Презентация на тему " Свойства оснований"

Физические и химические свойства оснований

Цель урока:

• Рассмотреть физические и химические свойства оснований

НАЗОВИТЕ ОСНОВАНИЯ:

• Cu(OH)2
• Fe(OH)3
• Ca(OH) 2
• NaOH
• Zn(OH) 2

СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ:

лития

бария

железа (II)

меди(I)

алюминия

КАКИЕ ИЗ НИХ ОТНОСЯТСЯ К ЩЕЛОЧАМ?

Физические свойства оснований

Соблюдайте правила ТБ при обращении с основаниями

В случае попадания щелочи на одежду или участок кожи следует немедленно сообщить учителю о случившемся и сделать следующее: тщательно и обильно промыть участок кожи водой из-под крана, затем обработать это место нейтрализующим раствором борной кислоты, вновь промыть водой и смазать место ожога вазелиновым маслом. Обязательно обратиться в медпункт школы для наблюдения и оказания дальнейшей медицинской помощи.

Химические свойства оснований

1.1 Щелочи изменяют окраску индикаторов

Индикаторы   — вещества, обратимо изменяющие цвет в зависимости от среды раствора.

Синий

Лакмус

Желтый

Метиловый оранжевый

Малиновый

Фенолфталеиновый

1.2 Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами

NB!Для написания реакции необходимо знать, какая кислота соответствует кислотному оксиду.

Щелочи реагируют с кислотными оксидами

Соответствующая кислота

Кислотный остаток в соли

Кислотный оксид

SO 2

Me SO 3 (II) сульфит

H 2 SO 3

Me SO 4 (II) сульфат

SO 3

H 2 SO 4

P 2 O 5

Me PO 4 (III) фосфат

H 3 PO 4

N 2 O 5

Me NO 3 (I) нитрат

H NO 3

Me CO 3 (II) карбонат

CO 2

H 2 CO 3

Me SiO 3 (II) силикат

SiO 2

H 2 SiO 3

1.2 Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами

Кислотный оксид

+

+

Щелочь

Вода

Соль

реакция нейтрализации

Me a OH +НеМеО→ Me a R +H 2 O

Me активный – Ме I-II групп,главных подгрупп

Н 3 PO 4

2

6

Na 3 PO 4 + H 2 O

3

NaOH + P 2 O 5 

Соль

Кислотный оксид

Вода

Щелочь

Р-ция обмена /нейтрализации

Н 2 CO 3

2KOH + CO 2  K 2 CO 3 + H 2 O

Р-ция обмена / нейтрализации

1.3 Взаимодействие оснований с кислотами

щелочи

нерастворимые

нейтрализации, обмена

=

вода

кислота

соль

основание

+

+

Me (OH) + H R = MeR + H 2 O

Na OH + H NO 3  … + …

Na OH + H NO 3 = NaNO 3 + H 2 O

Cu (OH) 2 + H Cl  … + …

Cu (OH) 2 + 2H Cl = CuCl 2 + 2H 2 O

1.4 Взаимодействие щелочей с солями

нераств.

основание

+

=

+

Щелочь

Соль 2

соль 1

Me › а (OH) + Me ‹a R = MeR ↓ + H 2 O

Na OH + Сu( NO 3 ) 2  NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

р

р

н

3K OH + Al Cl 3 = 3KCl + Al(OH) 3 ↓

Закрепление

1. Что такое основание, общая формула?

2. Какими по растворимости бывают основания?

3. Как называются основания хорошо растворимые в воде?

4. Дать определение индикаторам.

5. Выбрать основания и назвать их:

LiOH, K 2 O, BaO, Ca(OH) 2 .

Тест «Пятерочка»

• 1 . Выберите формулу оснований:
• а) SO 3 б) Mg(OH) 2 в) H 2 SO 4 г) СаО
• 2. К каждому из ниже указанных веществ прибавили фенолфталеин. С каким веществом появится малиновое окрашивание?
• а) BaO б) HNO 3 в) КОН
• 3. Гидроксид-ион (OH) ⁻ входит в состав:
• а) оксидов б) оснований в) углекислого газа

• 4.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом:
• а) лакмус синеет б) Метилоранж краснеет
• в) фенолфталеин бесцветный
• 5. Выберите формулу щелочи
• а) КОН б) H 2 S в) Сu(ОН) 2