Урок – игра «Звёздный час в химии». 8 класс.
Тема: Повторение. Классы неорганических соединений..
Цель: повышение познавательного интереса к науке химии: контроль знаний по данной теме; формирование положительных мотивов учения
Оборудование и реактивы:
- Презентация, экран.
- Растворы в пробирках под номерами 1,2,3.- вода, раствор серной кислоты и гидроксида натрия. Индикаторы - фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый.
- Задания для девяти конкурсов.
- Таблица для учета результатов.
Подготовка к уроку:
1. Составление заданий для конкурсов:
2. Создание презентации с заданиями и верными ответами.
3. Подготовка 5 консультантов - старшеклассников для проверки выполнения заданий и учета результатов соревнования между командами.
4.Оформление доски. 4 таблицы для учета результатов соревнования каждому консультанту и общую таблицу.
5. Приготовление реактивов и призов.
6. Деление класса на 4 команды (жеребьевка).
7. За неделю до урока, объявление темы и вопросов для повторения.
Ход урока
1. Вступительное слово учителя:
- цель урока;
- правила игры;
- представление классу ведущего и консультантов.
2. Ведущий после подведения итогов каждого конкурса показывает слайд с верными ответами, указывает время и правила оценки следующего конкурса.
3. Консультанты проверяют задания каждого конкурса, записывают результаты в таблицу на доске.
4. Ведущий объявляет общие результаты.
5. Учитель анализирует деятельность каждой команды, вручает призы.
Первый конкурс: «Угадай вещество».
На доске написаны формулы веществ: 1 – Ва О, 2 – Р2 О5, 3 – К ОН, 4 – Н NO3,
5 – Cu (OH)2 , 6 – K HS, 7 – CaCl2 .
Задания:
1. Показать формулу кислотного оксида. (№ 2).
2. Данное вещество - растворимое основание, т.е. щёлочь. (№ 3).
3. Основной оксид. ( № 1).
4. Эта соль называется сульфат кальция. ( № 0).
5. Данное вещество – кислота. ( № 4).
6. Показать нерастворимое основание. ( № 5).
7. Гидросульфид калия ( № 6).
8. Эта соль называется хлорид кальция. ( № 7).
Второй конкурс _ Поиграйте в "крестики-нолики". (1)
Покажите выигрышный путь, который составляют формулы:
а) оксидов
|
HCl
|
NaOH
|
SO2
|
|
O2
|
Al2O3
|
H2O2
|
|
FeO
|
H2SO4
|
NaBr
|
б) оснований
|
NaOH
|
K2SO4
|
Na2O
|
|
Na2O
|
KOH
|
H2SO4
|
|
NaCl
|
H2O
|
Cu(OH)2
|
в) кислот
|
H2SO4
|
Cu(NO3)2
|
Fe(NO3)2
|
|
HNO3
|
CuO
|
FeO
|
|
H3PO4
|
Cu(OH)2
|
FeCl2
|
г) солей
|
ZnO
|
Zn(OH2)
|
SO2
|
|
ZnCL2
|
Hg(NO3)2
|
Ca3(PO4)2
|
|
Br(OH)2
|
P2O5
|
H3PO4
|
Третий конкурс: « Третий лишний»
На доске записаны формулы веществ. Поднять карточку с номером неверного ответа. Если такого ответа нет, то поднять карточку с номером - 0.
Задания:
1. Все вещества – основные оксиды.
№ 1 – Са О; № 2 – К2 О; № 3 – Р2 О5. ( № 3 )
2. Все эти вещества - сульфаты:
№ 1 – K2 SO4; № 2.- Ca SO3; № 3 – Ba SO4. ( № 2)
3. Все эти вещества вступают в реакцию с магнием:
№ 1 – H Cl; № 2 – H2 SO4; № 3 – Na OH. ( № 3)
4. Все эти вещества образуются при взаимодействии натрия с водой:
№ 1 – Na2 O; № 2 – Na OH; № 3 – H2. (№ 1)
5. Эти уравнения химических реакций относятся к реакциям обмена:
№ 1. CuCl2 + KO H =
№ 2. CuCl2 + HN O3 =
№ 3. CuCl2 + Fe = ( № 3)
6. Все эти вещества взаимодействуют с водой с образованием кислоты:
№ 1 - SО2 ; № 2 – С О2; № 3 – SО3, (№2 )
Четвертый конкурс: «Экспертиза»
При помощи одного индикатора докажите в каких пробирках содержатся растворы: гидроксида натрия, воды, серной кислоты.
Пятый конкурс: « Выбери правильный ответ»
№ 1 – NaCl. № 2 – Cu SO4 * 5 H2 O № 3 – Ca (OH)2 № 4 – Ca CO3 № 5 – K ClO4
№ 6 – CaO № 7 – Na2CO3* 10 H2 O № 8 - (Cu O H )2 CO3
Задания:
1. Медный купорос ( № 2 )
2. Малахит ( № 8)
3. Каменная соль (№ 1).
4. Известковое молоко (гашеная известь). ( № 3 ).
5. Сода. ( № 7 ).
6. Бертолетова соль ( № 5 ).
7. Жжёная известь. (негашёная известь). ( № 6 ).
8.Мрамор ( № 4 ).
Шестой конкурс: Поиграем в слова. « Сульфадиметоксин»
Задание: За две минуты составить из букв этого слова, как можно больше слов – имён существительных ( 2 балла – за 1 химический термин ; по 1 баллу – за другие имена существительные)
Седьмой конкурс. «Кто быстрее»
Даны вещества: Zn, Cu, SO2, CuO, NaOH, BaCl2, H2SO4.
Какие из них будут взаимодействовать между собой. Составьте за одну минуту как можно больше уравнений.
Подведение итогов. Награждение победителей
Литература.
- Габриелян О.С., Вашукова А.В. Химия к учебнику О.С. Габриеляна "Химия 8 класс". Дрофа. М.2009.
- Здешнева Т.Ф., Марзабаева М.А., Прус Н.Н. Классификация неорганических соединений: 8 класс. -М: Чистые пруды, 2006.-32с.
- Игнатьева С.Ю. Химия. Нетрадиционные уроки 8-11 классы. Учитель. 2003.
- Рогожников С.И. Все о химических элементах. Санкт - Петербург. "Химия" 1996.
- Штремплер Г.И. Химия на досуге. М. Просвещение 1996.
Просмотр содержимого документа
«Урок – игра «Звёздный час в химии» ( 8 класс)»
Урок – игра «Звёздный час в химии». 8 класс.
Тема: Повторение. Классы неорганических соединений..
Цель: повышение познавательного интереса к науке химии: контроль знаний по данной теме; формирование положительных мотивов учения
Оборудование и реактивы:
Презентация, экран.
Растворы в пробирках под номерами 1,2,3.- вода, раствор серной кислоты и гидроксида натрия. Индикаторы - фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый.
Задания для девяти конкурсов.
Таблица для учета результатов.
Подготовка к уроку:
1. Составление заданий для конкурсов:
2. Создание презентации с заданиями и верными ответами.
3. Подготовка 5 консультантов - старшеклассников для проверки выполнения заданий и учета результатов соревнования между командами.
4.Оформление доски. 4 таблицы для учета результатов соревнования каждому консультанту и общую таблицу.
5. Приготовление реактивов и призов.
6. Деление класса на 4 команды (жеребьевка).
7. За неделю до урока, объявление темы и вопросов для повторения.
Ход урока
1. Вступительное слово учителя:
2. Ведущий после подведения итогов каждого конкурса показывает слайд с верными ответами, указывает время и правила оценки следующего конкурса.
3. Консультанты проверяют задания каждого конкурса, записывают результаты в таблицу на доске.
4. Ведущий объявляет общие результаты.
5. Учитель анализирует деятельность каждой команды, вручает призы.
Первый конкурс: «Угадай вещество».
На доске написаны формулы веществ: 1 – Ва О, 2 – Р2 О5, 3 – К ОН, 4 – Н NO3,
5 – Cu (OH)2 , 6 – K HS, 7 – CaCl2 .
Задания:
1. Показать формулу кислотного оксида. (№ 2).
2. Данное вещество - растворимое основание, т.е. щёлочь. (№ 3).
3. Основной оксид. ( № 1).
4. Эта соль называется сульфат кальция. ( № 0).
5. Данное вещество – кислота. ( № 4).
6. Показать нерастворимое основание. ( № 5).
7. Гидросульфид калия ( № 6).
8. Эта соль называется хлорид кальция. ( № 7).
Второй конкурс _ Поиграйте в "крестики-нолики". (1)
Покажите выигрышный путь, который составляют формулы:
а) оксидов
| HCl | NaOH | SO2 |
| O2 | Al2O3 | H2O2 |
| FeO | H2SO4 | NaBr |
б) оснований
| NaOH | K2SO4 | Na2O |
| Na2O | KOH | H2SO4 |
| NaCl | H2O | Cu(OH)2 |
в) кислот
| H2SO4 | Cu(NO3)2 | Fe(NO3)2 |
| HNO3 | CuO | FeO |
| H3PO4 | Cu(OH)2 | FeCl2 |
г) солей
| ZnO | Zn(OH2) | SO2 |
| ZnCL2 | Hg(NO3)2 | Ca3(PO4)2 |
| Br(OH)2 | P2O5 | H3PO4 |
Третий конкурс: « Третий лишний»
На доске записаны формулы веществ. Поднять карточку с номером неверного ответа. Если такого ответа нет, то поднять карточку с номером - 0.
Задания:
1. Все вещества – основные оксиды.
№ 1 – Са О; № 2 – К2 О; № 3 – Р2 О5. ( № 3 )
2. Все эти вещества - сульфаты:
№ 1 – K2 SO4; № 2.- Ca SO3; № 3 – Ba SO4. ( № 2)
3. Все эти вещества вступают в реакцию с магнием:
№ 1 – H Cl; № 2 – H2 SO4; № 3 – Na OH. ( № 3)
4. Все эти вещества образуются при взаимодействии натрия с водой:
№ 1 – Na2 O; № 2 – Na OH; № 3 – H2. (№ 1)
5. Эти уравнения химических реакций относятся к реакциям обмена:
№ 1. CuCl2 + KO H =
№ 2. CuCl2 + HN O3 =
№ 3. CuCl2 + Fe = ( № 3)
6. Все эти вещества взаимодействуют с водой с образованием кислоты:
№ 1 - SО2 ; № 2 – С О2; № 3 – SО3, (№2 )
Четвертый конкурс: «Экспертиза»
При помощи одного индикатора докажите в каких пробирках содержатся растворы: гидроксида натрия, воды, серной кислоты.
Пятый конкурс: « Выбери правильный ответ»
№ 1 – NaCl. № 2 – Cu SO4 * 5 H2 O № 3 – Ca (OH)2 № 4 – Ca CO3 № 5 – K ClO4
№ 6 – CaO № 7 – Na2CO3* 10 H2 O № 8 - (Cu O H )2 CO3
Задания:
1. Медный купорос ( № 2 )
2. Малахит ( № 8)
3. Каменная соль (№ 1).
4. Известковое молоко (гашеная известь). ( № 3 ).
5. Сода. ( № 7 ).
6. Бертолетова соль ( № 5 ).
7. Жжёная известь. (негашёная известь). ( № 6 ).
8.Мрамор ( № 4 ).
Шестой конкурс: Поиграем в слова. « Сульфадиметоксин»
Задание: За две минуты составить из букв этого слова, как можно больше слов – имён существительных ( 2 балла – за 1 химический термин ; по 1 баллу – за другие имена существительные)
Седьмой конкурс. «Кто быстрее»
Даны вещества: Zn, Cu, SO2, CuO, NaOH, BaCl2, H2SO4.
Какие из них будут взаимодействовать между собой. Составьте за одну минуту как можно больше уравнений.
Подведение итогов. Награждение победителей
Литература.
Габриелян О.С., Вашукова А.В. Химия к учебнику О.С. Габриеляна "Химия 8 класс". Дрофа. М.2009.
Здешнева Т.Ф., Марзабаева М.А., Прус Н.Н. Классификация неорганических соединений: 8 класс. -М: Чистые пруды, 2006.-32с.
Игнатьева С.Ю. Химия. Нетрадиционные уроки 8-11 классы. Учитель. 2003.
Рогожников С.И. Все о химических элементах. Санкт - Петербург. "Химия" 1996.
Штремплер Г.И. Химия на досуге. М. Просвещение 1996.
7 329
7 894 
