Презентация. Основные виды химической связи

МКОУ Скляевская СОШ

Рамонского района, Воронежской области

Основные виды химической связи

Учитель химии: Бурлака Д. В.

Цели урока:

Учащиеся должны знать :

• определение понятия химическая связь,
• виды химической связи,
• механизмы образования каждого вида связи.

Учащиеся должны уметь:

• определять вид связи по формуле вещества,

• записывать схему образования каждого вида связи .

Na

Na

Cl

H

H

H

Cl

Na

3,0

0,9

0,9

3,0

0,9

(2,1)

(2,1)

(2,1)

Различают три случая образо­вания химической связи:

1. а) Между атомами элементов, электроотрицательность которых одинакова .

В частности, такое взаимодействие наблюдается при образова­нии простых веществ — неметаллов

(Н 2 , F 2 , Cl 2 , O 2 , N 2 ), молекулы которых состоят из двух одинаковых атомов;

б) между атомами в металле, электроотрицательность которых также одинакова.

2. Между атомами элементов, электроотрицательность которых отли­чается , но не очень сильно .

Этот случай встречается особенно часто, напри­мер при образовании молекул воды Н 2 О, хлороводорода НСl,

метана СН 4 и многих других веществ.

3. Между атомами элементов, электроотрицательность которых резко отли­чается , например между

атомами щелочных металлов и атомами галогенов.

Ковалентная связь

Химическую связь, возникающую в результате образования общих (связывающих) электронных пар, называют ковалентной связью.

Ковалентную химическую связь, которая образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью, называют ковалентной неполярной связью .

Пример:

Н 2

N 2

O 2

F 2

0

0

0

0

0

0

0

0

+

+

+

+

O

O

N

O

N

Н

N

Н

O

N

Н

F

F

F

F

Н

Ковалентная связь

Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется ковалентной.

Химическую связь, образованную атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно, называют ковалентной полярной связью .

Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов химического элемента притягивать к себе электроны.

N

Н

NН 3

Н

Н

Пример:

Н

О

Н

Н 2 О

Cl

Н

НCl

+δ

- δ

+ δ

Элемент с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично отрицательный заряд (- δ).

- δ

+ δ

+ δ

+

- δ

Н

О

+

Н

N

Н

+

Н

Cl

+ δ

Элемент с меньшей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично положительный заряд (+ δ).

Н

+ δ

Н

Ионная связь

Химическую связь, образующуюся между ионами, называется ионной .

Ионы — это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

Ионная связь как правило возникает между металлом и неметаллом.

NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль)

Пример:

+

23

0

23

Механизм:

35

35

-1

+1

0

Na

Cl

Cl

Na

NaCl

+ 11

+ 11

+ 17

+ 17

2

1

8

2

8

8

7

8

2

8

2

-1

+1

ион хлора

ион натрия

Na

+

Cl

Na

Cl

1e

0

0

+1

-1

+

Na

Cl

Na

Cl

Обобщение

Ковалентная неполярная связь – образуется между одинаковыми неметаллами .

0

0

●●

●●

●●

●●

Cl 2

●

●

●

Cl

●

●

●

Cl

+

Cl

Cl

●

●

●

●

●

●

●●

●●

●●

●●

Ковалентная полярная связь – образуется между разными неметаллами .

- δ

+ δ

●●

●●

HCl

+

H

●

Cl

●

●

●

Cl

●

●

H

●

●

●●

●●

Ионная связь – образуется между металлом и неметаллом .

-1

+1

●●

●●

●

●

Cl

+

NaCl

Na

Cl

●

●

●

Na

●

●

●

●●

●●

Обобщение

Неметалл - неметалл

H 2 H – H

Неметалл - неметалл

Металл - неметалл

Cl 2 Cl - Cl

Ковалентная неполярная

H Cl H – Cl

Металл - металл

Na Cl Na – Cl

C O 2 O = C = O

Ковалентная полярная

O 2 O = O N 2 , S 8 , и т.д.

Mg O O = Mg = O

Ионная

Al , Mg , Fe , Cu , и т.д.

Металлическая

Самостоятельная работа

Вариант

Формулы веществ:

I

II

Ca

Na

III

Cl

Н

O

H

C

F

К

Задания:

1. Составьте формулу вещества с ковалентной полярной связью

2. Составьте формулу вещества с ионной связью

3. Составьте формулу вещества с ковалентной неполярной связью

4. Укажите наиболее электроотрицательный элемент

5. Укажите наименее электроотрицательный элемент

Самопроверка:

Вопрос

Вариант:

I

1

II

НCl

2

III

CaCl 2

3

СО 2

4

Cl 2 или Н 2

Na 2 O

НF

К

Cl

O 2

5

Н 2 или F 2

O

Ca

F

Na

К

Тестирование:

I вариант

II вариант

1. Наименее электроотрицательный элемент:

III вариант

А. кремний

А.литий

2. Наиболее электроотрицательный элемент:

Б. сера

В. фосфор

А. магний

А. магний

Б.углерод

3. Ковалентная неполярная связь:

Б. алюминий

А.кислород

Б. азот

В.хлор

В. барий

В. калий

Б.натрий

А. фтор

А. PCl 5

В.медь

Б. кальций

Б. CH 4

А. CO 2

4. Ковалентная полярная связь:

А. MgCI 2

В. H 2

Б. O 2

В. сера

А.KCI

В. SCI 2

Б. PH 3

Б. H 2 S

А. NaCI

5. Ионная связь:

В. CI 2

А. NaCl

В. F 2

Б. S 2

А. SiH 4

А. PH 3

Б. K

Б. LiCI

В. CO 2

В. N 2

В. HF

Б. Mg

А. KCI

В. LiCI

Б. Na

В. CO 2

Повторение основных понятий

1. Химическая связь – это…

2. Какова причина возникновения химических связей?

3. Валентные электроны расположены на ……

4. Что показывает номер группы?

5. Сколько валентных электронов в атомах Са ,Al, S?

6. Что такое электроотрицательность?

7. Как изменяется электроотрицательность в периодах и главных подгруппах?

8. Какие виды химических связей вам известны?

9. Приведите примеры веществ, имеющих кристаллическую решетку: а) ионную; б) молекулярную; в) атомную.

Домашнее задание :

повторить § 40-41, стр. 145 упр. 2-7