Презентация на тему " Нерастворимые основания"

Нерастворимые основания

Получение нерастворимых оснований

Правило: Чтобы получить нерастворимое основание, необходимо взять растворимую соль , содержащую необходимый металл и растворимое основание .

Итак, получим Fe(OH) 3

Находим по таблице растворимости растворимую соль железа (III).

• Это FeCl3, к нему добавляем растворимое основание NaOH:
• FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl

Химические свойства нерастворимых оснований

1. Взаимодействие с кислотами:

Правило: При взаимодействии нерастворимых оснований с кислотами образуется соль и вода.

Zn (OH)2 + 2H NO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Химические свойства нерастворимых оснований

2. При нагревании разлагаются

Правило: При нагревании нерастворимые основания разлагаются на основной оксид и воду.

II t II

Сu(OH) 2 = CuO + H 2 O

При составлении формулы основного оксида, не забудьте учесть валентность металла. Какова она в основании, такая же валентность металла будет и в оксиде.

Выберите только основания.

Mg(OH) 2

BaO P 2 O 5 HCl

H 2 SO 4 NaCl H 2 O

MgOHCl K 2 O

NO AgNO 3 CaO Al 2 O 3

KOH

LiOH

Fe(OH) 3

Ca(OH) 2

Ba(OH) 2

Al(OH) 3

Осуществите цепочки превращений:

• Na ￫ NaOH ￫ Na 2 SO 3

↓

Fe(OH) 3

2. Zn ￫ ZnO ￫ Zn(NO 3 ) 2 ￫ Zn(OH) 2 ￫ ZnO

3. Cu ￫ CuO ￫ CuCl 2 ￫ Cu(OH) 2 ￫ CuSO 4 ￫ Cu(OH) 2

↓

CuO