Презентация "Моль. Молярная масса"

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

• Каждую химическую реакцию мы рассматриваем с качественной стороны ( какие вещества вступают в реакцию) и с количественной стороны ( в каких массовых соотношениях эти вещества реагируют без остатка).

• В качестве примера рассмотрим образование воды

Каковы массовые отношения?

2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O

4 а.е.м. 32 а.е.м. 36 а.е.м

Каковы отношения числа части?

2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O

2 молекулы 1 молекула 2 молекулы

• Если какую-либо химическую реакция рассматривать с точки зрения числа частиц, то используют особую физическую величину – количество вещества.
• Эту величину обозначают латинской буквой n .
• Единица измерения количества вещества – моль.

Определение!

• Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц _ атомов, молекул), сколько содержится атомов углерода в 0, 012 кг углерода, масса которого равна 12 а.е.м .

• Экспериментально доказано, что 1 моль любого вещества содержит 6, 02× 10 23 молекул, атомов или других частиц.

• Число 6, 02× 10 23 называется числом Авагадро, обозначают Na, единица измерения – молекул/моль.
• n= N/Na

• Где Na – постоянная Авагадро, N – число молеку, атомов, n – количество вещества.

Вопрос.

• В каких массовых отношениях следует брать вещества, чтобы в них содержалось необходимое число частиц?

• Для этого используют понятие « молярная масса вещества»

• Молярная масса вещества – это масса одного моля.

• Обозначают буквой –М
• Единица измерения – г/ моль.

• n =m/M

• Где М – молярная масса, n- количество вещества, m - масса.

Закрепим.

• Стр 122, № 3,

• Дз: параграф 36, знать все формулы и буквенные обозначения.