Презентация "Окислитель-восстановительные реакции" 8 класс.

Окислительно-восстановительные реакции

8 класс

• Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно - восстановительными реакциями.

• К окислительно - восстановительным реакциям относятся реакции:

• Замещения:
• А o + Б + С - = Б o +А + С -
• CuCl 2 + Zn  Cu + ZnCl 2
• Соединения :
• А o + Б o = А + Б -
• С + O 2  СO 2
• Разложения :
• А + Б - = А o + Б o
• 2H 2 O → 2H 2 ↑ +O 2 ↑
• А + БС - = А o + Б + С -
• 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 ↑

• Степень окисления –

• это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения ( ионные, ковалентно - полярные) состоят только из ионов:

• Na + Cl - , Al +3 2 S -2 3 , H + Cl - , H + 2 S +6 O -2 4

• Правила расчета степени окисления:

• Степень окисления (с.о.) кислорода равна -2; (исключения: O +2 F 2 -1 – фторид кислорода;
• Н +1 2 О -1 2 - пероксиды)
• С.О. водорода равна +1;
• (исключения: гидриды Na +1 H -1 )
• С.О. металлов всегда положительна, её максимальное значение равна номеру группы ;
• С.О. свободных атомов и атомов в простых веществах всегда равна О;
• Суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна О.

• Задание

• Определите степень окисления элементов в следующих соединениях:

• КСI; Н 2 ; H 2 S, CuCl 2 ; HBr; MgBr 2

• FeSO 4 , CaSiO 3 , КСIO 3 , НСIO 4 , KMnO 4 ;KNO 3 ; H 2 SO 3

• (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 , Са(НС0 3 ) 2

• Окислительно -восстановительные реакции

• Атомы, ионы, молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями:
• K o - 1e = K +
• 2Cl - - 2e = Cl 2 o
• H o 2 - 2e = 2H +

• Процесс отдачи электронов атомами, ионами, молекулами называют окислением.
• Степень окисления атома при этом повышается!!!

• Окислительно -восстановительные реакции

• Атомы, ионы, молекулы, принимающие электроны, называют окислителями:
• Cl 2 0 + 2e = 2Cl –
• Cu +2 + 2e = Cu
• O 2 0 + 4e = 2O -2
• Процесс присоединения электронов атомами, ионами, молекулами называют восстановлением.

• Степень окисления при этом понижается!!!

• Вариант №1

• 1) Сколько электронов отдано атомами при следующих превращениях?

а) Cu° - ?e  Cu +2

б) S° - ?e  S +6

в) N° - ?e  N +2

г) Fe° - ?e  Fe +3

• Эти ионы окислители или восстановители?

• Вариант №1

• 2) Сколько электронов принято ионами при следующих превращениях?

а) Мn +4 + ?e  Мn +2

б) Cu +2 + ?e  Cu 0

в) Сr +6 + ?e  Cr +3

г) Fе +3 + ?e  Fe +2

• Эти ионы окислители или восстановители?

• Вариант №2

• 1) Сколько электронов принято атомами при следующих превращениях?

а) N° + ?e  N-3

б) С° + ?e  C -4

в) Cl° + ?e  Cl -1

г) О° + ?e  O -2

• Это процессы окисления или восстановления?

• Вариант №2

• 2)Сколько электронов отдано ионами при следующих превращениях?

а) S -2 - ?e  S°

б) S -2 - ?e  S +6

в) Mn +2 - ?e  Mn +6

г) Mn +2 - ?e  Mn +7

• Это процессы окисления или восстановления ?

• Окислительно -восстановительные реакции

• Восстановители:
• металлы, Н 2 , уголь(С), СО, Н 2 S, NH 3
• Окислители:
• кислород (О 2 ), озон (О 3 ),
• галогены (F 2 , Cl 2 ),
• кислоты (H 2 SO 4 , HNO 3 );
• KMnO 4 , H 2 O 2

• Метод электронного баланса:

• Число электронов, отдаваемых восстановителем , равно числу электронов, принимаемых окислителем

• 3 Cu +2 Cl - 2 + 2 Аl 0  3 Cu 0 + 2 Al +3 Cl - 3

• Cu +2 + 2e → Cu o 2 3 – окислитель

Восстановление

• Al o _ 3 e → Al +3 3 2 – восстановитель

окисление

Упражнения

• Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций.
• Укажите процесс окисления и восстановления :

• CuCl 2 + Zn  Cu + ZnCl 2
• S + O 2  SO 2
• SO 2 + O 2  SO 3
• HBr + Mg  MgBr 2 + H 2 ↑
• AgCl  Ag + Cl 2 ↑

Окислительно -восстановительные реакции

• Домашнее задание:
• §57,
• Упр. №2;
• Повторить §55-57,