований

Примеры

мость

Растворимые (щелочи )

в

Степень диссоциации

NaOH, KOH, Ca(OH) 2. Ba(OH) 2 , LiOH

воде

Нерастворимые

Сильные ( ὰ → 1)

Кислотность

Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Fe(OH) 3

Слабые ( ὰ→ 0)

щелочи

NH 4 OH

(число гидроксо-

Однокислотные

групп)

NaOH, KOH, LiOH

Двухкислотные

Fe(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Ba(OH) 2

Трехкислотные

Cr(OH) 3, Fe(OH) 3

• Основания

• Химические свойства с точки зрения ТЭД:
• 1. Основание + кислота = соль + вода
• А) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

• Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + Cl - + H 2 O

• OH - + H + = H 2 O (нейтрализация)

• Б) ↓ Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
• ↓ Cu(OH) 2 +2H + + 2 Cl - = Cu 2+ + 2 Cl - + 2H 2 O

• ↓ Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

• Основания

• 2. Щелочь + оксид неметалла(кислотный)=

= соль + вода:

2Na + OH - + SO 3 → Na + 2 SO 4 + H 2 O

2OH - + SO 3 → SO 2- 4 + H 2 O

3. Щелочь + соль = новое основание ↓ (нерастворимое) + новая соль:

2Na + OH - + Сu 2+ Cl - 2 = 2Na + + 2 Cl - +Сu(OH) 2 ↓

2OH - + Сu 2+ = Сu(OH) 2 ↓

• Основания

4. Типичное свойство нерастворимых оснований:

• Разложение при нагревании:

• Cu +2 (OH) 2 ↓→ Cu +2 O -2 + H 2 O

• 2Fe +3 (OH) 3 ↓→ Fe 2 +3 O -2 3 + 3H 2 O

• Основания с точки зрения ТЭД:

• Домашнее задание:
• Конспект.