СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Презентация к уроку. Уравнение состояния идеального газа. 10 класс

Категория: Физика

Нажмите, чтобы узнать подробности

Уравнение состояния идеального газа

 

Состояние идеального газа характеризуют три параметра: давлениеобъём и температура. Зависимость между ними описывается уравнением:

 

где р - давление,

VM - молярный объём,

R - универсальная газовая постоянная,

T - абсолютная температура (градусы Кельвина).

Так как VM = V/n, где V - объём, n - количество вещества, а n = m/M, то

 

где m - масса газа, М - молярная масса. Это уравнение называется уравнением Менделеева-Клайперона.

При постоянной массе уравнение приобретает вид:

 

Это уравнение называют объединённым газовым законом.

Просмотр содержимого документа
«Презентация к уроку. Уравнение состояния идеального газа. 10 класс»

Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа

Зависимость давления газа от концентрации его молекул и температуры: p = nkT . Можно получить уравнение, связывающее все три макроскопических параметра р, V и Т, характеризующие состояние идеального газа данной массы.   p = kT p = nkT k = R - универсальная (молярная) газовая постоянная       n = R = 6,02 •   •1,38 •   = 8,31    N =   p = RT   - уравнение состояния идеального газа произвольной массы

Зависимость давления газа от концентрации его молекул и температуры: p = nkT .

Можно получить уравнение, связывающее все три макроскопических параметра р, V и Т, характеризующие состояние идеального газа данной массы.

 

p = kT

p = nkT

k = R - универсальная (молярная) газовая постоянная  

 

 

n =

R = 6,02 •   •1,38 •   = 8,31

 

N =

 

p = RT

 

- уравнение состояния идеального газа произвольной массы

  p = RT - уравнение Менделеева-Клапейрона Если m = const p ₁₁ = RT ₁   газ в 1 состоянии: p ₂₂ = RT ₂   газ во 2 состоянии:    = R  = R    =    - уравнение Клапейрона

 

p = RT

- уравнение Менделеева-Клапейрона

Если m = const

p ₁₁ = RT

 

газ в 1 состоянии:

p ₂₂ = RT

 

газ во 2 состоянии:

 

= R

= R

 

=

 

- уравнение Клапейрона

Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907) - русский учёный-энциклопедист: химик, физикохимик, физик, метролог, экономист, технолог, геолог, метеоролог, нефтяник, педагог, преподаватель, воздухоплаватель, приборостроитель. Профессор Санкт-Петербургского университета; член-корреспондент (по разряду «физический») Императорской Санкт-Петербургской Академии наук. Бенуа Поль Эмиль Клапейрон  (1799-1864)- французский физик и инженер. Член-корреспондент Петербургской академии наук. В течение 10 лет работал в России профессором в институте путей сообщения. Вернувшись во Францию, участвовал в постройке многих железных дорог и составил множество проектов по постройке мостов и дорог. Его имя внесено в список величайших учёных Франции, помещённый на первом этаже Эйфелевой башни.

Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907) - русский учёный-энциклопедист: химик, физикохимик, физик, метролог, экономист, технолог, геолог, метеоролог, нефтяник, педагог, преподаватель, воздухоплаватель, приборостроитель.

Профессор Санкт-Петербургского университета; член-корреспондент (по разряду «физический») Императорской Санкт-Петербургской Академии наук.

Бенуа Поль Эмиль Клапейрон  (1799-1864)- французский физик и инженер. Член-корреспондент Петербургской академии наук. В течение 10 лет работал в России профессором в институте путей сообщения. Вернувшись во Францию, участвовал в постройке многих железных дорог и составил множество проектов по постройке мостов и дорог.

Его имя внесено в список величайших учёных Франции, помещённый на первом этаже Эйфелевой башни.

Экспериментальная проверка уравнения состояния Герметический гофрированный сосуд с манометром, регистрирующим давление внутри сосуда. При вращении винта объем сосуда меняется. Об объеме можно судить с помощью линейки. Температура газа в сосуде равна температуре окружающего воздуха и регистрируется термометром.

Экспериментальная проверка уравнения состояния

Герметический гофрированный сосуд с манометром, регистрирующим давление внутри сосуда.

При вращении винта объем сосуда меняется. Об объеме можно судить с помощью линейки.

Температура газа в сосуде равна температуре окружающего воздуха и регистрируется термометром.

Экспериментальная проверка уравнения состояния p ₁; V ₁; T ₁  - вычислить    - вычислить   p ₁; V ₁; T ₁ Не выполняется при давлениях в тысячи атмосфер. Плотные газы нельзя даже приближенно считать идеальными.

Экспериментальная проверка уравнения состояния

p ₁; V ₁; T

- вычислить

 

- вычислить

 

p ₁; V ₁; T

Не выполняется при давлениях в тысячи атмосфер.

Плотные газы нельзя даже приближенно считать идеальными.

Определите массу водорода, находящегося в баллоне вместимостью 20 л под давлением 830 кПа при температуре 17 °С. Дано:   p = RT - уравнение Менделеева-Клапейрона M = 2 •     m = V = 20 л   = 20 • м ³ p = 830 кПа = 8,3 • 10 ⁵  Па   m = =  = 0,14 • кг = 0,014 кг T = 290 К t = 17­°C R = 8,31   m -?

Определите массу водорода, находящегося в баллоне вместимостью 20 л под давлением 830 кПа при температуре 17 °С.

Дано:

 

p = RT

- уравнение Менделеева-Клапейрона

M = 2 •

 

 

m =

V = 20 л

 

= 20 • м ³

p = 830 кПа

= 8,3 • 10  Па

 

m = =

= 0,14 • кг = 0,014 кг

T = 290 К

t = 17­°C

R = 8,31

 

m -?

Какое давление рабочей смеси установилось в цилиндрах двигателя внутреннего сгорания, если к концу такта сжатия температура повысилась с 47 до 367 °С, а объем уменьшился с 1,8 до 0,3 л? Первоначальное давление было 100 кПа. газ в 1 состоянии: t = 47­°C V = 1,8 л p = 100 кПа газ во 2 состоянии: t = 367­°C V = 0,3 л p - ? m = const  =    - уравнение Клапейрона

Какое давление рабочей смеси установилось в цилиндрах двигателя внутреннего сгорания, если к концу такта сжатия температура повысилась с 47 до 367 °С, а объем уменьшился с 1,8 до 0,3 л? Первоначальное давление было 100 кПа.

газ в 1 состоянии:

t = 47­°C

V = 1,8 л

p = 100 кПа

газ во 2 состоянии:

t = 367­°C

V = 0,3 л

p - ?

m = const

=

 

- уравнение Клапейрона

Дано:  =    m = const p ₁ = 100 кПа = 10 ⁵  Па   p ₂ =  =   V ₁ = 1,8 л = 1,8 • м ³   T ₁ = 320 К t ₁ = 47­°C p ₂ = =    = 12•= 1,2•   = 0,3 • м ³ V ₂ = 0,3 л t ₂ = 367­°C T ₂ = 640 К p ₂ - ?

Дано:

=

 

m = const

p = 100 кПа = 10  Па

 

p =

=

 

V = 1,8 л

= 1,8 • м ³

 

T = 320 К

t = 47­°C

p = =

 

= 12•= 1,2•

 

= 0,3 • м ³

V = 0,3 л

t = 367­°C

T = 640 К

p - ?

Подумайте… 1 вариант 2 вариант 1. Если при сжатии объём идеального газа уменьшился в 2 раза, а давление газа увеличилось в 2 раза, то во сколько раз изменилась при этом абсолютная температура газа? 1. Во сколько раз изменяется давление идеального газа при уменьшении объёма идеального газа в 2 раза и увеличении его абсолютной температуры в 4 раза?

Подумайте…

1 вариант

2 вариант

1. Если при сжатии объём идеального газа уменьшился

в 2 раза, а давление газа увеличилось в 2 раза, то во сколько раз изменилась при этом абсолютная температура газа?

1. Во сколько раз изменяется давление идеального газа при уменьшении объёма идеального газа в 2 раза и увеличении его абсолютной температуры в 4 раза?

2. Идеальный газ в цилиндре переводится из состояния А в состоянии В так, что его масса при этом не изменяется. Параметры, определяющие состояния газа, приведены в таблице. Какое число должно быть в свободной клетке таблицы?    p, 10 ⁵ Па   Состояние A  p, 10 ⁵ Па   Состояние A    Состояние B  V, 10 ⁻³ м³   Состояние B  V, 10 ⁻³ м³ 1,0 1,0 , К 4 4 1,5 1,5   8 8   900 900

2. Идеальный газ в цилиндре переводится из состояния А в состоянии В так, что его масса при этом не изменяется. Параметры, определяющие состояния газа, приведены в таблице. Какое число должно быть в свободной клетке таблицы?   

p, 10 ⁵ Па

  Состояние A 

p, 10 ⁵ Па

  Состояние A 

  Состояние B 

V, 10 ⁻³ м³

  Состояние B 

V, 10 ⁻³ м³

1,0

1,0

, К

4

4

1,5

1,5

 

8

8

 

900

900

1 вариант 2 вариант 3. В сосуде находится некоторое количество идеального газа. Во сколько раз изменится температура газа, если он перейдёт из состояния 1 в состояние 2   V V 2 • 1 2 • • 1 • p p 0 0

1 вариант

2 вариант

3. В сосуде находится некоторое количество идеального газа. Во сколько раз изменится температура газа, если он перейдёт из состояния 1 в состояние 2  

V

V

2

1

2

1

p

p

0

0

 =   Проверим… 2 вариант 1 вариант 1. Если при сжатии объём идеального газа уменьшился 1. Во сколько раз изменяется давление идеального газа при уменьшении объёма идеального газа в 2 раза и увеличении его абсолютной температуры в 4 раза? в 2 раза, а давление газа увеличилось в 2 раза, то во сколько раз изменилась при этом абсолютная температура газа? = = • 2 • 4 = 8 p ₁    =  = 2 • •  

=

 

Проверим…

2 вариант

1 вариант

1. Если при сжатии объём идеального газа уменьшился

1. Во сколько раз изменяется давление идеального газа при уменьшении объёма идеального газа в 2 раза и увеличении его абсолютной температуры в 4 раза?

в 2 раза, а давление газа увеличилось в 2 раза, то во сколько раз изменилась при этом абсолютная температура газа?

= = • 2 • 4 = 8 p

 

= = 2 • •

 

2. Идеальный газ в цилиндре переводится из состояния А в состоянии В так, что его масса при этом не изменяется. Параметры, определяющие состояния газа, приведены в таблице. Какое число должно быть в свободной клетке таблицы?    p, 10 ⁵ Па p, 10 ⁵ Па   Состояние A    Состояние A  1,0 1,0 V, 10 ⁻³ м³   Состояние B  V, 10 ⁻³ м³   Состояние B  4 1,5 4 1,5 , К 300   300   8 8 900 900  =    =  

2. Идеальный газ в цилиндре переводится из состояния А в состоянии В так, что его масса при этом не изменяется. Параметры, определяющие состояния газа, приведены в таблице. Какое число должно быть в свободной клетке таблицы?   

p, 10 ⁵ Па

p, 10 ⁵ Па

  Состояние A 

  Состояние A 

1,0

1,0

V, 10 ⁻³ м³

  Состояние B 

V, 10 ⁻³ м³

  Состояние B 

4

1,5

4

1,5

, К

300  

300  

8

8

900

900

=

 

=

 

1 вариант 2 вариант 3. В сосуде находится некоторое количество идеального газа. Во сколько раз изменится температура газа, если он перейдёт из состояния 1 в состояние 2   V V 2 • 1 2 • • 1 •  =   p p 0 0  =    =   Ув. в 4,5 раза Ув. в 4 раза

1 вариант

2 вариант

3. В сосуде находится некоторое количество идеального газа. Во сколько раз изменится температура газа, если он перейдёт из состояния 1 в состояние 2  

V

V

2

1

2

1

=

 

p

p

0

0

=

 

=

 

Ув. в 4,5 раза

Ув. в 4 раза