Презентация на тему: "Растворы"

Растворы – это интересно

Заседание кружка

«Химия для любознательных»

КАРТА ПУТЕШЕСТВИЯ

2

Порт

Всезнайка

3

Порт

Математическая

экспертиза

1

Порт

История

КИТ

4

Порт

Незнайкины

вопросы

6

Порт

Иониты

5

Порт

Эксперимент

1859-1927 гг

• Теория Электролитической диссоциации (1887 г.)
• Лауреат Нобелевской премии (1903 г.)

1834-1907г.г.

• Периодический закон и ПСХЭ
• Сольватная теория растворов

1853 - 1932 г.г.

• "закон разбавления", названный его именем
• основал первую в мире кафедру физической химии в Лейпцигском университете
• Лауреат Нобелевской премии по химии (1909 год)

1857-1942 г.г.

• Гидратная теория растворов (1891 г)

CuSO 4 x 5H 2 O

Задание №1

• Выполняя практическую работу, ученик прилил к раствору карбоната калия раствор хлорида кальция, затем последовательно добавлял в эту пробирку соляную кислоту, растворы нитрата серебра, сульфата железа ( III ) и гидроксида натрия. Потом он попытался понять, что же у него в пробирке?

• Какие вещества оказались в пробирке?
• Напишите уравнения реакций.

Задание № 2

• В конце Х I Х века молодые ученые И.А.Каблуков и, независимо от него, В.А Кистяковский пришли к выводу, что ионы при движении увлекают с собой некоторое количество воды, и чем меньше радиус иона, тем большее количество воды он может удержать вокруг себя, следовательно его размеры увеличиваются.

• Как называется явление, которое

описали Каблуков и Кистяковский?

а) в воду;

б) в гидроксид натрия;

в) в азот;

а) выдвинул идею о гидратации ионов в растворе

б) сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации

в)экспериментально определил размер некоторых ионов в растворе.

а) процесс растворения вещества в воде

б) реакция обмена, в которой участвует вода

в) взаимодействие атомов или ионов с молекулами воды.

а) сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации

б) открыл химическую сущность процесса растворения

в) выдвинул идею о гидратации ионов в растворе

г) объединил теорию растворов с представлениями об электролитической диссоциации.

а) в состав которых входит химически связанная вода

б) растворимые в воде

в) реагирующие с водой

а) анионы движутся в растворе хаотично

б) анионы заряжены отрицательно

в) анионы не имеют заряда

а) Н + и SO 4 2- б) Ва 2+ и SO 4 2- в) Н + и NO 3 - г) Na + + и SO 4 2-

а) 25% всех молекул кислоты не диссоцирует на ионы

б) 25% всех частиц в растворе – молекулы

в) 25% всех молекул диссоциирует на ионы

а) СаС l 2 б ) HCl в ) Al 2 (SO 4 ) 3 г ) H 2 SO 4

а ) HNO 3 = H + + 3NO - б ) HNO 3 = H - + NO 3 + в ) HNO 3 = H + + NO 3 - г ) HNO 3 = H + + NO 3-

а) BaCl 2 б) AgNO 3 в) H 2 S г) HNO 3

а) Fe ( OH ) 3 и HCl

б) FeCl 3 и AgNO 3

в ) K 2 CO 3 и HCl

№ вопроса

№ ответа

1

№ вопроса

Б

2

3

№ ответа

7

Б

В

Б

4

8

5

Г

9

В

В

10

А

6

В

11

Б

Б

12

Б

Критерии оценок:

«5» -12-10 правильных ответа; «4» - 9-7 правильных ответа;

«3» - 6-4 правильных ответа; «2» - 3-1 правильных ответа

• Задание №1 .
• Даны реактивы: растворы сульфата меди ( II ), гидроксида натрия, хлорида бария, серной кислоты, хлорида железа ( III ). Используя выданные вам вещества, получите:

• а) три осадка – голубой, белый и бурый;
• Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
• Задание №2.
• Даны реактивы: соляная кислота, растворы сульфата меди ( II ), гидроксида натрия, нитрат серебра, фенолфталеина. Используя выданные вам вещества, получите:
• а) бесцветный раствор – раствор малинового цвета – бесцветный раствор – осадок белого цвета;
• Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

• Ионный обмен
• Деминерализация воды
• Серебро из сточных вод