Презентация к уроку по химии по теме "Углерод" 9 класс

Углерод

6

Углерод

C

12,011

2s 2 2p 2

Строение атома

  В периодической таблице химических элементов углерод (С) расположен во втором периоде, в IV группе главной подгруппы .

Углерод ( С ) — неметалл.

Возможные степени окисления: -4; 0; +2; +4. Формулы высшего оксида и гидроксида: СО 2 и Н 2 СО 3 .

Оба соединения проявляют кислотные свойства.

Аллотропия углерода

Графит  

Структура слоистая.

Хорошо проводит электрический ток.

В отличие от алмаза обладает низкой твёрдостью. Плотность 2,08—2,23 г/см³.

Цвет тёмно-серый, блеск металлический. Неплавкий, устойчив при нагревании в отсутствие воздуха.

В кислотах не растворяется.

Жирный на ощупь.

Природный графит содержит 10—12 % примесей глин и окислов железа.

При трении расслаивается на отдельные чешуйки (это свойство используется в карандашах).

Алма́з

  Главные отличительные черты алмаза — высочайшая среди минералов твёрдость, наиболее высокая теплопроводность среди всех твёрдых тел.

Температура плавления алмаза составляет 3700—4000 °C.

На воздухе алмаз сгорает при 850—1000 °C, а в струе чистого кислорода горит слабо-голубым пламенем при 720—800 °C, полностью превращаясь в конечном счёте в углекислый газ.

При нагреве до 2000 °C без доступа воздуха алмаз переходит в графит за 15-30 минут

Карбин

Получен искусственно, минерал на 99% состоит из углерода

Мелкокристаллический порошок чёрного цвета 

Построен из длинных цепочек атомов углерода , уложенных параллельно друг другу

Является полупроводником

Сажа Древесный уголь

Древесный уголь получают при сухой перегонке древесины

Благодаря своей пористой поверхности, он поглощает газы и растворённые вещества

Адсорбция -способность поглощать газы и растворённые вещества

Активированный уголь- обработанный водяным паром

Химические свойства

1)Уголь взаимодействует с кислородом, сгорая в нём

С + О 2 =СО 2

2) С металлами углерод образует карбиды

  4Al + 3C = Al 4 C 3 ( карбид алюминия светло-жёлтого цвета )

Ca + 2C = CaC 2 ( карбид кальция серого цвета)

3)Важна в промышленности реакция углерода с водяным паром:

C + H 2 O = CO + H 2

4) Карбид кальция применяют сварщики для получения ацетилена С2Н2

CaC 2 + 2H 2 O = Са(ОН) 2 + С 2 Н 2

5) Е сли водой подействовать на карбид кальция то получится другой газ- метан СН 4

• Al 4 C 3 + 12H 2 O = Al(ОН) 3 +3СН 4

Химические свойства углерода

Восстановитель

(ст.ок. +2, +4)

Окислитель

(ст.ок. -4)

С неметаллами

С металлами, водородом

С + О 2 → СО 2

3С + 4Аl → Al 4 С 3 (карбиды)

2С + О 2 → 2СО

Восстанавливает металлы

С + 2H 2 → CH 4

С + СuO → CO + Cu

Домашнее задание

Параграф 30

упр.5

(письменно)