Презентация " Общая характеристика элементов 6 группы. Кислород и сера." 9 класс.

ТЕМА 4 КИСЛОРОД И СЕРА

Положение кислорода и серы

в ПСХЭ, строение их атомов.

Аллотропия серы

Цель урока.

• Дать общую характеристику элементов
• VIА-группы на основании положения в периодической таблице и строения атомов.
• Рассмотреть аллотропные модификации серы.
• Основные понятия.
• Аллотропные модификации серы:
• пластическая и кристаллическая
• (ромбическая, моноклинная) сера.

• Общая характеристика элементов семейства «Халькогенов» - «Рождающие руды»

• Элементы VI А-группы (халькогены)

Заполнить таблицу

№

О

1

S

2

3

4

5

План характеристики химического элемента по его положению в периодической таблице элементов

• 1. Название химического элемента. Химический знак элемента.
• 2. Положение в периодической таблице (порядковый номер, номер периода (малый, большой), номер группы, группа (А или Б).
• 3. Металл или неметалл.
• 4. Высшая валентность в кислородных соединениях, формулы высшего оксида, гидроксида и характер их свойств.
• 5. Валентность в водородном соединении, формула летучего водородного соединения (для неметаллов).

Характеристика химического элемента

№

1

О

Название химического элемента

2

S

Положение в периодической таблице (порядковый номер, номер периода (малый, большой), номер группы, группа (А или Б).

3

Металл или неметалл.

4

Высшая валентность в кислородных соединениях, формулы высшего оксида, гидроксида и характер их свойств.

5

Валентность в водородном соединении, формула летучего водородного соединения (для неметаллов).

Заполнить таблицу

№

О

1

S

2

3

4

-

5

RO 3, VI SO 3

H 2 RO 4 . VI H 2 SO 4

H 2 R, II H 2 O

H 2 R, II H 2 S

Элементы VI А-группы (халькогены)

• Общая электронная формула:

[…] ns 2 np 4

• Степени окисления:

• O: –II, –I, 0, +I, +II

H 2 O; H 2 O 2 ; O 2 ; O 2 F 2 ; OF 2

• S, Se, Te : – II, 0, (+II), +IV, +VI

H 2 Э ; Э х ; ЭО 2 ; ЭО 3

Радиус атома

Окислительные свойства

Кислород

О

s

+8

Сера

Se

+ 16

Селен

2 s 2 2р 4

+ 34

Телур

Te

Po

4 s 2 4 p 4

Поло

ний

+52

3 s 2 3 p 4

+84

5 s 2 5 p 4

6 s 2 6 p 4

Характеристика элемента – кислород

• 1. Положение элемента кислорода в ПСХЭ Д.И.Менделеева :
• № 8, 2 период, VI (А); Ar(O)=16 ;
• 2. Строение атома кислорода.
• заряд ядра +8: Строение атома : P + = 8; n 0 = 8; ē = 8
• Распределение электронов 2е; 6е;
• 3. Свойства атома кислорода.
• Типичный окислитель. Принимает 2е:
• О 0 + 2е → О -2
• Характерная степень окисления - 2.

• (редко +2; +1; -1). валентность II

• Кислород. Строение атома

Распространение кислорода в природе

• Кислород – самый распространенный элемент на нашей планете
• На долю кислорода приходится приблизительно половина всей массы земной коры.
• В почвах, грунтовых, речных и морских водах кислород выступает настоящим геохимическим диктатором.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ряды

периоды

Группы элементов

VII

VIII

VI

V

IV

III

II

I

1

1

0

32

Характеристика

2

2

3

3

(16р + + 16 n 0 ) 16e -

4

4

r (атома) – 0,104 нм

5

Pd

6

5

ЭО – 2,5

7

Неметалл

+16

6

8

Подробнее…

9

10

7

32

+16

8

6

2

3d 0

• nº = 16
• p + = 16
• ē = 16
• Z =+ 16

3p 4

3s 2

2p 6

2s 2

1s 2

• Валентные возможности атома серы-
• II ( SCl 2 H 2 S )
• IV ( SO 2 )
• VI (SO 3 )

• Аллотропия кислорода

• Причина аллотропии кислорода заключается в составе молекул: (O 2 и O 3 ),

• Ромбическая сера

• Ромбическая
• ( α -сера) – S 8 ,
• желтого цвета,
• t° пл.=113 °C ;
• Наиболее
• устойчивая модификация

• Пластическая сера

• Пластическая сера
• коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
• Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой.
• приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу

• Моноклинная сера

• Моноклинная

( β –сера) - S 8 ,

• темно-желтые иглы,
• t° пл. = 119 °C ;
• устойчивая при температуре более 96 ° С;
• при обычных условиях превращается в ромбическую

• Сера

• Аллотропия

главная

• Существует несколько аллотропных модификаций серы.

• ромбическая

пластическая

моноклинная

• Причина аллотропии в разном строении кристаллов.

• Наиболее устойчивой модификацией является

ромбическая сера.

Нахождение серы в природе

• По распространённости в земной коре сера занимает

пятнадцатое место.

• Встречается в свободном (самородном) состоянии и в связанном виде.

Сульфиды: пирит FeS 2 .

серный колчедан FeS 2 , медный колчедан CuFeS 2 , свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS,

• Гипс- Са SO 4 *2H 2 O
• Мирабилит – Na 2 SO 4 *10H 2 O
• Горькая соль- MgSO 4 *7H 2 O

• Сульфаты:

• Содержание серы в организме среднего человека
• (массой тела 70 кг.) составляет 140 г.

• Входит в состав животных и растительных белков,
• витаминов,
• гормонов.

• Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти.
• Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ:
• витаминов и гормонов.
• При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца

Домашнее задание

• § 17,
• упр. 1—4,
• тестовые задания.