Презентация к уроку "Соли" 8 класс.

19.02.2014г

соли

Чернецова Н.И.

• Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
• Me n Ac m ,
• где n = I, II, III;
• m= I, II, III;

• Соли

• Соли - это продукты замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла

• H CL Na Cl
• H 2 SO 4 Nа 2 SO 4
• H 3 PO 4 Na 3 PO 4

• Соли

• Шведский химик Й.Берцелиус (XIX в.): « Соли - это продукт реакции кислот с основаниями, или соединений, полученных заменой атомов водорода в кислоте металлом».
• H Cl + Na OH = NaCl + HOH
• H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2

• Соли

• Названия солей бескислородных кислот ( бинарных соединений) образуют из двух слов – названий входящих в их состав химических элементов
• Первое слово обозначает кислотный остаток ( неметалл
• Второе слово - (металл в родительном падеже):
• NaCl - хлор ид натрия
• Na 2 S - сульф ид натрия
• KBr - - бром ид калия

• Названия бинарных соединений ( ид )

.

• Соли

• Названия солей кислородсодержащих кислот образуют из двух слов – названия, образованного кислотным остатком, в именительном падеже и названия металла – в родительном
• Na 2 SO 4 – сульфат натрия
• Na 3 PO 4 - фосфат натрия
• Na 2 SO 3 – сульфит натрия
• Na NO 3 - нитрат натрия
• Na NO 2 - нитрит натрия

• Номенклатура солей

Название

кислоты

Формула

Азотис тая

кислоты

Кислотный

Азотн ая

HNO 2

NO - 2

Солян ая

HNO 3

Название

остаток

HCL

NO - 3

Нитр ит ы

Фтороводородная

Формула

соли

КNO 2

Нитраты

(пример)

HF

CL -

Сероводородная

F -

КNO 3

Хлориды

H 2 S

Серная

КCL

Фториды

S 2-

Серн истая

H 2 SO 4

КF

Угольная

Сульфиды

SO 2- 4

H 2 SO 3

H 2 SO 3

Кремниевая

SO 2- 3

К 2 S

Сульфаты

Сульфиты

Фосфорная

H 2 SiO 3

SO 2- 3

К 2 SO 4

Карбонаты

К 2 SO 3

SiO 2- 3

H 3 PO 4

К 2 SO 3

Силикаты

PO 3- 4

К 2 SiO 3

Фосфаты

К 3 PO 4

• КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ ПО РАСТВОРИМОСТИ

• Растворимые
• Нерастворимые
• Малорастворимые
• СМОТРИ ТАБЛИЦУ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ , КИСЛОТ , ОСНОВАНИЙ
• Физические свойства солей.
• Твердые вещества.
• Различного цвета,
• Различная растворимость.

• Классификация солей

• Средние (нормальные) соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

• 2 Na OH + H 2 CO 3 = Na 2 CO 3 + 2H 2 O (карбонат)
• Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O (сульфат)
• Al ( OH) 3 + 3H NO 3 = Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O (нитрат)

• Классификация солей

• Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

• Na OH + H 2 CO 3 = NаНCO 3 + H 2 O

( гидро карбонат)

• Cu (OH) 2 + 2 H 2 SO 4 = Cu(НSO 4 ) 2 + 2H 2 O

( гидро сульфат)

• Классификация солей

• Основные соли – это продукты неполного замещения г идроксогрупп в основании на кислотный остаток.
• Cu ( OH) 2 + HCl = CuOH + Cl - + H 2 O ( гидроксо хлорид меди)
• Al( OH) 3 + 2HCl = AlOHCl 2 + 2H 2 O
• ( гидроксо- дихлорид алюминия) или
• Основной дихлорид алюминия

• Способы получения

Основаны на химических свойствах оксидов,

оснований, кислот

• 1. Кислота + металл = соль + водород
• 2HCL +Zn = ZnCL 2 + H 2
• 2. Кислота + основный оксид (или Амфотерный ) =
• соль + вода

2HCL + CuO = CuCL 2 + H 2 O

• 3. Кислота + основание = соль + вода
• а) H 2 SO 4 +2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
• б) H 2 SO 4 + ↓Cu(ОН) 2 = CuSO 4 + 2H 2 O
• 4. Основание + кислотный оксид + = соль + вода
• 2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O
• 5. Кислотный оксид + основный оксид = соль

СО 2 + СаО = СаСО 3

• Способы получения

• 6. Кислота + соль = новая кислота + новая соль

H 2 SO 4 + BaCL 2 = 2HCL + BaSO 4 ↓

• Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода
• 7. Основание + соль = новое основание↓ + новая соль

2 КОН + CuSO 4 =↓Cu(ОН) 2 + К 2 SO 4

• 8. Соль + металл = новая соль + металл

CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

• 9. Соль + соль = новая соль + новая соль

КСl + AgNO 3 → AgCl↓ + KNO 3

• 10. Соль + Кислотный оксид = соль + Кислотный оксид
• СаСО 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 ↑
• 11. Металл + неметалл = соль

• Fe +S = FeS

• Соли

• Домашнее задание:
• §21,
• № 1-3 (письменно)

• 2013г

• СОЛИ В НАРОДНОМ ХОЗЯЙСТВЕ

• Хлорид натрия (Na + Cl - ) - поваренная соль
• Карбонат кальция (Са 2+ СО 2- 3 ) - известняк, мел, мрамор
• Фосфат кальция (Са 2+ 3 (РО 3- 4 ) 3 )- основа фосфоритов и апатитов